Umumiy kimyo mavzu: Kimyoning asosiy qonunlari

nisbatan zichligi deyiladi (D harfi bilan belgilanadi):
 
𝑴
𝟏
𝑴
𝟐
 = 
D bunda M
1
=M
2
‧D 
 
Odatda, gazning zichligi eng yengil gaz — vodorodga nisbatan aniqlanadi (D
H2
bilan 
belgilanadi).  
Ko‘pincha, gazning zichligi havoga nisbatan aniqlanadi. Havo gazlar aralashmasi bo‘lsa 
ham har holda uning o‘rtacha molekular massasi bor, deyiladi. Bu massa 29 g/molga teng. Bu 
holda molyar massa ushbu ifodadan aniqlanadi: Agar havoning taxminan 4 hajm azot (molyar 
massasi 28 g/mol) va 1 hajm kisloroddan (molyar massasi 32 g/mol), ya’ni 4N
2
+ O
2
dan tarkib 
topganligi hisobga olinsa, uning o‘rtacha molyar massasini hisoblab toppish mumkin. Bunda 
quyidagicha gazlar aralashmasi o‘rtacha massaini toppish formulasidan foydalaniladi.
M
(o‘rtacha massa)
 =
𝒏
𝟏
‧𝑴
𝟏 
+𝒏
𝟐
‧𝑴
𝟐
𝒏
𝟏
+𝒏
𝟐
=
𝑽
𝟏
‧𝑴
𝟏 
+𝑽
𝟐
‧𝑴
𝟐
𝑽
𝟏
+𝑽
𝟐
 
M
(o‘rtacha massa)
 =
𝑽
𝟏
‧𝑴
𝟏 
+𝑽
𝟐
‧𝑴
𝟐
𝑽
𝟏
+𝑽
𝟐
= 
𝟒‧𝟐𝟖+𝟏‧𝟑𝟐
𝟒+𝟏
 =28.8 
(yaxlitlangani 29 g/mol).
Bu holda gaz(lar)ning havoga nisbatan zichligidan gaz(lar)ning molyar massa ushbu 
ifodadan aniqlanadi: 
M=29‧Dx. Masalan havoga nisbatan zichligi 1.586 ga teng gazni 
molyar massasini aniqlang.
M=29‧Dx= 29‧1.586=46  
Molekular massalarni aniqlash shuni ko‘rsatadiki, oddiy gazlarning molekulalari
2 atomdan (H
2
, F
2
, Cl
2
, O
2
, N
2
), nodir gazlarning molekulalari esa 1 atomdan tarkib topgan 
(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Nodir gazlar uchun „molekula“ va „atom“ tushunchalari teng 
qimmatlidir. Lekin ayrim boshqa oddiy moddalarning molekulalari 3 va undan ko‘p 
atomlardan tarkib topgan, masalan: ozon O
3
, tetrafosfor P
4
molekulalari, o‘rtacha 
temperaturada oltingugurt bug‘lari S
8
. 
1) Oddiy gazlarning (kislorod, vodorod, azot, xlor) molеkulalari ikki atomdan iborat;
2) Normal sharoitda bir mol miqdordagi gaz 22,4 litr hajmni 6.02‧10
23
ta malekula 
bo‘ladi;  
3) Bir xil sharoitda baravar hajmda olingan ikki gaz massalari orasidagi nisbat shu 
gazlarning molеkulyar massalari orasidagi nisbatga tеng.