Қурилиш кимёси фанидан қурилиш йўналишида сиртдан ўқийдиган талабалар учун ўқув қўлланма сифатида тавсия этилади Тошкент 2018

Таркибнинг доимийлик қонуни.
Ҳар қандай соф модда қаердан ва қай усулдан олинишидан қатъий назар ўзгармас сифат ва микдорий таркибга эга бўлади.
Ўзгармас таркибли бирикмалар - Дальтонитлар,
ўзгарувчан таркибли бирикмалар – Бертолитлар деб аталади.
Дальтонитларга-кислоталар, асослар,тузлар, органик моддалар киради. Ми: H₂O, HJ, CCl₄, CO₂, C₂H₅OH барча газлар, суюқликлар паст ҳароратда суюқланадиган моддалар киради.
Бертолитларга- оғир металларнинг гидридлар, нитридлари, карбидлари, силицидлари, оксидлари, сульфидлари, кўпчилик қотишмалар киради.
М: UO₃, VO, ZrO, TiO₂, ZrS
Авогадро қонуни . (А.Авогадро1811й.)
Бир хил шароитда (бир хил босим ва температурада) тенг ҳажмдаги газларда молекулалар(атомлар, ионлар)сони ўзаро тенг бўлади.
Моляр ҳажм- хоҳлаган газнинг бир моли н.ш.да 22,4 л ҳажмни эгаллайди.


V_м=моляр ҳажм.
V=системадаги модданинг ҳажми.
n=системадаги модданинг миқдори.
Рн -нормал босим
R-универсал шаз доимийси
m- масса
T-ҳарорат




Р = Па, кПа R= 8,314 Р= Па V=мл
Р = мм.сим.уст. R= 62400 Р= кПа V=л
Р = атм R=0,082 Т= 273К + t⁰c


Ҳар қандай модданинг 1 молида 6,02*10²³ заррача(молекула, ион, атом)бўлади.
1моль H₂ да 6,02*10²³ молекула бор, ундаги атомлар сони икки марта кўп яъни 12,04*10²³та.
Газ моддалар(H₂, O₂, F₂, Br₂, N₂, J₂)да атомлар сони молекулалар сонидан икки марта кўп бўлади.