' G. P. Xomchenko, I. G. Xomchenko


nikel  va  ulam ing  qotishmalari  hozirgi  texnikaning  ancha  m uhim


Download 6.95 Mb.
Pdf ko'rish
bet44/81
Sana30.09.2017
Hajmi6.95 Mb.
#16826
1   ...   40   41   42   43   44   45   46   47   ...   81

nikel  va  ulam ing  qotishmalari  hozirgi  texnikaning  ancha  m uhim  

materiallaridir.  Lekin bular orasida tem ir eng katta ahamiyatga ega.

14.6-  §.  Temir

Temirning  eng  muhim  rudalari.  Tem ir  aluminiydan  keyin  — 

tabiatda  eng  ko'p  tarqalgan  metall.  U ning  po'stlog'idagi  um um iy 

miqdori  5,1 %  ni tashkil  etadi.  Temir ko'pchilik minerallar tarkibiga 

kiradi.  T em irning  eng  m uhim   rudalari  quyidagilardir:  1)  m a g -  

n i t l i   t e m i r t o s h   F e

3

0 4;  yuqori sifatlibu rudaningyirikkonlari 



Uralda  —  Visokaya,  Blagodat,  M agnitnaya  tog'laridadir;  2)  q i z i 1 

t e m i r t o s h   F e

3

0 3;  uning eng yirik koni  —  Krivoy-  R og konidir;



3 ) q o ' n g ' i r   t e m i r t o s h   F e

3

0

3

  H

2

0 ;   yirik  koni  —  Kerch 



konidir.

Yuqorida aytilgan konlardan tashqari ularning katta qatlamlari 

Kursk m agnit anomaliyasida.  Kola yarim orolida,  Sibirda va  U zo q  

Sharqda topilgan.

Tabiatda  ko'pincha  katta  miqdorlarda  oltingugurt  kolchedani 

(pirit)  F eS

2

  uchraydi.  U   sulfat  kislota  olish  uchun  boshlang'ich 



xom ashyo sifatida ishlatiladi.

Fizik  x o ssa lari.  Tem ir  —  yaltiroq  kum ushrang-oq  m etall, 

uning  zichligi  7,87  g  •  sm 3,  suyuql.  t.  1539°C.  Yaxshi  plastiklik 

xususiyati  bor.  Tem ir  oson  magnitlanadi  va  m agnitsizlanadi,  shu 

sababli  dinam om ashina  va  elektr,  motorlarning  o'zaklari  sifatida 

ishlatiladi.

Tem ir  massa  sonlari  54,  56  (asosiysi),  57  va  58  bo'lgan  to'rt­

ta  barqaror  izo to p d a n   tarkib  to p g a n .  R ad ioak tiv  izo to p la r i

26 Fe  va  26Fe  ham   ishlatiladi.

Kimyoviy xossalari. Temir atomlarida elektronlarning energetik 

pog'onalar  b o'y ich a  joylashuvini  shunday  ko'rsatish  mumkin: 

2 .

8

.(

8

+

6

).2.  Oxirgi  pog'onada  —  2  elektron,  oxirgidan  oldingida



—  14  ta,  shu jum ladan 

6

  ta  oktetdan  ortiqcha  elektron  bor.



Tem ir ikkita  tashqi elektronini  berib,  + 2  oksidlanish darajasini 

nam oyon qiladi:  uchta elektronini  (ikkita tashqi va bitta tashqaridan 

oldingi  pog'onaning  oktetdan  ortiqcha  elektronini)  berganida  + 3  

oksidlanish  darajasini  nam oyon  qiladi:

Fe — 2ё = F e 2+; 

F e - 3 e   =  Fe3+

Tem ir  atom ining  va  F e2+  hamda  F e3+  ionlarining  3d-va  3s- 

orbitallarining elektron strukturalarini shunday tasvirlash  mumkin:

3d

Al

3d

3d

n

t t t t

tl t t  t t

t  t t  t  t

Fe2+ 


Fe3+

Tem ir  uchun  boshqa  oksidlanish  darajalari  xos  emas.

Tem ir  suyultirilgan  xlorid  va  sulfat  kislotalarda  eriydi,  ya’ni 

vodorod  ionlari  ta’sirida oksidlanadi:

Fe + 2H +  =  Fe2+  +  H 2 

T

Tem ir  suyultirilgan  nitrat  kislotada  ham   eriydi,  bunda  temir 

(III)  tuzi,  suv  va  nitrat  kislotaning  qaytarilish  m ahsuloti  —  N H

3  


yoki  N 20   bilan  N

2

  hosil  bo'ladi  (1 0 .8 -§   ga  q.).



Yuqori  temperaturada  (700  —  900°C )  tem ir  bug'lari  bilan 

reaksiyaga  kirishadi:

3Fe + 4H 20   = F e30 4  + 4 H 2  t



Qattiq  qizdirilgan  tem ir  sim   kislorodda  ravshan  alanga  berib 

yonadi  va  kuyindi  — tem ir  (II,  III)  oksid  hosil  qiladi:

3 F e + 2 0 2= F e30 4



Tem ir  isitilganda  xlor  va  oltingugurt  bilan  yuqori  tem pera­

turada — ko'mir,  kremniy va fosfor bilan reaksiyaga kirishadi. Temir 

karbid  F e 3C sem entit deyiladi.  Bu  kulrang qattiq  m odda, juda mo'rt 

va  qiyin  suyuqlanadi.

Tem ir  metallar  va  metallmaslar bilan  qotishmalar  hosil  qiladi 

(12.4-§  ga  q.),  bu  qotishmalar  xalq  xo'jaligida  nihoyatda  katta 

ahamiyatga ega.

14.7-§.  Temir  birikmalari

Tem irning  ikki  xil:  tem ir  (II)  va  tem ir  (III)  birikmalari  eng 

ko'p  uchraydi.  Ozroq  miqdorda  tem ir  (VI)  birikmalari  —  ferratlar 

ham m a’lum,  masalan,  kaliy ferrat K

2

F e 0

4

 va bariy ferrat B a F e 0 4.

T e m i r   ( I I )   o k s i d   FeO   — o so n   oksidlanadigan  qora 

kukun.  Tem ir  (III)  oksidni  500°C  da  uglerod  (II)  oksid  bilan 

qaytarish  orqali  olinadi:

Fe20 3+ C 0 = 2 F e 0 + C 0 2



FeO  asosli  oksid  xossalarini  nam oyon  qiladi:  kislotalardan  oson 

erib,  tem ir  (II)  tuzlarini  hosil  qiladi.

T e m i r   ( I I I )   o k s i d   F e

2

0

3

  — tem irning  eng  barqaror 

tabiiy  kislorodli  birikmasi.  Kislotalarda  erib  temir  (III)  tuzlarini 

hosil  qiladi.

T e m i r   ( I ,   I I I )   o k s i d   F e

2

0

3

  — tabiatda  m agnetit  m i- 

nerali  holida  uchraydi.  U   tokni  yaxshi  o'tkazadi,  shu  sababli  elek­

trodlar  tayyorlash  uchun  foydalaniladi.

Oksidlarga  tem ir gidroksidlari  m uvofiq  keladi.

T e m i r   ( I I )   g i d r o k s i d   F e(O H

) 2


  havosiz  joyda  temir

(II)  tuzlariga  ishqorlar  ta’sir  ettirilganda  hosil  bo'ladi:

Fe2++ 2 0 H -= F e (0 H )2



Oq  rangli cho'km a tushadi.  Havo  ishtirokida uning  rangi yashilroq, 

so'ngra  qo'ng'ir  tusga  kiradi.  T em ir  (II)  kationlari  F e 2+  havo 

kislorodi yoki boshqa oksidlovchilar ta’sirida oson oksidlanib, temir

(III)  F e3+  ga  aylanadi.  Shuning  uchun  tem ir  (II)  birikmalarining 

eritmalarida doim o  temir (III)  kationlari bo'ladi.  Xuddi shu sababli 

oq  tusli  temir  (II)  gidroksid  F e(O H

) 2


  havoda  dastlab  yashilroq, 

so'ngra  qo'ng'ir  tusga  kirib,  tem ir  (III)  gidroksid  F e (O H

) 3


  ga 

aylanadi:

4 F e (0 H )2+ 0 2+2H 20 = 4 F e (0 H )3



F e (O H

) 2


  asos  xossalarini  nam oyon  qiladi,  mineral  kislotalarda 

yaxshi  erib,  tuzlar  hosil  qiladi.

T e m i r   ( I I I )   g i d r o k s i d   F e(O H

) 3


  temir  (III)  tuzlariga 

ishqorlar ta’sir ettirilganda qizil-qo‘ng‘ir cho'km a holida hosil bo'ladi:

Ғе3++ЗО Н -= Ғ е(О Н )3



F e(O H

) 3


  — temir (II) gidroksidga qaraganda kuchsizroq asos.  Bunga 

sabab shuki,  F e2+  da  ionning zaryadi  F e3+ dagiga qaraganda kichik, 

radiusi  esa  katta,  dem ak,  F e 2+  gidroksid-ionlarni  bo'shroq  tutib 

turadi,  ya’ni  F e (O H

) 2


  ancha  oson  dissotsilanadi.  Shuning  uchun 

tem ir  (II)  tuzlari juda  o z  darajada;  tem ir  (III)  tuzlari  esa  — juda 

kuchli  gidrolizlanadi:

F e2+  + H 20   <=>  Fe(O H )+  + H +

F e3+  + H 20   <=>  Fe(O H )2+  + H +

Tem ir  (III)  gidroksidda  salgina  am foterlik  xossasi  bor-u  suyul­

tirilgan  kislotalarda  va  ishqorlam ing  konsentrlangan  eritmalarida 

eriydi:

F e (0 H )3+3H += F e3++ 3 H 20

Ғе(О Н )3+ ЗО Н -= [Ғ е(О Н )613-

Tem ir  tuzlaridan  quyidagilar  eng  k o ‘p  ishlatiladi:  1)  tem ir

(II)  sulfatning  geptagidrati  (tem ir  kuporosi)  F e S 0

4

-7H20   o 'sim ­



liklarning  zararkunandalariga  qarshi  kurashda,  m oy-bo'yoqlar 

tayyorlashda  va  b.  maqsadlarda  ishlatiladi;  2)  tem ir  (III)  xlorid 

FeC l

3

 suvni tozalashda koagulyant sifatida,  shuningdek gazlamalami 



b o 'y a sh d a   b o 'y o q n i  o 'c h m a y d ig a n   q ilish   u ch u n   ish latilad i;

3)  temir  (III)  sulfatning  nonagidrati  F e

2

( S 0 4)3-  9H 20   koagulyant 



sifatida,  shuningdek,  metallarni  dorilashda  ishlatiladi;  4)  temir

(III)  nitratning  nonagidrati 

F e ( N 0

3 ) 3


 - 9 H 20   ip-gazlam alarni 

bo'yashda  bo'yoqni  o'chm aydigan  qilish  uchun  va  ipakni  og'ir- 

lashtiruvchi  sifatida  ishlatiladi.

Temir 

(II) 

kationi  va  temir 

(III) 

kationiga  sifat  reaksiyalar. 

T em ir  (III)  kation i  a m m o n iy   tio sia n a t  N H 4N C S   yoki  kaliy 

tiosianat  K N C S   ning  eritm asi,  aniqrog'i  tio sia n a t-io n   N C S -  

yordamida oson  bilib olinadi.  Temir (III)  tuzining eritmasiga N C S~ 

ta’sir  ettirilganda  qizil-qon  rangli  birikma — tem ir  (III)  tiosianat 

F e (N C S

) 3


  hosil  bo'ladi:

Fe3+  + 3 N C S '  <=>  Fe(N C S)3



T iosianat-ion  N C S~  tem ir  (III)  kationi  F e3+  ga  reagent  bo'lib 

xizm at  qiladi.

Tem ir  (III)  kationi  F e3+  ni  aniqlash  uchun  temirning  s a r i q  

q о n  t u z i   deyiladigan  murakkab  (kom pleks)  birikmasi  —  kaliy 

geksasianoferrat  (II)  K

4

[ F e (C N )J   ni  ishlatish  qulay.  Bu  tuz 



eritmada ionlarga dissotsilanadi:

K4[Fe(CN)6] <=> 4 K +  + [Fe(C N )6]4-



Geksasianoferrat-ionlar  [F e (C N )J 4_  tem ir  (III)  kationlari  F e3+ 

bilan  o'zaro  ta ’sirlashganda  to'q  ko'k  cho'km a  —  temir  (III)- 

geksasianoferrat  (II)  ( b e r l i n   z a n g o r i s i )   hosil  bo'ladi:

3[Fe(CN)6f  +4Fe3+  = Fe4[Fe(CN)6]3 

I

Tem irning  boshqa  murakkab  birikmasi  —  kaliy  (III)  geksa­

sianoferrat  (qizil  qon  tuzi)  eritmada  dissotsilanadi:

K 3[Fe(CN)6] ^ 3 K + + [F e(C N )6]3-



geksasianoferrat  (III)  ionlar  [F e (C N )6[3_  tem ir  (II)  kationlari 

F e2+  bilan  o'zaro  ta’sir  ettirilganda  ham   to'q  ko'k  cho'km a  — 

tem ir  (II)  geksasianoferrat  (II)  (tum bul  ko'ki)  hosil  bo'ladi:

2 [ F e (C N )

6

]

3

- + 3 F e

2

+= F e

3

[F e (C N ) 6]24

Shu nday  qilib,  K

4

[ F e (C N ) 6]  va  K

3

[ F e (C N ) 6]  birikm alar 

tegishlicha  tem ir  (III)  kationi  F e 2+  ga  m uhim   reagentlar  hisobla­

nadi.

14.8-§.  Domna  jarayoni

Rudalardan  tem ir  olish  uning  oksidlarini  uglerod  (II)  oksid 

va  ko'm ir  (koks)  bilan  qaytarishga  asoslangan.  Bunda  toza  tem ir 

em as,  uning  ko'm ir va boshqa qo'shim chalar (krem niy,  marganes, 

oltingugurt,  fosfor)  bilan  qotishm asi  olinadi.  Bu  qotishm a  cho ‘yan 

deyiladi  (1 4 .9 .-§   ga q).

C ho'yan  domna  pechlarida  suyuqlantirib  olinadi.  Bu  hajmi 

5000  m

3

  va  balandligi  80  m  gacha  bo'lgan,  ichki  tom oniga  o'tga 



chidamli g'isht qoplangan va tashqi po'lat gilofi  (mustahkam bo'lishi 

uchun )  bor  murakkab  inshootdir.  D om n a n in g   yuqorigi  yarmi 

shaxta,  yuqorigi  teshigi  —  koloshnik,  eng  keng  qismi  —  raspar, 

pastki  qismi  —  gorn  deyiladi.

D om n a  jarayonining  sxemasi  va  uning  xim izm i  14.1-rasmda 

ko'rsatilgan.

B oshlang'ich  materiallar:  shixta  —  tarkibida  tem ir  oksidi,

14.1- rasm.  Domna jarayoniningximizmi.

shuningdek,  koks,  fluslar  (suyuqlantirgichlar)  bor  ruda.  K oks 

issiqlik manbayi bo'lib xizmat qiladi,  shuningdek undan qaytaruvchi

—  uglerod  (II)  oksid  olish  uchun  foydalaniladi.  Fluslar  bekorchi 

jinsni  oson  suyuqlanadigan  birikmalarga  —  shlaklarga  aylantiradi.

D om n aga  koloshnik  orqali  bo sh la n g 'ich   m ateriallar  (nav- 

batlashib keladigan qatlamlar holida)  solinadi.  K o'm irning yonishi 

va  zaruriy  temperaturani  saqlab  turish  uchun  gorndagi  maxsus 

teshik orqali  kislorodga boyitilgan  havo  puflanadi.

G ornning yuqorigi,  temperatura  1850°C ga  yetadigan  qismida 

koks  600—  800°C  gacha  qizdirilgan,  puflanadigan  havo  oqimida 

shiddat  bilan  yonadi:

C + 0 = C 0 2

U glerod  (IV)  oksid  koks  cho'g'i  orqali  o ‘tib,  uglerod  (II) 

oksidga aylanadi:

C 0 2+ C = 2 C 0



Uglerod  (II)  oksid  asta-sekin  rudani  qaytaradi.  4 50—500°C 

temperaturada  tem ir  (III)  oksid  Fe  О  dan  tem ir  (II,  III)  oksid 

F e .0

4

  hosil  bo'ladi:

2  4

3Fe  O  + CO=2Fe  О  +CO ,





2

600°C  da  F e

2

0

4

  tem ir  (II)  oksidga  qadar  qaytariladi:

F e ,0 + C O = 3 F eO + C O ,





2

taxminan  700°C  temperaturada  esa  temir (II)  oksid  erkin  metallga 

qadar  qaytariladi:

F e 0 + C 0 = F e + C 0 2



Yuqori  temperaturalarda tem ir oksidlarining qaytarilishida uglerod 

(II)  oksid  bilan  birga  ko‘mir  (koks)  dan  ham  foydalaniladi: 

Rudadan  temir  qaytarilishi  taxminan  1100°C  da  tugaydi.  Bu 

tem peraturada  rudada  q o ‘shim chalar  holida  b o ‘lgan  krem niy, 

marganes  va  fosfor  o ‘zlarining  birikmalaridan  qisman  qaytariladi. 

Bu  jarayonlarni  ushbu  tenglamalar  bilan  ifodalash  mumkin:

S i0 2+ 2 C = S i+ 2 C 0  

M n O + C = M n + C O

Ca3( P 0 4)2+ 5 C = 2 P + 3 C a 0 + 5 C 0



Boshlang'ich  materiallarda  birikmalar  (C a S 0 4,  F eS 2,  va b.)  holida 

bo'lgan  oltingugurt  qisman  temir  suifid  FeS  ga  aylanadi,  u  c h o ‘- 

yanda  yaxshi  eriydi.

Qaytarilgan  tem ir  asta-sekin  pastga  tushadi  va  koks  cho'g'i 

hamda  uglerod  (II)  oksid  bilan  to'qnashib,  tem ir  karbid  (sementit) 

hosil  qiladi:

3F e+ C = F e3C

3 F e+ 2 C 0 = F e2C + C 0 2

Bunda  uglerodlangan  tem irning  suyuqlanish  tem peraturasi 

1200°C  ga  qadar  pasayadi.  Suyuqlangan  tem ir  o 'zid a  uglerod,


se m e n t,  krem n iy,  m arganes,  fosfor,  oltingugurtni  eritadi  va 

s u y u q   c h o ' y a n   hosil  qiladi.

Ruda  tarkibidagi  bekorchi  jins  asosan  qumtuproq  va  boshqa 

oksidlardan  tarkib  topgan  bo'ladi.  U ni  yo'qotish  uchun  boshlan­

g'ich materiallarga fluslar —  ko'pincha ohaktosh C a C 0

3

 qo'shiladi. 



Yuqori  temperaturada  ohaktosh  parchalanadi:

C a C 0


3= C a0 + C O 2

Kalsiy  oksid  bekorchi jinsdagi  moddalar  bilan  reaksiyaga  kirishib, 

shlak  —  asosan  kalsiy  silikatlari  va  alumosilikatlarini  hosil  qiladi.

Suyuq  ch o'ya n   bilan  shlak gornga oqib tushadi,  bunda shlak 

yengil  bo'lganligi  sababli  ch o 'y a n n in g  ustida  to'p lan ad i  va  uni 

kislorodning  ta ’siridan  saqlaydi.  C h o'yan   bilan  shlak  turli  ba- 

landlikda joylashgan  teshiklar  ( 14. 1-   rasmga  q.)  orqali  chiqarib 

olinadi.

D om nadan  chiqayotgan  gaz  koloshnik gazi  yoki  dom na  gazi 

deyiladi.  U n ing  tarkibida  30%  gacha  uglerod  (11)  oksid,  azot, 

uglerod  (IV)  oksid  bo'ladi  va  maxsus  inshootlarni  —  dom naning 

havo  qizdirgichlarini  (kauperlarni)  qizdirish  uchun  foydalaniladi; 

dom naga beriladigan  havo  kauperlarda 6 0 0 —800°C gacha  qiziydi.

14.9- §.  Cho‘yan  va  poMatlar

D om nada  suyuqlantirilgan  cho'yan  tarkibida  93%  atrofida 

tem ir,  4,5%.  gacha  uglerod,  0 ,5 —2%  kremniy,  1—3%  marganes, 

0 ,0 2 —2,5%  fosfor  va  0 ,00 5 —0,08%  oltingugurt  bo'ladi.  Cho'yan 

m o'rt,  bolg'alanm aydi  va  prokatka  qilinm aydi  (chig'irlanm aydi). 

C ho'yan  ikki  xil:  kulrang  va  oq  bo'ladi.

K u l r a n g   c h o ' y a n   tarkibidagi uglerod grafit  holida bo'ladi 

va sindirilganda kulrang tusli bo'ladi. Texnikada u quyish  (mashina- 

laming  og'ir  qismlarini,  maxoviklar  va  h.  quyish)  uchun  ishlatiladi.

O q   c h o ' y a n   tarkibida uglerod  asosan sem entit F e 3C holida 

bo'ladi,  u  kulrangdan  oqroq.  Oq  cho'yanning  ham masi  po'latga 

aylantirish  uchun  ketadi.

Q a t t i q   p o ' l a t d a   uglerodning miqdori  0,3  dan  1,7% gacha 

bo'ladi.  Y u m s h o q   p o ' l a t d a   (ilgari  u  bolg'alanuvchan  temir 

deyilar  edi)  0,3%  gacha  uglerod  bo'ladi.  Po'lat  cho'yandan  farq 

qilib,  oson bolg'alanadi va prokatka qilinadi.  Tez sovitilganda u qattiq, 

sekin sovitilganda — yumshoq bo'ladi. Yumshoq po'latga ishlov berish 

oson.  U ndan  mix,  boltlar,  sim ,  tomga  yopiladigan  tunuka,  ma- 

shinalaming  detallari  tayyorlanadi.  Qattiq po'latdan asboblar yasaladi.

H o z ir g i  te x n ik a d a   l e g i r l a n g a n  

p o ‘ l a t l a r   katta 

ahamiyatga  ega.  Ularning  tarkibida  legirlovchi  elem entlar b o ‘ladi, 

bu  elem en tla rg a   xrom ,  n ik e l,  m o lib d e n ,  v an ad iy ,  v o lfra m , 

marganes,  mis,  kremniy va b.  kiradi.  Legirlovchi elementlar po'latga 

muayyan  xossalar baxsh etish uchun q o ‘shiladi.  M asalan,  tarkibida 

albatta  bo'ladigan  qo'shim chalar  bilan  birga  xrom  va  nikel  ham 

b o ' l a d i g a n x r o m - n i k e l l i   p o ' l a t l a r n i n g   m exanikxossalari 

y a x sh i,  k orroziyab ard osh ,  sh u n in g d ek   issiqbardosh  b o 'la d i. 

U lard an   m a sh in alarn in g  k o 'p c h ilik   qism lari  va  u y -r o 'z g 'o r  

buyum lari  (zanglam aydigan  qoshiq,  vilka  va  b.)  tayyorlanadi. 

X r o m - m o l i b d e n l i   v a x r o m - v a n a d i y l i   p o ' I a t l a r  

qattiq va yuqori temperatura  hamda bosimlarda puxta bo'ladi.  Ular 

truboprovodlar,  aviam otorlar  va  kom pressorlarning  detallarini 

tayyorlashda  ishlatiladi.  X r o m - v o l f r a m l i   p o ' l a t l a r d a n  

q ir q u v c h i  a sb o b la r   y a sa la d i.  M a r g a n e s l i  

p o ' I a t l a r  

ishqalanish va zarba ta’siriga ancha chidamli bo'ladi.

C ho'yanni  qayta  ishlab  po'latga  aylantirish  uning  tarkibidagi 

ortiqcha uglerodni va boshqa qo'shim chalam i chiqarib yuborishdan 

iborat.  Bu  ularni  oksidlash  yo'li  bilan  amalga  oshiriladi.  Yuqori 

temperaturada kislorod uglerod va boshqa qo'shimchalar bilan oson 

birikib,  oksidlar  hosil  qiladi.  Uglerod  (II)  oksid  gaz  holida  chiqib 

ketadi,  qolgan  oksidlar  fluslar  bilan  reaksiyaga  kirishib,  shlak 

hosil  qiladi,  u  po'latning  yuzasiga  qalqib  chiqadi.

Po'latlarda fosfor va oltingugurt ko'p  miqdorda bo'lishi  ayniqsa 

nomaqbuldir:  fosfor  po'latni  sinuvchan  qilib  qo'yadi,  oltingugurt 

esa qizigan  po'latga mexanik ishlov berishda darzlar hosil bo'lishiga 

sabab  bo'ladi.  Bu  qo'shim chalam i  yo'qotish  uchun  suyuqlangan 

cho'yanga  ohak  qo'shiladi.  Fosfor  (V)  oksid  P

2

0

5

  ohak  bilan 

Ca

3

( P 0

4 ) 2

  ■

  2CaO  tarkibli  t o m a s   s h l a k   hosil  qiladi:

P

25+ 4C a0 = C a3(R 0 4)2-  CaO



O ltingugurtni  yo 'q o tish   jarayon ini  ushbu  ten glam a  bilan 

ifodalash  mumkin:

FeS+C aO =C aS+FeO



Tom as  shlakdan  fosforli  o'g'it  sifatida  foydalaniladi.

C ho'yanni  qayta  ishlab  po'latga  aylantirishning asosiy usullari 

Download 6.95 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   40   41   42   43   44   45   46   47   ...   81




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling