1-dars sana: 9-sinf Mavzu: Molekular –kinetik nazariya haqida tushuncha Darsning maqsadi

Dars turi: yangi bilim berish
Dars jihozlari: Mendeleyev kimyoviy davriy sistemasi, slaydlar, kodoskop.
Darsda foydalangan metodlar: «Klaster» interfaol metodi.
Tayanch so‘zlar: modda miqdori, Avogadro doimiysi, molar massa, Loshmidt soni.
Dars rejasi.

1. 
   Tashkiliy qism - 2 minut.
   
2. 
   Uy vazifalarini tekshirish - 6 minut.
   
3. 
   Yangi mavzuning bayoni - 25 minut.
   
4. 
   Yangi mavzuni mustahkamlash - 8 minut.
   
5. 
   O’quvchilarni baholash – 2minut
   
6. 
   Uyga vazifa berish - 2 minut.
   

Darsning borishi

1. 
   Tashkiliy qism.
   

0‘qituvchi uy vazifalarini tekshirish maqsadida «Klaster» interfaol metodini qollashga tayyorgarlik ko‘radi.

2. 
   O’tgan mavzuni eslash.
   

0‘quvchilar muhokamasiga quyidagi savollar havola qilinadi:

1. 
   Molekulaga ta’rif bering.
   
2. 
   Molekulalar o‘lchamini qanday baholash mumkin?
   
3. 
   Konsentratsiya va uning birligi.
   
4. 
   1 m.a.b. qilib qanday «kattalik» olingan?
   

5. Doskaga quyidagi blok-sxema chiziladi va muhokama qilinadi:

3. 
   Yangi mavzuning bayoni.
   

Modda miqdori haqida ma’lumotlar beriladi va ta’riflanadi. v = N/N_ava [v] = 1 mol ekanligi tushuntiriladi. Bir nechta moddaning (vodorod, uglerod, suv, kislorod, karbonat angidridning) 1 moli necha molar massa bo‘lishi va massasi necha gramm bolishi aytiladi. Keltirilganmoddalaming barchasining 1 molida bir xil ravishda 6,02-10²³ ta molekula bo‘lishi uqtiriladi. Bu son tabiatdagi barcha moddalar uchun bir xil ekanligi, u Avogadro doimiysi deb atalishi aytiladi.
Ixtiyoriy olingan 1 mol miqdordagi moddaning massasi molar massa deyilishi tushuntiriladi. Molar massaning asosiy birligi kg/mol ekanligi aytiladi va misollar keltiriladi.
So‘ngra molar massa bilan Avogadro doimiysi orasidagi boglanish (M = m₀i*N_A), molar massa bilan molekular massa orasidagi bog‘lanish (M = 10¹ M_r kg/mol), modda miqdori bilan molar massa orasidagi bog‘lanish (v = m/M) misollar bilan tushuntiriladi.

4.