Anorganik kimyo

glitseratining  ham  ishlatilishi  ma’lum.  Ortiqcha temir yurak-qon 

tomirlari, jigar va o'pka faoliyatining buzilishiga sabab bo'ladi.

Biotizimlarda kobalt birikmalarining ayniqsa,  B

|2

 vitaminining 

(C

63

  H

90

  N

l4

  P  Co)  ahamiyati  katta.  B

12

  kompleks  birikma  bolib, 

uning tarkibida kobalt (III) bo'ladi.  B

12

 vitamin organizmda o'sish, 

qon  aylanishi,  eritrositlarning  yetilishi,  qonning  ivishi,  uglevod 

va lipidlar almashinuvini boshqaradi.  Odam organizmida bu vitamin 

yetishmasa,  xuruj  qiluvchi  kamqonlik  zo'rayadi,  organizmning 

turli  yuqumli  kasalliklarga bardoshi  susayadi.

Hayvon va  odam organizmi  ichak  devoralari  B

12

  vitaminini 

ishlab chiqaradi.

Nikel  ham  biokimyoviy  jarayonlarda  qatnashib,  fermentlar 

faoliyatiga ta’sir qiladi. Tarkibida oltingugurt tutgan aminokislotalar 

sintezini  faollashtiradi.

Qolgan VIII  В guruh elementlari  ichida platinaning kompleks 

birikmalari  organizmda  oksidlanish  jarayonlarini  boshqarishda 

qatnashishi aniqlangan.  Sis holatdagi tuzilishga ega bo'lgan platina

(II) va (IV)  laming kompleks  birikmalari xavfli o'smalarga  (sara­

ton)  qarshi  samarali  vositaligi  topligan.

Jibbiyotda  anemiyaga  qarshi  temir,  temir  (II)  sulfat,  temir

(III)  sulfat,  temir  (II)  xlorid,  temir  (III)  oksid,  temir  (II) 

laktat va boshqa temir birikmalarini  tutgan moddalar dori sifatida 

keng  qo'llaniladi.  Masalan,  qaytarilgan  temir,  temir gliserifosfat, 

gemostumulin,  fitoferrolaktol,  ferropleks,  konferon,  ferum-lek, 

ferrosen,  feramid va boshqalar. Anemiyga qarshi  samarali vosita- 

lardan biri vitamin B

12

 hisoblanadi.  Bu vitamin boshqa kasalliklarda 

ham samaralidir.

19  -  bobga  oid  savol va  masalalar

1.  T e m ir  ( I I I ) ,  k o b a lt  ( II I ) ,  nikel  ( I I I )   g id ro k sid larn in g   k o n s e n tr­

lan g an   x lo rid ,  su lfat  k islo talar  b ilan   reaksiya  te n g la m a la rin i  y o zin g   va 

tenglashtiring.

2.  F eC ^  va  F e C l3  eritm alariga  N a 2C O ,  eritm asin i  q o 'sh g a n d a  b o r a ­

d ig an   rea k siy a   ten g lam a larin i yozing.

3.  T e m ir  (II)   su lfa td a n   q a n d a y   qilib  te m ir  (I I I )   su lfa tn i,  te m ir

(I I I )   su lfa td a n   q a n d a y   qilib  te m ir  (II )  su lfa tn i  olsa  b o 'la d i?   R eaksiya 

te n g la m a la rin i yozing.

3. Quyidagi reaksiya tenglamalarini tugallang va tenglashtiring:

Fe  +  H C l^  ->

Fe  +  HClkonts ->

Fe  +  H ,S04t  -►

2 

4koiu

Fe  +  H,S0

4

 

.  ->

2 

4 suyul

Fe  +  HNO.. 

->

3 kons

Fe  +  HNO, 

. ->

3 suyul

4.  Fe2+,  Co2+,  Ni2+  ionlarining  qaytamvchilik  xossalari  qanday 

o'zgaradi?  Fe3+,  Co3+,  Ni3+  ionlarining oksidlovchilik xossalari  qanday 

o‘zgaradi?

5.  Quyidagi  o'zgarishlarni  amalga  oshirishga  yordam  beradigan 

reaksiyalar tenglamalarini yozing:

a)  FeS

2

  ->  Fe

2

0

3

  -»  Fe

3

0

4

  -»  FeO  ->  Fe

b)  FeS

2

  ->  Fe

2

0

3

 -> FeCl

3

 ->  Fe(OH),  ->  Fe

2

0

3

 ->  Fe.

6

. Temir (II) sulfat bilan temir (III) sulfat aralashmasidan  10 g bor. 

Bu aralashma  bilan reaksiyaga kirishishi uchun  kislotali muhitda  1,58 g 

kaliy permanganat sarflangan. Aralashmaning miqdoriy tarkibini aniqlang. 

(Javob:

  7,6 g FeS04;  2,4 g Fe

2

(S04)3).

7. Ikkita probirkaning birida 

М о г 

tuzi va ikkinchisida temir-ammoniyli 

achchiqtosh  bor.  Qaysi  birida  nima  borligini  qanday  bilish  mumkin? 

Javobingizni tegishli reaksiya tenglamalari bilan asoslang.

8

.  Fe

3

0

4

 ning grafik tuzilishini yozing.  Bu birikmani qaysi kislotaning 

tuzi  deb qarash mumkin?

9.  Quyidagi  oksidlanish-qaytarilish  reaksiyalarini  tugallang  va 

tenglashtiring:

a)  KOH  +  FeCl

3

  +  Br

2

  ->  KjFeO,  +...

b)  Fe

2

0

3

  +  K N 0

3

  +  KOH  ->  KjFe0

4

  +  K N 0

2

  +

d)  Fe(OH

) 2

  +  0

2

  +  H20   ->  Fe(OH

) 3

e)  FeS0

4

  +  H N 0

3

 ->  Fe

2

(S0

4) 3

  +  F e(N 0

3) 3

 +  NO  +  H20

0   FeS0

4

  +  KMn0

4

  +  H

2

S 0

4

  ->

g)  FeS0

4

  +  Br

2

  +  H

2

S 0

4

  ->

h)  FeS0

4

  +  H

2

0

2

  +  H

2

S 0

4

  ->

i)  KjCrjO,  +  FeS0

4

  +  H

2

S 0

4

  -> 

j)  FeCl

3

 +  KJ  -»

k)  FeCl

3

 +  Na2S 

-*

1)  FeCl

3

  +  Na

2

S 0

3

  ->

m)  Co(OH

) 2

  +  0

2

  +  H20   ->  Co(OH

) 3

о)  Со(ОН

) 3

  +  HCI konts  -»  Cl

2

  + 

р)  NiS0

4

  +  Вг,  +  NaOH  ->  Ni(OH

) 3

  + 

q)  Ni(OH

) 3

  +  HClkon[i  ->  Cl2+...

10.  Co

2

0 3va N i,0

3

 laming konsentrlangan xlorid va sulfat kislotalar 

bilan  reaksiyalar tenglamalarini yozing.

11.  NiS0

4

 va Co(N0

3) 2

 tuzlari eritmalariga mo‘l miqdorda NH4OH 

qo'shganda hosil bo'ladigan reaksiya tenglamalarini yozing.

12. Quyidagi reaksiyalarni tugallang va tenglashtiring:

a)  Fe(OH

) 3

  +  Cl

2

  +  NaOHkoms->

b)  FeS

2

  +  H N 03konls  ->

d)  FeS0

3

 +  H N 0

3

 konB ->

13.  Fe

2

(S04)3;  CoC^;  NiS0

4

 tuzlarining gidrolizlanish tenglama- 

larini  yozing.

2 0 -b o b .

  I В GURUH ELEMENTLARI

20.1.  IB  guruh  elementlari,  ularning 

birikmalari  va  xossalari

Mis,  kumush,  oltin  I  В guruh  elementlariga  kiradi.  Ularning 

tashqi qavatida bittadan elektron bor. Tashqaridan ikkinchi qavatda 

to'lgan 

d

 elektron  qavat  bor.Bu  elementlar  ionlanish  energiyasi­

ning qiymati  IA guruh elementlaridan keskin farq qilib, anchagina 

yuqoriligi ko'rinib turibdi.Bu elementlarning eng asosiy kattaliklari

39-jadvalda keltirilgan.

39-jadval

IB guruh elementlarining eng asosiy kattaliklari

Asosiy kattaliklar

Mis

Kunush

Oltin

Atom  massa 

Elektron  formulasi 

Atom  radiusi,nm 

Ion  radiusi,  nm 

Suyuql.  harorati,  °C 

Ionlanish  energiyasi 

M  -»  Me* 

Z ich ligi,g/sm 3 

Yer  p o ‘stlog‘ida 

tarqalishi, 

%

63,62

3d,04s'

0,128

0,098

1083

7,726

8,96

З-lO3

107,87

4d,n5s'

0,144

0,113

960,5

7,576

10,5

6-10-6

196,97

5d !06s‘

0,144

0,137

1455

9,226

19,3

4-10-7

Bu  elementlar  qiyin  oksidlanuvchi  elementlar  hisoblanadi. 

Bu metallar vodorod ionlari va kislorod bilan oksidlanmaydi.  Ular 

shuning  uchun  yarim  nodir  yoki  nodir  metallar  qatoriga  kiradi.

Mis  va  kumush  konsentrlangan  nitrat  va  sulfat  kislota  bilan 

160°C dan yuqorida oksidlanadi:

3Cu + 

8

HNO

3

 =  3Cu(N0

3) 2

 +  2N 0  + 4H20

S u y u l .

Cu +  4H N 0

3

 =  Cu(N0

3) 2

 +  2 N 0

2

 +  2H20  

Cu  +  2H

2

S0

4

  =  Cu  S0

4

  +  S 0

2

 +  2H20  

Mis ammiakning suvdagi  eritmasida ham kislorod  ishtirokida 

eriydi:

4Cu+ 8NH

3

+ 0

2

+2H

2

0=4[Cu(NH

3

)

2

]0H

Mis, kumush va oltin  ishqorlar ta’siriga chidamli, lekin sianid- 

larda yaxshi eriydi:

4 

Au  +  0

2

  + 

8

KCN  + 2H

2

0=4K[Au(CN)2]  + 4KOH 

Oltin  nitrat,  sulfat  kislotalar bilan  oksidlanmaydi.  Unga  zar 

suvi  ta’sir  etadi:

Au+HN0

3

+3HC1 =AuCl

3

+N 0+2H 20  

Yana oltin selenat kislotasida ham eriydi:

2 Au +  6H

2

Se0

4

 = Au

2

(Se0

4) 3

 +  3Se02+  6H20

20.2.  Mis

Tabiatda uchrashi. 

Tabiatda oz miqdorda tug‘ma mis uchraydi. 

Birikma  holdagi  Cu20   kuprit,  Cu2S  mis  yaltirog'i,  CuFeS

2

  misli 

kolchedani  yoki  xalkopirit,  CuO-tenerit  minerali,  shuningdek 

malaxit (C u 0H )

2

C 0

3

  ma’lum.  Kumush sulfidlar holatida qo'rgo- 

shin,  rux,  kadmiy  bilan  birga  uchraydi.  Mis,  kumush  va  oltin 

tabiatda erkin  metallar holatida ham uchraydi.

Mis  elementi  tabiatda  ikki  xil  izotop  holida  uchraydi:  ^Cu 

(69,1%)  va 

2 9

Cu  (30,9%). 

2 9

Cu  radioaktiv  izotopining  yarim 

yemirilish  davri 

1 2 , 8

  soat.

Fizik  xossalari: 

pushti  qizil  rangli,  yumshoq,  yuqori  issiqlik 

va  elektr o'tkazuvchanlikka  ega.  Suyuqlanish  harorati  1083°C.

Kimyoviy xossalari. 

Mis  havoning  miqdoriga  qarab  Cu20  va 

CuO  kabi  oksidlar  hosil  qiladi.  Cu20   —  qizil  rangli.  Beqaror 

birikma:

4Cu +  0

2

 = 2Cu20  

2Cu + 0

2

 = 2CuO

Mis galogenlar bilan ham odatdagi  sharoitda oksidlanadi:

Cu +  Cl2 =  CuCl2

Yuqori  haroratda  NO  misni  Cu20   ga,  NO ,  bo'lsa  CuO  ga 

oksidlaydi:

4Cu  +  2NO =  2Cu20   +  N

2

4Cu  +  2N 02 = 4CuO  +  N2

Azot va  uglerod  mis bilan  ta’sir etmaydi:

2Cu +  0 2+ H20  +  C 02 =  (Cu0H)2C 03

Sianid  ionlari ishtirokida  mis  oson oksidlanib sianidli komp­

lekslar  hosil  qiladi:

4Cu  +  0 2 +  2H20   +  8KCN  = 4K[Cu(CN)2]  +  4KOH 

Yuqori  haroratda  mis gaz holdagi  HCI  bilan ta’sirlanadi:

2Cu +  2HCl(g)  =  2  CuCl  +  H2 

Odatdagi sharoitda reaksiya chapga surilgan yuqori  haroratda 

o‘ngga suriladi.  Mis va uning birikmalari kuchli zahar hisoblanadi. 

Olinish usullari. 

Dastlab  rudalarni yoqib  oksidlar olinadi: 

2CuS  +  30,  =  2CuO  +  2S02 

Rudalarni  suyuqlantirish  pechlarda  olib  borilib  unga  koks 

qo‘shiladi:

С + 2CuO +  FeS + Si02 = Cu2S +  FeSi03 + CO 

Kuydirish:

2Cu2S  +  3 0 2  =  2Cu20   +  2S0

2

Qaytarish:

2Cu20   +  Cu2S  = 

6

  Cu  +  S0

2 

Shunday usulda olingan  misning tozaligi  95—98%  ga yetadi. 

Toza  mis  olish  uchun  mis sulfati  misli  anod  elektrodi  ishtirokida 

elektroliz qilinadi.

Texnikada  ishlatilishi. 

Mis  asosida  ko‘pdan  ko‘p  asbob  va 

uskunalar tayyorlanadi. Tunuka holdagi mis bilan kemalar o'raladi. 

Misdan  ko'p  qotishmalar tayyorlanadi.  Masalan,  bronza  —  mis 

90%,  qalay  —  10%;  latun  —  mis  60  %,  rux-40%;  melxior  — 

mis  —  68%,  Ni-30%,  Mn-1%,  tem ir-1%;  pul  tayyorlaydigan 

chaqalar  —  Cu  95%,  aluminiy-5%.

20.3.  Misning  birikmalari

Cu+1b o‘lgan birikmalari. 

Mis (1)  oksidi  Cu20  —  qizil kristall 

modda.  Amfoter  oksid,  lekin  natriy  gidroksidda  qiyin  eriydi. 

Galogenovodorodlarda ham qiyin eriydi.  Suyultirilgan eritmalarda 

rangsiz  eritmalar  hosil  bo'ladi.  Agar  kislota  tarkibida  suv  ko‘p 

bo‘lsa oq cho'kma hosil bo'ladi:

Cu20  + 4HC1 =  2H[C

u

C12]  +  H20  

Cu20  +  2HC1 = 2CuCl+  H20  

Mis  (1)  oksidi ammiakda ham oson eriydi.  Bunda ammiakli 

komplekslar  hosil  bo'ladi:

Cu20  + 4NH4OH =  2[C

u

(NH3)2]OH +  3H20  

Mis  (1)  gidroksid(sariq  rangli)  beqaror,  u  parchalanib  qizil 

rangli  mis(I)  oksid  hosil  qiladi:

2CuOH  =  Cu20  +  H20  

Galogenlar bilan  CuCl,  CuF hosil  qiladi.  Bu  birikma  yuqori 

konsentratsiyali  kislotalarda eriydi:

CuCl + HCI  = H[CuCl2]

Mis  (I)  uchun  [C

u

(N H 3)2]+  turdagi  ammiakatlar  xos.  Shu 

tufayli  ko'p  mis  (I)  birikmalari  ammiak eritmasida yaxshi  eriydi.

Cu  (II) xlorid qizdirilgan  Cu  metali  bilan ta’sir etganda CuCl 

hosil bo'lishi  kuzatilgan:

CuCl2+C u=2C uC l 

Agar  mis(II)  sulfatiga kaliy yodid  ta’sir ettirilsa,  mis  (I)  yodid 

olinadi:

C ul—  oq  cho'kma  Cu2S  ni  mis  olishda  ishlatiladi.  Cu  (I) 

ning kompleks birikmalari anchagina barqaror.  Ularning beqarorlik 

doimiyligi 40-jadvalda keltirilgan.

40-jadval

Mis  (I)  ning ba’zi komplekslarining beqarorlik doimiyligi

Kompleks  birikma

[CuClj]-

[CuBr2J-

[C u l2]-

K,

beqaro ru k

2 ,9 -IO6

1,2-1 O'6

1 ,4 -1 0   9

Kompleks  birikma

[C

u

(C N )2]—

[Ag(CN )2]-

[A

u

(C N )2]-

beqaroruk

1 • I o 16

8-1 O'22

5-10-39

Cu+2 

birikmalari. 

Mis  (II)  oksid,  qora  rangli  amorf  modda. 

Gazlarni adsorbsiya qila oladi.

Mis  (II)  oksidi  misning  kislorod  bilan  ta’siridan  olinadi:

2Cu  +  0 2 =  2CuO 

Yuqori  haroratda  u  parchalanib  mis(I)  oksidini  hosil  qiladi:

4 

CuO  =  2Cu20   +  0 2 

Mis (II)  oksidni vodorod bilan qaytarilsa misga aylanadi:

H2 + CuO = Cu +  H20  

CuO konsentrlangan  ishqorlarda eriydi,  lekin kislotalarda ham 

oson  eriydi:

CuO +  2NaOH  = Na2Cu02 +  H20  

CuO  +  2HC1 =  CuCl2 +  H20  

Mis  (II)  oksidini  quyidagi  usullarda  ham  olish  mumkin: 

CuC03 = CuO +  C 02 

Cu(OH)2= CuO +  H20  

Mis(II)  gidroksid  ammiak eritmasida  oson  erib  ammiakatlar 

hosil qiladi:

Cu(OH)2+ 4NH4OH =  [Cu(NH3)4](0H)2 + 4H20

Bu  reaksiyada  ko'k  rangli  tetraaminmis(II)  gidroksid  olish 

mumkin.

Mis  (II)  gidroksidi  mis sulfatga ishqorlar ta’sir ettirib  olinadi:

CuS0

4

 + 2NaOH = Cu(OH),4+ Na

2

S0

4 

Misning  (II)  birikmalari  ko'pdan  ko‘p  kompleks  birikmalar 

hosil qiladi:

CuCI

2

 + 4NH

3

 =  [Cu(NH3)4]  Cl

2 

Agar  yangi  olingan  Cu(O H )2  ga  kosentrlangan  ishqorlar 

qo'shilsa ko‘k rangli gidroksokupratlar hosil bo'ladi:

Cu(OH)2+ 2NaOH = Na

2

[Cu(OH)J 

Hosil  bo'lgan  gidroksokupratlar  oson  parchalanadi  va  beqa- 

rordir.  Mis (II) galogenidlari  kislotalar eritmalarida galogen kup- 

ratlar hosil  qiladi:

CuCl

2

 +  HCI = H[CuCl3] 

CuCl

2

 + 2HC1=H

2

[CuC14] 

Mis(II)ning  sianidlari  va  rodanidlari  beqaror,  lekin  sianidli 

komplekslar ancha  barqaror  hisoblanadi:

CuS04+  2KCN  = Cu(CN

) 2

 

I

 +  K.SO,

2Cu(CN

) 2

 = 2CuCN +  (CN

) 2

Cu(CN

) 2

 + 2KCN = KJCuCCN),]

Kaliy tetrasianokuprat ancha barqaror kompleks hisoblanadi. 

Mis  (II)  sulfat  C uS 04 suvsiz  holatda oq kukun.  Suvdagi erit­

malar, ko'kish-havo rangli.  Bunday rang eritmadagi  [Cu(H20 ) 4]2+ 

borligini  ko'rsatadi.  C u S 04 5H20   mis kuporosi  deyiladi.

Mis  (II) nitrati  —  C u (N 0 3)2  3H20  misning nitrat kislota bilan 

ta’siridan olinadi.  Qizdirilsa,  suvini yo'qotib parchalanadi vaazot

(IV)  oksid va kislorod  hosil  qiladi:

2Cu(N0

3) 2

 = 2CuO + 4N 02+ 0

2 

Mis  (II)  asetati  —  Cu(CH3COO)2 -H 20   —  mis  yoki  uning 

oksidini sirka kislotada erishidan  hosil bo'ladi.

Mis(II)  xlorid to'q ko'k rangli  kristallar hosil qiladi.  Suyulti­

rilgan  eritmalar  yashil  rangga,  konsentrlangan  eritmalari  to'q 

ko'k rangga ega.

Misning oksidlanish darajasi + 3  b o‘lgan birikmalari. 

Tarkibida 

ftor  tutgan  birikmalar  olingan:  K3[CuFJ.

Mis  (II)  gidroksidini  ishqoriy  muhitda  oksidlab,  N a C u 0 2 

olish  mumkin:

2Cu(OH)2+  NaCIO + 2NaOH = 2NaCuO, + NaCl +  3H,0 

Undan  mis  (III)  oksidi  —  Cu

2

0

3

 olingan.  Uning birikmalari 

beqaror.  Bu birikma kuchli oksidlovchi:

6  

HC1 + Cu

2

0

3

 =  Cl

2

  +  2CuC1

2

 +  3H20  

Reaksiya natijasida xlor va misning(II) tuzlari  hosil bo‘ladi.

20.4.  Kumush  va  uning  birikmalari

Tabiatda uchrashi.