Fakulteti tal`im yo`nalishi kurs guruh talabasi

Murakkab oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida ikkitadan ortiq elementlarning oksidlanish darajasi o’zgaradi. 
Emulsion polimerlanish usuli. Bu usul sanoatda sintetik polimerlar olishda eng ko'p qoilaniladigan usuldir. Jarayonda monomer, erituvchi, initsiator yoki katalizator ishtirok etadi. Monomer erituvchida erimaydi, initsiator erituvchida eriydi, monomerda erimaydi. Uning afzalligi shundaki, emulsion polimerlanish reaksiyasi past temperaturada ham katta tezlik bilan boradi va hosil boigan polimer molekulasi boshqa usullar bilan olingan polimerlarga qaraganda ko'proq monodisperslik xususiyatiga ega boiadi. Вunday polimerlanish jarayonida dispersion muhit sifatida, asosan suv ishlatilib, unda monomeming 7-50 foizli emulsiyasi tayyorlanadi. Monomeming suvdagi emulsiyasini barqaror qilish uchun unga emulgatorlar qo‘shiladi.⁵
Disproporsiya natijasida blok usuli bilan olingan polimetilmetakrilatning 50 foiz makromolekulalarining zanjiri oxirida qo‘sh bog‘ hosil bo‘ladi. Bu ikki turdagi makromolekula tennik destruksiyada o‘zini turlicha tutadi.Zanjirining oxirila qo'shbog' bor podimetilmetakrilat makromolekulalarining depolimerlanishi natijasida polimer namunasining 50 foizi monomerga aylanadi. Emulsion polimerlanish usuli bilan olingan polimetilmetakrilat o‘zini boshqacha tutadi. Demak, termik parchalanish jarayoniga polimeming tabiati va uning hosil bo‘lish mexanizmi ta’sir etadi. Polimerlaming termik destruksiyasi havo kislorodi ishtirokida tezlashadi, ammo bunda monomerlar emas, oksidlangan mahsulotlar hosil bo‘ladi. Polivinilatsetatning termik destruksiyasida avval sirka kislota ajralib chiqadi va bunda qo‘sh bog1, hosil bo‘ladi, bularning hammasi qo‘shni bo‘g‘inlardan sirka kislota ajralishini tezlashtiradi. Termik destruksiyada ba’zi polimerlar monomergacha depolimerlanmay, balki miqdoriy jihatdan teng bo‘lgan boshqa monomer hosil qilishi mumkin. Masalan, tributilmetakrilat termik destruksiyada miqdoriy jihatdan teng izobutilen hosil qiladi.
Bunday jarayonlarda bir element o ‘zining oraliq oksidlanish darajasidan ikki xil—biri yuqori roq, ikkinchisi kichikroq oksidlanish darajasi holatiga o’lishi kuzatiladi. Masalan:
2 H₂O₂ → 2 H₂O^-2 + O₂ ⁰ 
Vodorod peroksid tarkibidagi kislorod atomi oksidlanish darajasi — 1 holat­dan nolga qadar ko’tarildi (qaytarildi), ikkinchisida esa, oksidlanish darajasi —2 ga qadar pasaydi (oksidlandi). Bunday reaksiyalarda qat­nashadigan moddalardagi elementning oksidlanish darajasi shu elementga xos bo’lgan oksidlanish darajalarning oraliq holatidan birida bo’lishi kerak.