Faradayning elektroliz qonunlari

Elektroliz sxemasi:
Tegishli elektrodlarga (katod kationlari, anod anionlari) etib boradigan elektrolit ionlari ular bilan o'zaro ta'sir qilish natijasida ularning zaryadini kamaytiradi, elektrodga joylashadigan neytral atomlarga aylanadi yoki ikkilamchi reaktsiyaga kiradi. Elektroliz - OVR.
Anod (+) neytral materialiga qaraganda kamroq elektronga ega. Shuning uchun u elektronlarni intensiv ravishda olib qo'yishi kerak, ya'ni. oksidlanish davom etmoqda.
Katod (-) elektr neytral holatidagi materialiga nisbatan ortiqcha elektrodlarga ega. Shuning uchun u elektronlarni osongina beradi, ya'ni qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'ladi.
Bu ikkala jarayon elektrolizning asosi hisoblanadi. Elektr miqdori va elektroliz jarayonida ajralib chiqadigan moddaning miqdori o'rtasida ma'lum bog'liqlik mavjud. m = Teng
Elektroliz o'z-o'zidan keta olmaydi. Uning oqimi uchun zarur bo'lgan energiya tashqi oqim manbasidan keladi.
Elektrolizda kimyoviy reaksiya elektr tokining energiyasi hisobiga amalga oshiriladi. Va galvanik hujayraning ishlashi paytida undagi o'z-o'zidan sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyaning energiyasi elektr energiyasiga aylanadi.
Katodik jarayonlarda vodorod ionlarining qaytarilish potentsialining kattaligini hisobga olish kerak. Neytral muhitda: E n = = 0,059 * (-?) = -0,41 V
Qoidalar:
1) Agar elektrolit elektrod potentsiali -0,41 V dan ancha yuqori bo'lgan metalldan hosil bo'lsa, u holda katoddagi neytral eritmadan metall ajralib chiqadi (qalayning o'ng tomonida).
2) Metalli -0,41 V dan ancha salbiy potentsialga ega elektrolitlar bo'lsa, vodorod ajralib chiqadi (boshidan boshlab)
3) Agar metallning potentsiali -0,41 V ga yaqin bo'lsa (rux, xrom, temir, kobalt, nikel), u holda vodorod ham, metall ham ajralib chiqishi mumkin)
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining yo‘nalishi.
Yo'nalishni aniqlash uchun reaktsiyaning EMF ni hisoblang:
EMF = E oksidlari - E dam olish
1) Agar EMF noldan katta bo'lsa, reaktsiya to'g'ridan-to'g'ri bo'ladi.
2) EMF noldan kichik bo'lsa, reaktsiya teskari bo'ladi.
3) Agar EMF = 0 bo'lsa, kimyoviy muvozanat keldi.
Intensivlik: EMF 0,1 V dan katta bo'lsa, u holda reaktsiya qizg'in bo'ladi.
Agar EMF 0,01 V dan kam bo'lsa, u holda reaktsiya past intensivlikdir