Kimyodan javoblar

27.Tuzlar gidrolizi
Tuzlar gidrolizi.
Tuzlar gidrolizi – bu tuz ionlari bilan suv ionlari tasirlashib, kuchsiz elektrolitlar hosil qilish jarayoni gidroliz deb ataladi.
Gidroliz so’zi grekcha “gidro” – suv, “lizis”- parchalayman degan manoni anglatadi.
Tuzlar gidrolizlanganda suvning dissosilanishidagi ion muvozanati siljiydi. Natijada ko’pchilik tuzlarning eritmalari kislotali yoki ishqoriy muhitga ega bo’lib qoladi.
Tuzlar gidrolizi 4 ta turga bo’linadi.
1. Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo’lgan tuz. Bunga misol qilib NH₄Cl ni olamiz, u suvda NH₄⁺ va Cl^- ionlariga dissotsilanadi. Bu tuzning gidrolizlanishini quyidagicha ifodalash mumkin.
NH₄Cl ↔ NH₄OH + HСl
Yoki ionli ko’rinishda
NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₄OH + H⁺
2. Kuchsiz kislota va kuchli asosdan hosil bo’lgan tuz. Misol sifatida natriy sianidning godrolizlanishini ko’rib chiqamiz.
NaCN + H₂O ↔ HCN + NaOH
Yoki ionli shaklda
CN^- + H₂O ↔ HCN + OH⁺
3. Kuchsiz kislota va kuchsiz asosdan hosil bo’lgan tuz. Kuchsiz kislota va kuchsiz asosdan hosil bo’lgan tuzga ammoniy atsetat CH₃COONH₄ ni misol qilib keltirish mumkin. U CH₃COO^- va NH₄⁺ ionlariga dissotsilanadi. Bunda ikkita kuchsiz elektrolit: sirka kislota va ammoniy gidroksid hosil bo’ladi.
CH₃COONH₄ + H₂O ↔ CH₃COOH + NH₄OH
Yoki ionli shaklda
CH₃COO^- + NH₄⁺ + H₂O ↔ CH₃COOH + NH₄OH
4. Kuchli kislota va kuchli asosdan hosil bo’lgan tuz. Masalan; KCl suvda eritilsa, K⁺ hamda Cl^- ionlari suvning H⁺ va OH^- ionlari bilan kuchsiz dissotsilanuvchi birikma hosil qilmaydi. Demak kuchli kislota va kuchli asosdan hosil bo’lgan tuz gidrolizga uchramaydi. Muhit neytral bo’ladi. pH=7.
M; KNO₃, K₂SO₄, NaCl, Na₂SO₄, va hakozo.