Ma’lumki, ilmiy-texnika taraqqiyotida kimyoning ahamiyati katta

Javobi:  C.
3.2.  Markaziy  atomning  orbitallarí  sp2-  gibridlanish  holatida 
bo'Igan  molekulalami  aniqlang:
1)  bor  ftorid;  2)  berilliy  xlorid;  3)  m etan;  4)  m etanal; 
S)  asetilen
A)  3,  4; 
B)  1,  4; 
C)  1,  2,  3; 
D)  1,  3,  5.
Yechish.  Bor  ftorid  BF
3
  da  va  metanal  C H 20   da  bo‘r  va 
uglerod  atomlarí  sp2-  gibridlangan  boMadi.  Molekulalar  uchbur- 
chak  shaklda  boMib,  valent  burchagi  120*  boMadi.
Javobi:  B.
3.3.  Quyidagi  birikmalaming  qaysilari  ionli  bog'lanishga  ega? 
1)  seziy  ftorid;  2)  ammiak;  3)  kaliy  xlorid;  4)  vodorod
oksid;  5)  kalsiy  oksid; 
6
)  oltingugurt  (VI)  oksid.
A)  1,  3,  5; 
B) 
1
,  2,  4; 
C)  1,  3, 
6
; 
D)  2,  3,  5.
Yechish.  Seziy  ftorid  CsF,  kaliy  xlorid  KCI,  kalsiy  oksid
93

CaO  larda  ion  bog‘Ianish  mavjud.  Chunki  ularda  elektrmanf 
liklar  farqi  1,7  (2,0)  dan  katta  moddalarda  ion  bog‘lanish  b< 
ladi.
Seziy  ftoridda 
Cs =  0,7; 
F =  4 ,l; 
4,1—0,7 =  3,3.
Kaliy  xloridda 
K = 0,8; 
CI =   3; 
3—0,8 = 2,2.
Kalsiy  oksidda 
C a = l ;  
0  = 3,5; 
3,5—1 = 2 ,5 .
Demak,  bu  uchala  birikma  ion  bogManishli  bo'ladi.
Javobi:
3.4.  Brom  atomining  kovalent  radiusi  0,085  nm  ga  teng.  Ag 
vodorod  atomining  kovalent  radiusi  0,05  nm  ga  teng  boisa,  bro 
m olekulasi  va  vodorod  brom iddagi  yadrolararo  masofalar 
aniqlang.
A)  0,125; 
B)  0,135; 
C)  0,115; 
D)  0,145.
Yechish.  Brom  atomi  radiusi  0,085  nm  bo‘lsa,  uning  moli 
kulasi  2  atomdan  tuzilganligi  uchun  0,085-2 =  0,17  nm  bo‘lac 
V odorod  ato m i  radiusi  0,05  nm  b o ‘lsa,  H B r  da  0,085 
+ 0,05 = 0,135  nm  bo‘ladi.
Javobi:  I
3.5.  Keltirilgan  birikmalaming  qaysi  birida  qutbli  kovalei 
bog‘  eng  kuchli  ifodalangan:
A)  vodorod  xlorid; 
B)  vodorod  oksid;
C)  ammiak; 
D)  azot  (II)  oksid.
Yechish.  Bu  moddalarda  elektrmanfiyliklar  farqini  aniqlas 
kerak.
Birinchi  moddada  CI =  3,0;  H  = 2,1;  3-2,1  = 0,9,  farqi =  0,!
Ikkinchi  moddada  0  =  3,5;  H = 2 ,l;  3,5—2,1=1,4,  farqi  1,4
Uchinchi  moddada  N =3,0;  H = 2 ,l;  3—2,1=0,9,  farqi =  0,S
To'rtinchi  moddada  0 = 3 ,5 ;  N=3; 
3,5—3=0,5,  farqi =  0,i
Demak,  bu  moddalar  ichida  vodorod  oksidida  (suv)  kovalei 
bog‘  eng  qutbli  hisoblanadi.
Javobi:  I
3.6.  Qaysi  elementlar  juftligi  ionli  birikma  hosil  qila  oladi
1
)  ls
2
2s
2
2p
6
3s>; 
2)  ls
2
2s
2
2p3; 
3)  ls
2
2s
2
2p5;
4)  ls
2
2s
2
2p2; 
5)  ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p5.
94

A)  1  va  2,  1  va  5; 
B)  2  va  3,  4  va  5;
C)  1  va  5,  2  va  5; 
D)  1  va  3,  1  va  5.
Yechish.  1-  va  3-,  1-  va  5-  elementlar  ion  birikma  hosil  qila 
oladi.  Chunki  oxiri  s
1
  bilan  tugagan  element  bu  natriydir.  Uning 
elektrmanfiyligi  pastdir,  ya’ni  0,9  ga  teng.  Oxiri  p
5
  bilan  tugagan 
element  xlor  elementidir.  Uning  elektrmanfiyligi  yuqoridir,  ya’ni 
3  ga  teng.  p
5
  elektron  qavatga  to'lishi  uchun 
1
  ta  elektron 
yetishmaydi.
Javobi:  D.

IV   BOB.  KIMYOVIY  REAKSIYALARNING  TEZLIG1 
VA  KIMYOVIY  MUVOZANAT
4.1.  Kimyoviy  reaksiyalar  tezllgi
Kimyoviy  jarayonlar  tezligi  haqidagi  ta’limot  kimyoviy  ki, 
tika  deb  ataladi.  Kimyoviy  reaksiya  tezligi  reaksiyaga  kirishuv 
moddalar  konsentratsiyalarining  vaqt  birligi  ichida  o'zgari 
bilan  o'lchanadi.  Agar  moddaning  konsentratsiyasi  /,  dan  t2 
qadar  o ‘tgan  m a’lum  vaqt  ichida  c,  dan  c
2
  qadar  o'zgar 
reaksiyaning  o'rtacha  tezligi:
^  = ± T—j-  bo'ladi.
h -n
Konsentratsiya  hajm  birligidagi  modda  miqdoridir.  Masai; 
1 0 0
  litr  gaz  tarkibida 
2
  mol  karbonat  angidrid  bo‘lsa,  karbo
angidridning  konsentratsiyasi 
=  0,02  mol/1  bo'ladi.  Shunc
qilib,  kimyoviy  reaksiya  tezligini  oMchashda  moddalar  konsc 
tratsiyasi  mol,  vaqt  birligi  esa  sekund,  minut,  soat,  sutka 
hisobida  olinadi.  Reaksiya  tezligi  unda  ishtirok  etayotgan  qa 
modda  m iqdorini  o'lchash  qulay  bo‘lsa,  o ‘sha  modda  kc 
sentratsiyasining  o ‘zgarishi  bilan  oMchanadi.  Reaksiyaga  ki 
shayotgan  moddalaming  konsentratsiyasi  reaksiya  davom  etgan  s 
kamayadi;  mahsulotlamiki  ortadi.  Ko'pincha,  dastlabki  modda 
konsentratsiyasining  kamayishidan  foydalaniladi.  Masalan,  aj 
reaksiyaning  tezligi  minutiga  0,3  mol •  T'-m in
- 1
  bo'lsa, 
1
  litrd 
dastlabki  moddaning  konsentratsiyasi  har  minutda  0,3  mo 
kamayadi.  N atijada  har  bir  vaqt  birligida  reaksiya  tu rlk  
tezlikda  boradi.  Shuning  uchun  reaksiyaning  haqiqiy  tezligi  (y 
ayni  ondagi  tezligi)  va  o'rtacha  tezligi  degan  tushuncha 
kiritilgan.  Agar  modda  konsentratsiyasining  cheksiz  qisqa  v 
ichida  o ‘zgargan  cheksiz  kichik  miqdori  dc  bo'lsa,  reaksiyan 
haqiqiy  tezligi:
V = i  —
f-  bilan  ifodalanadi.
96

Reaksiyaning  tezligi  doimo  musbat  qiymatga  ega  boMadi. 
Shunga  ko'ra,  agar  reaksiyaning  tezligi  dastlabki  moddalardan
de
birining  konsentratsiyasi  o‘zgarishi  bilan  oMchansa,  ± 
oldida
minus  (—)  ishora,  reaksiya  mahsulotlaridan  birining  konsentratsi­
yasi  o ‘zgarishi  oMchanganda  esa  plus  (+)  ishora  qo‘yiladi.
4.2.  Reaksiyaning  tezligiga  ta’sir  etuvehi  omillar  va 
aktivlanish  energiyasi
Kimyoviy  reaksiyaning  tezligi  ko'pincha  quyidagilarga  bog'liq 
boMadi:
—  reaksiyaga  kiríshayotgan  moddalaming  tabiatiga;
—  reaksiyada  ishtirok  etuvehi  moddalaming  konsentratsiyasiga;
—  temperaturaga;
—  katalizator  ishtirok  etishiga;
—  gazlarda  boiadigan  reaksiyalarda  —  bosimga;
—  qattiq  moddalaming  reaksiyalarida  —  maydalanganlik  dara- 
jasiga;
—  radioaktiv  nur  ta ’siriga.
Reaksiya  tezligini  kimyoviy  reaksiyaga  kirishuvehi  moddalar 
tabiatiga  bog‘liqligi.  Ta’sirlashayotgan  moddalar  qancha  bir-biriga 
moyil  bo ‘lsa,  yangi  kimyoviy  m oddalar  hosil  boMishi  bilan 
tugaydigan  to'qnashishlar  foizi  qancha  ko‘p  boMsa,  reaksiya 
tezligi  shuncha  katta  boMadi.  Masalan:
H
2
 +  F
2
 =  2HF 
H
2
 +  Br
2
 =  2HBr
Birinchi  reaksiya  20°C  da  portlash  bilan  borsa,  ikkinchisi  esa 
qizdirilganda  ham  sekin  boradi.  Bunga  sabab  vodorodning  ftorga 
nisbatan  kimyoviy  moyilligi  bromga  qaraganda  kattaiigida  (ftoming 
elektrmanfíyligi  bromnikiga  nisbatan  yuqori).
Reaksiyaga  kirishuvehi  moddalar  konsentratsiyasining  reak­
siya  tezligiga  ta’siri.  Massalar  ta ’siri  qonuni.  Kimyoviy  reak­
siyaning  tezligi  reaksiyaga  kirishuvehi  m oddalam ing  konsen­
tratsiyasiga  bogMiq.  Konsentratsiya  qancha  katta  bo‘sa,  hajm 
birligida  shuncha  ko‘p  molekula  boMadi.  Shuning  uchun  ular 
tez-tez  to ‘qnashadi  va  reaksiya  mahsulotiga  aylanadi,  natijada 
reaksiya  shuncha  tez  boradi.  Vaqt  o ‘tishi  bilan  kimyoviy  reaksiya­
ning  tezligi  kamayadi.  Bunga  sabab  shuki,  reaksiyaga  kirishuvehi
7 —  S.  Masharipov
97

moddalaming  konsentratsiyasi  vaqt  o'tishi  bilan  kamayib  b* 
va  molekulalam ing  bir-biri  bilan  to ‘qnashish  ehtimolligi 
mayadi.
Reaksiya  tezligining  reaksiyaga  kirishuvchi  moddalar  kor 
tratsiyasiga  bogMiqligini  o'rganish  massalar  ta ’siri  qonuni 
kashf  etilishiga  sabab  boMdi.  Bu  qonunga  ko'ra  kimyoviy  r 
siyaning  tezligi  о ‘zgarmas  temperaturada  reaksiyaga  kirishi 
moddalar  konsentratsiyalarining  ko'paytmasiga  to'g'ri  pro 
sional.  M asalan,  A +  В = AB  reaksiya  uchun  massalar  U 
qonuni
K = * [ A ] [ B ) ,
tenglama  bilan  ifodalanadi.  Bunda  V reaksiya  tezligi;  katta  qa 
A  va  В  moddalaming  konsentratsiyasini  bildiradi;  к  proporsior 
koeffitsiyenti,  u  reaksiya  tezligining  konstantasi  deyiladi. 
konstanta  reaksiyaga  kirishuvchi  moddalar  tabiatining  kimy 
reaksiyalar  tezligiga  ta'sirini  belgilaydi;  uning  qiymati  ter 
raturaga  bogMiq,  lekin  reaksiyada  qatnashuvchi  moddalar  I 
sentratsiyasiga  bogMiq  emas.
Agar  A  va  В  moddalaming  konsentratsiyasi  birga  teng,  ; 
[A]  =  |BJ  =  1  boMsa,  u  holda  V = k   boMadi.  Demak,  kimy 
reaksiya  tezligining  konstantasi  reaksiyaga  kirishuvchi  har  < 
moddaning  konsentratsiyasi  1  mol  boMganda,  reaksiya  tezl 
son  jihatdan  teng.  Massalar  ta ’siri  qonuniga  binoan,  mas; 
vodorod  yodid  hosil  boMish  reaksiyasining
H 2+  I
2
 = 2HI
tezligi  quyidagicha  ifodalanadi:
V =  *[H
2
] [ I 2], 
suv  hosil  boMish  jarayonida
2H2+  0 2=  2H
j
O
vodorodning  ikki  molekulasi  bir  vaqtning  o'zida  bir  mole 
kislorod  bilan  to‘qnashishi  sababli  bu  reaksiyaning  tezligi  quyi 
tenglama  bilan  ifodalanadi:
V = *[H2]  [H2]  | 0 2)  = MH212  | 0
2
1.
Umumiy  holda
mA +  лВ  = pc +  qcd
reaksiya  uchun  massalar  ta ’siri  qonunining  matcmatik  ifc 
quyidagicha  boMadi:
V = &[AJm •  |B |"
9X

Reaksiya  tezligi  tenglamasida  reaksiyaga  kiríshuvchi  har  qaysi 
modda  konsentratsiyasi  daraja  ko'rsatkich  bilan  yoziladi;  bu 
ko'rsatkich  kimyoviy  tenglamadagi  moddaning  formulasi  oldidagi 
koeffitsiyentga  son  jihatdan  teng  bo'ladi.
Reaksiyaga  kiríshuvchi  moddalaming  konsentratsiyasi  o'zgar- 
ganda,  reaksiya  tezligining  qanchalik  o'zgarishini  massalar  ta’siri 
qonunidan  foydalanib  hisoblab  topish  mumkin.
Reaksiya  tezligiga  temperaturaning  ta’siri.  Temperaturaning 
ko'tarilishi,  odatda,  reaksiya  tezligining  keskin  ortishiga  sabab 
bo'ladi.  Reaksiya  tezligining  temperaturaga  miqdoriy  bog'liqligini 
Vant-Goff  quyidagicha  ta’riflagan  edi:  temperatura  har  10’C  ga 
ko'tarilganda,  reaksiya  tezligi  2—4  marta  ortadi.  Bu  qoidaning 
matematik  ifodasi  quyidagichadir.
l2 ~ l \
” /2  = °t\  Y  10
Bunda  /,  — boshlang'ich  tem peratura,  t2 — oxirgi  tem pe­
ratura,  u
/ 2
  — temperatura  t2  gacha  ko'tarílgandan  keyingi  reaksiya 
tezligi.  vtl  — reaksiyaning  /,  temperaturadagi  boshlang'ich  tezligi, 
y —  reaksiyaning  temperatura  koeffitsiyenti,  ya'ni  reaksiyaga  kirí­
shuvchi  moddalar  temperaturasi 
1 0
°C  ga  ko'tarilganda,  reaksiya 
tezligining  qancha  ortishini  ko'rsatuvchi  son.
Gazlaming  kinetik  nazaríyasi  asosida  olib  borilgan  hisoblar, 
reaksiyaga  kirishayotgan  zarrachalarning  har  qanday  to 'q n a- 
shuvida  ham  ular  orasida  reaksiya  sodir  bo'lavermasligini,  ya’ni 
yangi  modda  hosil  bo'lmasligini  ko'rsatadi.
Kimyoviy  reaksiyalarda  esa  reaksiyaga  kiríshuvchi  moddalar 
molekulasida  b o g iar  uzilib,  yangi  bog'lanishlar  vujudga  keladi. 
Natijada,  yangi  birikmalar  hosil  boiadi.  Reaksiyaga  kiríshuvchi 
modda  zarrachalarí  to'qnashganida  bir-biríga  tegib  turish  vaqti 
shunchalik  kamki,  bunda  faqat  aktiv  molekulalarígina  reaksiyaga 
kirishib  „ulguradi“ .  Ayni  molekulalaming  o'rtacha  energiyasidan 
ko'p  energiyaga  ega  bo ’lgan  m olekulalar  aktiv  m olekulalar 
deyiladi.  Temperaturaning  ko'tarilishi  bilan  molekulalar  harakati- 
ning  tezligi  ham  ortadi,  natijada  m a’lum  hajmda  vaqt  birligi 
ichida  ulaming  to'qnashish  soni  ham  ortadi.  Lekin  temperatura 
ortishi  bilan  reaksiya  tezligining  keskin  ko'tarilish  sababi  faqat 
shugina  emas.  Molekulalaming  to'qnashish  soni  absolut  tempe­
ratura  T  ning  kvadrat  ildiz  ostidagi  qiymatiga  to'g'rí  proporsio- 
naldir.  Reaksiyaga  kiríshuvchi  moddalar  0’  dan  100’C  gacha  qiz-
99

dirilganda,  molekulaJaming  harakat  tezligi  1,2  marta,  ^/373:- 
tem peratura  koeffitsiyenti  uchga  teng  bo'lganda  esa  rea 
tezligi  59  ming  marta  ortadi.
373-273 
l>373  = 0273-3 
10
M a’lumki,  reaksiya  tezligi  tem peratura  ko‘tarilishi  I 
keskin  ortib  ketishiga  molekulalar  harakatining  tezligi  oi 
emas,  balki  aktiv  molekulalar  sonining  ko'payishi  sabab  bo
Aktivlanish  energiyasi.  Kimyoviy  reaksiya  sodir  bo'lishi  u 
zarrachalar  o ‘zaro  to'qnashishi  kerak.  Molekular-kinetik  r 
riyaga  muvofiq,  molekulalar  orasida  bo'ladigan  to'qnashi 
soni  absolut  temperaturaning  kvadrat  ildiziga  to'g'ri  propo 
naldir;  shuning  uchun  10°C  da  boradigan  reaksiya  20°( 
o'tkazilsa,  tezlik  taxminan  2 %  ga  ortishi  kerak  edi.  Ammo  rea 
tezligi  temperaturaning  ko'tarilishi  bilan  juda  tez  ortadi;  tei 
ratura  10“C  ko'tarilganda  tezlik  100—200%  ortadi.  Bui 
tashqari,  b a’zi  m oddalar  odatdagi  tem peraturada  uzoq 
aralash  holda  bo'lsa  ham,  ular  orasida  kimyoviy  reaksiya  : 
bo'lmaydi.  Lekin  aralashma  qizdirilsa,  reaksiya  ancha  tez  bo 
Demak,  turli  reaksiyalaming  tezligi  turlicha  bo'ladi.
Agar  molekulalar  orasida  bo'ladigan  har  qaysi  to'qna: 
natijasida  kimyoviy  reaksiya  borsa,  reaksiyalar  juda  tez  ¡ 
boiishi  kerak  edi.  Bulaming  hammasini  e’tiborga  olib,  mai 
ta’siri  qonuniga  qo'shim cha  sifatida,  aktivlanish  nazariyasi 
ataladigan  nazariya  kirítildi.  Bu  nazariyaga  binoan,  molekii 
orasida  boMadigan  barcha  to'qnashuvlar  natijasida  kimy 
reaksiya  vujudga  kelavermaydi,  faqat  ortiqcha  energiyaga 
bo'lgan  aktiv  m olekulalar  orasidagi  to'qnashuvlar  reaksi 
vujudga  keltiradi.
Demak,  har  qaysi  to'qnashuv  natijasida  reaksiya  bore 
maydi,  faqat  aktiv  m olekulalar  orasidagi  to'qnashuvlar  i 
jasida  reaksiya  sodir  bo'ladi.  Chunki  ikki  zarracha  o'zaro  i 
nashganda  kimyoviy  reaksiya  ro'y  berishi  uchun  bu  zarracl 
orasidagi  m asofa,  elektron  b u lu tlar  b ir-b irin i  qoplayd 
darajada,  kichik  bo'lishi  kerak.  Shu  vaqtdagina  elektronlamin 
moddadan  ikkinchi  moddaga  o'tishi  yoki  qayta  gruppalanisl 
natijada  yangi  moddalar  hosil  bo'lishi  mumkin.  Lekin  zarracl 
bir-biriga  bu  qadar  yaqin  masofaga  kelishiga  ikkala  zarrach« 
elektron  pog'onalaming  o'zaro  itarilish  kuchlari  xalaqit  be 
Bu  itarilish  kuchlarini  katta  energiyaga  ega  bo'lgan  aktiv  z
100

chalargina  yenga  oladi.  Passiv  zarrachalami  aktiv  holatga  o'tka- 
zish  uchun  energiya  talab  qilinadi.  Passiv  zarrachalam i  aktiv 
holatga  o'tkazish  uchun  ularga  berilishi  zarur  bo'lgan  qo'shim- 
cha  energiya  ayni  reaksiyaning  aktivlanish  energiyasi  deb  ataladi. 
Aktivlanish  energiyasi  kJ-mol
' 1
  yoki  eV  hisobida  ifodalanadi. 
lining  son  qiymati  aktiv  molekulalar  bilan  dastlabki  moddalar 
o'rtacha  energiya  qiymatlari  orasidagi  ayirmaga  teng.
Temperaturaning  yuqorida  ko‘rib  o ‘tilgan  ta’siri  oddiy  reak- 
siyalar  tezligiga  taalluqlidir.  Ammo  zanjir  reaksiya  deb  ataladigan 
reaksiyalar  ham  mavjud  bo‘lib,  bunda  bitta  zarrachaning  aktiv- 
lashishi  bir  qancha  boshqa  zarrachalaming  reaksiyaga  kirishishiga 
sabab  boMadi.  Masalan,  vodorod  xloridning  hosil  boMishini  ko'rib 
chiqaylik:
H2 +  C12 =2HC1
Bu  reaksiya  temperaturaning  ko‘tarilishi  yoki  kuchli  yoritish 
ta’sirida  deyarli  bir  onda  sodir  boMadi.  Tekshirishlar  xlor  bilan 
vodorod  orasida  sodir  boMadigan  reaksiya  juda  ko‘p  alohida 
zvenolardan  iboratligini  ko'rsatdi.  Isitish  yoki  yorugMik  ta’sir 
ettirish  natijasida  xloming  erkin  atomlari  hosil  boMadi:
Cl2 =  2C1‘
Xlorning  hosil  boMgan  har  qaysi  atomi  reaksiyaga  kirisha 
oladi  va  vodorod  molekulasi  bilan  to'qnashganda  HCI  mole- 
kulasini  hosil  qiladi:
Cl  +  H 2=  HCI  +  H-
Vodorod  atomining  energiyasi  ham  ancha  katta  boMib,  u  xlor 
molekulasi  bilan  to'qnashganda  HCI  molekulasini  hosil  qiladi:
H  +  C12= H C 1   +  C r
Xlor  atomi,  o‘z  navbatida,  vodorod  molekulasi  bilan  reaksi­
yaga  kirishadi  va  hokazo.  Xloming  aktivlangan  har  bir  molekulasi 
1 0 0 0 0 0
  gacha  vodorod  xlorid  molekulasi 
hosil  boMishiga  sabab 
bo'ladi.
Shunday  qilib,  vodorod  va  xlorning  o ‘zaro  ta ’sir  reaksiyasi 
muayyan  izchillikda  sodir  boMadigan  elem entar  protsesslar 
zanjiridan  iborat  ekan.  Agar  xlor  atomi  vodorod  molekulasi  bilan 
emas,  balki  vodorod  yoki  xlor  atomi  bilan  to'qnashsagina,  bu 
zanjir  uzilishi  mumkin.
C r  +  H-  =  H  : C l 
CP  +  C l’ = C l2
Lekin,  bunday  to‘qnashish  juda  kamdan  kam  boMadi,  chun- 
ki  gazlar  aralashmasida  erkin  atomlar  soni  molekulalar  soniga
101

nisbatan  nihoyatda  kam.  Ba’z« 
zanjir  reaksiyasida  b itta  akt 
zarracha  ikki  yoki  undan  ort 
aktiv  zarrachalar  hosil  qilad 
ularning  har  qaysisidan  alohk 
zanjirlar  boshlanadi  (4.1-rasm 
Bunday  reaksiyalar  tarmoqlai 
gan  zanjirli  reaksiyalar  deyilad 
Bunga  vodorodning  m a’u 
sharoitda  kislorod  bilan  oksi< 
lanishi  misol  bo'la  oladi:
H
2
 + O* =  OH* +  H*
rcaksiya  zanjimi  boshlab  beradi.  Keyin  zanjir  tarmoqlanadi:
OH’ +  H2=  H20  +  H*; 
H* +  0
2
 =  OH+O*;
O* +  H
2
 =  OH* +  H*
va  hokazo.
Akademik  N .N .  Semenov  zanjir  reaksiyalar  sohasida  jiu 
muhim  tekshirishlar  olib  bordi.  Tarmoqlanadigan  zanjir  real 
siyalar  haqida  u  ishlab  chiqqan  nazariya,  ayniqsa,  yonish  ' 
portlash  jarayonlarini  tushuntirishda  katta  ahamiyatga  ega.
Reaksiya  gaz  moddalar  ishtirok  etadigan  hollarda  jarayoi 
ning  tezligiga  bosimning  o'zgarishi  katta  ta’sir  ko'rsatadi.  Bosi 
o'zgarishi  bilan  reaksiyaga  kirishuvchi  komponentlaming  koi 
sentratsiyasi  o‘zgaradi.
4.3.  Reaksiyaning  molekularligi  va  tartibi
Kimyoviy  o'zgarishlar  ro‘y  berishida  reaksiyada  ishtirc 
etuvchi  moddalar  molekulalarining  o ‘zaro  to'qnashuv  jarayon 
da,  ya’ni  „elementar  akt“da  qatnashayotgan  molekulalar  sonij 
qarab  reaksiya  m onom olekular  (bir),  bimolekular  (ikki),  tr 
molekular  (uch)  va  ko‘pmolekular  turlariga  bo'linadi.
Monomolekular  reaksiya.  Bunday  reaksiyalarda  kimyov 
o'zgarishda  bitta  moddaning  bitta  molekulasi  ishtirok  etadi:
A -» C + D
M o n o m o lek u lar  reaksiyalarga  k o 'p c h ilik   parchalanis 
reaksiyalari  misol  bo'ladi:
n
2
o
5
- > n o 2+  n o  + o
2
CäCO j —> CaO +  C 0
2
4.1-  rasm.  Tarmoqlangan 
zanjirli  reaksiya  sxemasi.
102

Bimolekular  reaksiyalar.  Bu  reaksiyalarda  bir  vaqtning  o'zida
2
  ta  molekula  o'zaro  ta’sirlashadi,  boshqacha  aytganda,  reaksiya 
sodir  bo'lishi  uchun  reaksiyaga  kirishuvchi  modda 
2
  ta  mole- 
kulasining  o'zaro  to'qnashuvi  ro'y  beradi:
A •  B -► AB
(H
2
  +  I
2
-> 2H I)
Yuqoridagilarga  ko'ra,  reaksiyaning  molekularligini  aniqlash 
uchun  reaksiyaga  kiruvchi  moddalar  oldidagi  koeffitsiyentlarini 
bilish  kifoyadek  ko'rinadi.  H aqiqatda  esa,  har  bir  kimyoviy 
o‘zgarish  bir  necha  o'zaro  „ketma-ket“  yoki  „parallel“  boruvchi 
reaksiyalami  o‘z  ichiga  oladi.  Shu  sababli  har  doim  ham  reak­
siyaning  molekularligini  aniqlashda  bunday  yo‘l  tutib  bo'lmaydi. 
Masalan:  2N
2
0
5
 =  4 N 0
2
+ 0
2
  reaksiya  bimolekular  bo‘lsa-da, 
bunda  ikki  reaksiya:
birinchi 
N
2
0
5
 -> N
2
0 3+  0
2
  (monomolekular  reaksiya)
(A -+  B +  C)
ikkinchi  N
2
0
3
 +  N
2
Os -> 4 N 0
2
  (bimolekular  reaksiya)
(B  + A -> 4 C )
o'zaro  ketma-ket  boradi.  Bu  reaksiyalaming  qaysi  biri  sekinlik 
bilan  borsa,  reaksiyaning  molekularligini  shu  reaksiya  belgilaydi.
Uchmolekular  reaksiyalar.  Kimyoviy  reaksiyalaming  borishida 
bir  vaqtda  3  ta  molekulalaming  o'zaro  to'qnashishi  sodir  bo'lsa 
(A +  B +  C ->  D),  bunday  reaksiyalar  uchmolekular  reaksiyalar 
deyiladi.  Tabiatda  azot  molekulasi  ishtirokida  ozon  gazining  hosil 
bo'lishi  bunga  misol  bo'ladi:
0
2  
+ O  +  N
2
 -» 0
3
 +  N
2
Bu  reaksiyada  azot  molekulasi  kislorod  molekulasi  va  atomi 
ta’sirida  ajralib  chiqadigan 
ortiqcha  energiyani  „yutib“  oluvchi
modda  vazifasini  o'taydi.  Aks  holda,  bu  energiya  qaytadan
0
3
 -> 
0
2+  O  ning  hosil  bo'lishiga  olib  keladi.
Reaksiya  tartibi.  Reaksiya  tezligi  m oddalar  konsentratsi- 
yasining  q an d ay   d arajasiga  b o g 'liq lig in i  k o 'rsa ta d i.  Agar 
m k + rtB -> qC  reaksiya  tezlik  ifodasini
V=kC% 
C J
ko'rinishda  yozsak  va  m  n  laming  yig'indisi  (m + n)  shu  reak­
siyaning  tartibi  deyiladi.  Reaksiya  o ‘z  tartibiga  ko'ra,  nolinchi,
103

birinchi,  ikkinchi,  uchinchi  va  ko‘p  tartibli  bo'lishi  mumk 
Agar
N H
4
C1 +  H20  =  N H 4OH  +  HC1
gidroliz  reaksiyasini  ko'rib  chiqadigan  bo'lsak,  bu  reaksiya  suy 
tirilgan  eritmada  boradi,  deb  faraz  qiiamiz.  U  holda
V=  k • C NH4C/-  C
H z 0
yozilgan  va  darajalar  yig‘indisi 
1
  + 
1 =
2
  bo‘ladi,  demak,  b 
ikkinchi  tartibli  reaksiya  deb  hisoblash  mumkin.  Aslida,  eritm;
H20   molekulalari  soni  juda  ko‘p  va  gidroliz  davomida  CH2
q
  = cc
bo'lgani  uchun  bu  reaksiyaning  tezligi  faqat  tuzning  konsent
tsiyasiga  (C NH 4C/)  bog'liq  boMadi.  Shuning  uchun  bu  bimoleki
va  birinchi  tartibli  reaksiyadir.
Agar  reaksiya  davomida  reaksiya  tezligi  o ‘zgarmasa,  ya
V = const  bo‘lsa,  bu  „nolinchi  tartibli  reaksiya“  deyiladi.  Burn 
reaksiyalar  qatoriga,  qattiq  modda  sathiga  yutilgan  modda 
ishtirokida  ro‘y  beradigan  reaksiyalar  kiradi.  Reaksiya  tan 
asosan,  eksperimental  usullar  bilan  aniqlanadi.