Namuna olingan bo‘lsa, uning tarkibidagi kislorodning massasi
Download 1.6 Mb.
|
KImyodan masala ishlash usullari
7. KIMYOVIY MUVOZANAT
7.1. MUVOZANAT KONSTANTASINI HISOBLASH Agar mA+nBpC+qD qaytar reaksiya sodir bo'layotgan bo‘lsa, A va B moddalarning ta'sirlashishi natijasida ularning konsentratsiyalari kamayib, reaksiya mahsulotlari: C va D moddalar konsentratsiyalari A va B moddalar konsentratsiyalaridan ancha katta bo‘lib, teskari tomonga yo‘nalgan reaksiya boshlanadi. Agar o‘ngga yo‘nalgan reaksiya tezligi: va chapga yo‘nalgan reaksiya tezligi: tarzda ifodalansa, muvozanat qaror topganda, bo‘ladi, bu vaqtda ifodani yozish mumkin. Ushbu ifodadagi va ni moddalar konsentratsiyalari ifodalaridan ajratsak: hosil bo'ladi. Bu erda - muvozanat konstantasi. Yuqoridagi formulani tarzda yozsak, bu formula massalar ta'siri qonunining matematik ifodasidir, uning yordamida kimyoviy reaksiyalarning muvozanat konstantalarini, moddalarning muvozanatdagi konsentratsiyalarini (gazsimon moddalar uchun - bosim) aniqlash mumkin. K qiymat qancha katta bo‘lsa, reaksiya shuncha o‘ngga yo‘nalgan bo‘ladi. 7.1. N2(g)+H2(g)NH3(g) reaksiyaning muvozanat holatida [N2]=0,01; [H2]=1,5; [NH3]=0,5 mol/l bo‘lgan. Reaksiyaning muvozanat konstantasi va reaksiya uchun olingan azot va vodorodning dastlabki konsentratsiyalari aniqlansin. Yechish: Reaksiya tenglamasi N2+3H22NH3 asosida muvozanat konstantasini yozib, unga berilgan qiymatlar qo‘yilsa: . Reaksiya natijasida hosil bo‘lgan 0,5 mol/l ammiakka to‘g‘ri keladigan azot va vodorodning konsentratsiyalarini topamiz: 2:1=0,5:x, x=0,25 mol/l N2, 2:3=0,5:x, x=0,75 mol/l H2. Reaksiya uchun olingan: [N2]=0,25+0,01=0,26 mol/l, [H2]=0,75+1,5=2,25 mol/l. 7.2. SO2(g)+O2(g)SO3(g) reaksiyaning muvozanat holatida [SO2]=2,00, [O2]=4,05, [SO3]=3,80 mol/l bo‘lsa, reaksiyaning muvozanat konstantasi qanday bo‘ladi? (Javob: 0,89). 7.6. A+B2C+D reaksiyada ta'sirlashuvchi moddalar konsentratsiyalari 2,5 mol/l bo‘lgan. Muvozanat qaror topgandan keyin D moddaning konsentratsiyasi 2,38 mol/l bo‘lsa, reaksiyaning muvozanat konstantasi qanday bo‘lgan? Yechish: Tenglama bo‘yicha vA:vD 1:1=xA:2,38, xA=2,38 mol/l. Shunga mos ravishda xV=2,38 mol/l; C modda D moddaga nisbatan 2 marta ko‘p hosil bo‘lganligi uchun xS=2,38·2=4,76 mol/l. A va B larning muvozanatdagi konsentratsiyalari: [A]=2,5-2,38=0,12 mol/l; [B]=0,12 mol/l. Muvozanatdagi konsentratsiyalarni muvozanat konstantasi ifodasiga qo‘ysak: 7.7. 5 l hajmli idishda 448 oC haroratda H2+J22HJ reaksiyada qatnashuvchi moddalardan: 510-3 mol H2, 110-2 mol J2 aralashtirilganda 1,8710-3 mol HJ hosil bo‘lgan bo‘lsa, reaksiyaning muvozanat konstantasini hisoblang. Yechish: Muvozanat konstantasining formulasi: bo‘ladi. Reaksiya tenglamasi bo‘yicha 1 mol H2 2 mol HJ ga to‘g‘ri keladi. Shundan foydalanib, tarkibiy qismlarning muvozanatdagi miqdorlarini hisoblaymiz: , bundan mol. mol mol, Modda miqdori uning konsentratsiyasiga mutanosib kattalik bo'lganligi uchun bu qiymatlarni muvozanat konstantasi formulasiga qo‘ysak: 7.8. Ag2O(q)Ag(q)+O2(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi Kr=14,7 kPa bo‘lsa, hajmi 5 l bo‘lgan idishdagi kumush oksidini 673 K da qizdirganda ajraladigan kislorodning modda miqdori va kumushning massasini aniqlang. Yechish: Reaksiyaning muvozanat konstantasi: K=[O2] bo‘ladi va u masala shartida Kr ko‘rinishda berilganligi uchun berilgan qiymat formulaga qo‘yilsa: [O2]=14,7 kPa bo‘ladi. Kislorodning miqdorini topish uchun Klapeyron tenglamasi asosida uning normal sharoitdagi hajmi hisoblanadi: l. Bundan mol. Reaksiya tenglamasi asosida hosil bo‘lgan kumush miqdori kislorod miqdoridan 4 marta katta bo‘lganligi uchun uning massasi: mAg=41081,3110-2=5,66 g. 7.11. A+BC+D reaksiyada cA=4; cB=6 mol/l. Muvozanat konstantasi 40 bo‘lgan hol uchun qancha miqdor A modda reaksiyaga kirganligini hisoblang. Yechish: Reaksiya tenglamasiga ko‘ra 1 mol A va 1 mol B moddalar ta'sirlashganda, 1 mol C va 1 mol D moddalar hosil bo‘lishini va ularning miqdorlarini x deb olsak, [A]=4-x va [B]=6-x bo‘ladi. Bularni muvozanat konstantasi formulasiga qo‘ysak: hosil bo‘ladi. Bundan 39x2-400x+960=0 kelib chiqadi. Mazkur tenglamani echib: x1=6,42 va x2=3,83 ildizlarni olamiz, ulardan birinchisi masala shartini qanoatlantirmagani (6,42>6>4) uchun ikkinchi ildizni qabul qilamiz. Bu qiymat A moddaning reaksiyaga kirgan miqdoriga to‘g‘ri keladi. 7.12. Hajmi 1 l bo‘lgan idishda 448 oC haroratda 0,5 mol HJ bo‘lib, H2(g)+J2(g)2HJ(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi 50,5. [H2], [J2] va [HJ] moddalarning muvozanatdagi konsentratsiyalarini toping. Yechish: Moddalarning dastlabki konsentratsiyalari: [H2]=[J2]=0 va [HJ]=0,5 M. Reaksiya tenglamasi bo‘yicha 1 mol vodorodga 2 mol vodorod yodid to‘g‘ri kelishini hisobga olib, ta'sirlashadigan HJ konsentratsiyasini x deb olsak: [H2]=[J2]=x/2, [HJ]=0,5x M bo‘ladi. Bu qiymatlarni muvozanat konstantasi formulasiga qo‘ysak: yoki Bundan x=0,11 M. , [HJ]=0,50,11=0,39 M. 7.15. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) reaksiyada qatnashuvchi ta'sirlashuvchi moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyalari: [CH4]=0,24 mol/l; [H2O]=0,36 mol/l. Muvozanat qaror topganda metanning 85 % miqdori reaksiyaga sarflanganligi ma‘lum bo‘lsa, mazkur reaksiyaning muvozanat konstantasi topilsin. Yechish: Reaksiyaning tenglamasi: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g). Metanning reaksiyada qatnashgan qismi konsentratsiyasi: mol/l. Reaksiyada qatnashgan H2O konsentratsiyasi ham tenglamaga ko‘ra mol/l. Reaksiya tenglamasi asosida [CO]=0,204 mol/l va [H2]=0,204·3=0,612 ekanligini topish qiyin emas. CH4 va H2O ning muvozanatdagi konsentratsiyalari: [CH4]=0,24-0,204=0,036 va [H2O]=0,36-0,204=0,156 mol/l. Olingan qiymatlarni formulaga qo‘ysak: bo‘ladi. Download 1.6 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: |
Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling
ma'muriyatiga murojaat qiling