Общая и неорганическая химия. Лекция 19

Ozon O3

• O3 – och-ko’k rangli gaz, T.suyuq.–192,7 S, T.qay. –111,9 S, yong’nga xavfli va zaxarli
• Suyuq holatda– to’q-havorang, qattiq holarda – to’q-binafsha rangli
• Olinidhi:
• elektr. razryad
• 3 O2  2 O3

• Ozonatorlar

Молекула O3 molekulasi polyar va и дiamagnit xossasiga ega

• Ozonni aniqlash:
• 2KI + O3 + H2O =
• = I2 + 2KOH + O2
• Islatilishi: suvni zaralantirish(ozonlash), oqartirish ishlati, dezinfeksiyalash va.h.z.

• ,

• ,

• sp 2 –gibridlanish

•  = 0,52 Д

Vodorod peroksid H2O2

• H2O2 molekelasi polyar va giamagnit
• H2O2 –rangsiz qovushqoqsimon suyuqlik (qalin qatlamda – och havorang).

•  = 2,26 Д

H2O и H2O2 fizikaviy xossalari

	Suv	Пvodorod peroksid
zichlik, g/sм3	1,000 (4 С)	1,448 (20 С)
T.suyuq, S	0,00	–0,43
T.qay, S	100,00	+150 (parcha

• Vodorod bog’lanish:
• H2O ··· H2O ··· H2O ··· H2O ··· H2O ···
• H2O2··· H2O2··· H2O2··· H2O2··· H2O2···

Vodorod peroksid H2O2

• Katalizatorlar ishtirokida dismutasiya(masalan MnO2):
• 2H2O2–I = 2H2O–II + O20

• videofragment

• Oksidlovchilik xusus:
• PbS(т) + 4H2O2 =
• = PbSO4(т) + 4H2O

Suvli eritmada protoliz

• Vodorod peroksid – juda kuchsiz ikki asosli кислота:
• H2O2 + H2O  HO2 + H3O+; Kк = 2,4·10–12
• (рН  7 eritmada H2O2, molekulalari mavjud рН  7 – gidroksid ionlar HO2)
• i Na2O2 gidrolizi
• Na2O2 + H2O  2Na+ + HO2– + OH–