Oli\' va o•rta maxsus ta'lim vazirligi o•rta maxsus

Oksidlarning olinisbi. Oksidlami quyidagi usullar bilan olish mumkin:
l. Metallami yoki metallmaslami kislorod bilan biriktirish (bu jarayon yonish yoki oksidlanish deyiladi):
S + 0 ₂ = SO ₂; 2Mg + 0 ₂ = 2MgO
4AI + 30 ₂ = 2Al ₂O ₃; 4P + 50 ₂ = 2P₂O ₅

2. 
   Murakkab moddalami kislorodda yondirish:
   

CH₄ + 20 ₂ = CO ₂ + 2H ₂0 ; 2C ₂H₂ + 50 ₂ = 4C0 ₂ + 2H ₂0

2. 
   Gidroksidlami parchalash:
   

Cu(OH)i CuO + H₂0 ; 2Al(O H)₃ Al ₂0 ₃ + 3H₂0

2. 
   Tuzlami parchalash: CaC0 ₃ ,· CaO + CO ₂
   

2Pb(N0 ₃ }i - '-· ,2Pb0 + 4N0 ₂ + 0 ₂

C uS0 _₄
! . CuO + S0 ₃

Asosli oksidlar. Kislotalar bilan yoki kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sir etib, tuz hosil qiladigan oksidlar asosli oksidlar deyila­ di. lshqoriy va ishqoriy-yer metallarining oksidlari suvda yaxshi eriydi. Masalan: N O, O. CaO, MgO, BaO va h.k.
Metall oksidlaming hammasi ham ac;osli oksidga misol bo'lavermaydi. Ayrim metallar ham kislotali, ham asosli, ham amfoter oksid hosil qilishi mumkin. Masalan: CrO - asosli oksid, Cr₂0 ₃- amfoter

2
oksid, Cr0₃- kislotali oksid; MnO - asosli oksid, Mn₂0 ₃ va Mn0 -
amfoter oksid, Mn0 ₃ va Mn ₂0 ₇- kislotali oksid va h.k.
Oksid tarkibida ion bog'lanish kuchsizlanib, kovalent bog'lanish kuchaygan sari oksidning tabiati o'zgarib, avval amfoter, keyin kislotali xossalar namoyon qiladi. Boshqacha aytganda, elementning oksidlovchi xossasi ortishi bilan uning tabiati amfoter yoki kislo­ tali oksid xossasiga o'tib boradi. Masalan: K₂0 , CaO, Al₂0 ₃, Si0 ₂, N₂0 ₅, S0 ₃, Cl₂0 ₇ qatorda kislotali xossasi ortib boradi.