Farmatsevtika o‟quv instituti talabalari uchun adabiyoti

I Раздель. Общая химия                                                                                     
1- глава.  Основные законы химии………………………………………… 12                             
                   История химии  
1. 1. Основные законы химии. ………………………………………………. 14 
1. 2. Законы газов.…………………………………………………………… .17 
1.3. Основные понятия…………………………………………………………19 
1.4. Определение молекулярных масс газов.………………………………  20 
1.5. Определение атомных масс……………………………………………   20 
2- глава. Агрегатные состояния вещества.………………………………….21  
2.1. Твердое состояние.........…………………………………………………. 21 
2.2. Жидкое состояние………………………………………………………....23 
2.3. Состояние вещества в виде газа и другие состояния ……………………24 
3-глава.  Классификация неорганиеческих соединений.………………….25 
3.1.Оксиды ……………………………………………………………………. 26                                 
3.2.Основания.………………………………………………………………… 29 
3.3. Кислоты…………………………………………………………………    30 
3.4. Соли...…………………………………………………………………….  33 
4-глава. Энергетика и направление химяческих реакций……………. .38 
 4.1. Энергетика химических реакций.... ……………………………………  38                       
 4.2.Термохимические расчеты………………………………………………...41 
 4.3. Направление химических реакций………………………………………  43 
 5 – глава. Сокорость химических реакций.………………………………. 50  
  5.1. Скорость реакций......……………………………………………………  50 
 5.2. Факторы влияющие на скорость химических реакций…………………51 
  5.3. Влияние температуры...................... ……………………………………. 52   
  5.4.  Молекулярность и порядок химических реакций……………………   54 
  5.5. Сложные реакции....………………………………………………………55 
  5.6. Катализ. Каталитические реакции..........………………………………   57 

 
 
263 
  5.7. Химические равновесие………………………………………………….58 
  5.8. Механизм химических реакций....……………………………………   60 
  5.9. Факторы вызывающие химические реакции………………………….   61 
6 – глава.  Растворы........…………………………………………………….  63 
6.1. Концентрация растворов………………………..………………………..  65 
6.2. Растворимость. Механизм растворения................................……………..67 
6.3. Физико- химические свойства растворов....……………………………   69 
6.4. Теория электролитической диссоциации……………………………….  73 
6.5. Степень диссоциации……………………………………………………. 73 
6.6.  Произведения растворимости……………………………………………76 
6.7. Ионные реакции и смещение ионных равновесий ……………………..77  
6.8. Ионное произведение воды……………………………………………. 79   
6.9. Понятие об индикаторах..................……………………………………80 
6.10. Современные понятия об кислотах и основаниях……………………81  
6.11. Активность, коэффициент активности. Ионная сила растворов..…..83 
7- глава. Гидролиз растворов солей……..………………………………..85 
7.1.Типы гидролиза.………………………………………………………….85 
7.2. Константа гидролиза……………………………………………………..88 
7.3. Степень гидролиза....……………………………………………………..89 
8- глава. Окислительно-восстановительные реакции...……………….. 91 
8.1. Теория оксилительно-восстановительных реакций……………………. 93
 
8.2. Уравнивание окислительно-восстановительных реакций..…………… 93 
8.3. Типы окислительно-восстановительных реакций………………………   94 
8.4. Эквивалент окислителя и восстановителя..……………………………. 101 
8.5. Потенциалы окислительно-восстановительных реакций……………...101   
8.6.  Электролиз………………………………………………………………103 
8.7.  Коррозия металлов………………………………………………………106 
9-глава. Периодический закон и система Д.И.Менделеева..................…98 
9.1. Строение периодической системы…..………………………………….  99 
9.2. Периодические свойства элементов и их соединений....………………100 
9.3. Основные законы в периодической таблице...…………………………101 
 10 -глава. Строение атома......…………………………………………….  108 
10.1.Ядерное строение атома....……..……………………………………… 108 
10.2.Изотопы,изобары, изотоны....….……………………………………… 111 
10.3.  Ядерные реакции...…………………………………………………… 112 
10.4.Спектры атомов… ……………………………………………………    113                
10.5.Квантовая теория света……………………………………………….. 112 
10.6.Основы квантовой механики............…………………………………. 113 
10.7.Электронное облако……………………………………………………113 
10.8. Уравнение Шредингера…………………………………………….…..115 
10.9. Квантовые числа……………………………………………………… . 115 
10.10. Строение электронных оболочек атомов…………………………….. 116 
11 -глава. Химическая связь и строение молекул……………………  122 
11.1. Природа химической связи..………………………………………… 122 
11.2. Способы образования ковалентной связи..…………………………..124 
11.3. Теория гибридизации………………………………………………….. 128 
11.4. Основные характеристики химической связи……………………….  131 
11.5. Метод молекулярных орбиталей..….………………………………… 133 
11.6.  Ионная связь ……..……………………………………… …………… 140                        
11.7. Поляризация ионов и степень поляризации…………………………. 141 
11.8. Водородная связь. ……………………………………………………   143  
11.9. Металлическая связь……………………………………………………144 

 
 
264 
11.10.Межмолекулярное взаимодействие..………………………………….144 
12 – глава. Комплексные соединения..……………………………………146 
12.1. Теория Вернера………………....………………………………………147 
12.2. Номенклатура комплексных соединений……………………………… 148 
12.3  Определение молекулярного строения комплексных соединений......149  
12.4.  Типы комплексных соединений..........................................……………151 
12.5. Устойчивость комплексных соединений в растворе.…………………153 
12.6.  Пространственное строение и изомерия комплексных соединений...154    
12.7.  Природа химической связи в комплексных соединениях…………….155 
II Раздел.  Неорганическая химия 
 13-глава. Химия биогенных элементов…………………………………..161 
13.1. Распространение биогенных элементов в природе…………………..161 
13.2. Макро и микроэлементы в человеческом организме………………….163 
13.3. Распространение биогенных элементов в человеческом организме….165 
13.4. Биологическая роль химических элементов в организме.…………….167 
14- глава. Общие свойства металлов....…………………………………….168 
14.1.   Химические свойства металлов………………………………………  169 
14.2.   Ряд стандартных электродных потенциалов металлов……………..   171 
14.3.  Способы получения металлов………………………….. ……………  173                                        
15-глава. s-элементы...……………………………………………………....174 
15.1.Водород...………………………………………………………………   174 
15.2. Вода и ее свойства...……………………………………………………177 
 
15.3.Пероксид водорода и его свойства.…………………………………….179 
15.4.  Элементы 1А группы………………………………………………… 182                   
15.5.  Элементы II A группы…………………………………………………..186      
15.6. Жестькость воды и ее устранение ............……………………………..191 
16 -глава. Элементы III-V B группы и их свойства.........……………….193 
16.1 Соединения скандия…………………………………………………… 194 
16.2.Лантаноиды и актиноиды……………………………………………….194 
16.3.  Элементы IV B группы………………………………………………..196 
16.4. Элементы V B группы....………………………………………………198 
17-глава . Элементы VI B группы.………………………………………. .200 
17.1 Общая харктеристика элементов V1 B группы………………………..200 
17.2. Хром и его соединения...………………………………………………..200 
18 -глава. Элементы VII B группы……………………………………….. 206      
 18.1. Общая характеристика элементов VII B группы……………………..206 
18.2. Соединения марганца……………………………………………………206 
18.3. Краткие сведения об техниции и рении................……………………..211  
19-глава. Элементы   VIII B группы……………………………………….212 
19.1.  Общая характеристика элементов VIII B группы……..………………212 
19.2. Соединения железа...……………………………………………………..213 
19.3. Кобальт и его соединения………………………………………………..219 
19.4. Никель и ее соединения.……………………………………………….   202 
20-глава.  Элементы      I  B  группы………………………………………          220  20.1. 
Элементы IB группы, их соединения, свойства............………………..222 
20.2. Медь…………………...…………………………………………………..223 
20.3. Соединения меди..………………………………………………………  224 
20.4. Серебро и его соединения..…………………………………………….. 226 
20.5. Золото и его соединения.......………………………………………….   228 
21- глава. Элементы II B группы…………………………………………. 231 
21.1. Соединения цинка.……………………………………………………….233 

 
 
265 
21.2. Кадмий......………………………………………………………………..235 
21.3. Ртуть и ее соединения.....………………………………………………..236 
   III.Раздел. Общие свойства неметаллов........……………………………239 
22- глава. Элементы  IIIA группы………………………………………….239 
22.1. Бор и его соединения....………………………………………………….241 
22.2. Алюминий и его соединения......………………………………………  246                          
22.3. Элементы подгруппы галлия..........……………………………………..249 
23- глава. Элементы IV A группы..……………………………………..     252                           
23.1. Углерод...………………………………………………………………..  252 
23.2. Кремний....……………………………………………………………….. 262 
23.3. Германий, олово и свинец..........………………………………………..265 
24- глава. Элементы  V A группы.....………………………………………269 
24.1.Азот..…………………………………………………………………….. 269 
24.2.Водородные соединения азота..………………………………………    271 
24.3. Кислородные соединения азота…………………………………………276 
24.4. Азотная кислота и ее соли.………………………………………………280 
24.5. Фосфор……………………………………………………………………282 
24.6. Оксиды и кислоты фосфора......…………………………………………285 
24.7. Мишьяк.………………………………………………………………..   290 
24.8. Сурма...……………………………………………………………………293 
24.9. Висмут…………………………………………………………………   294 
25 – глава. Элементы V1A группы……………………………………….. 295 
25.1. Кислород и его свойства………………………………………………..296 
25.2.  Сера............……………………………………………………………..298 
25.3. Серная кислота и ее свойства...……………………………………….   305 
25.4. Сложные кислоты серы................………………………………………306                                
25.5. Селен, теллур и поллоний……………………………………………….308 
25.6. Значение элементов VI A группы в медицине.………………………  311 
26-глава. Общая характеристика элементов VII A группы…………..  .313 
26.1. Фтор……………………………………………………………………. 313 
26.2. Хлор и его свойства........………………………………………………316 
26.3. Кислородные соединения хлора.....……………………………………318 
26.4. Бром………………………………………………………………………321 
26.5. Иод...……………………………………………………………………..323 
26.6. Aстат.....………………………………………………………………….325 
26.7. Производные галогенов между собой........………………………….   325 
26.8. Значение производных галогенов в медицине...……………………… 326 
27-глава. Характеристика элементов VIII A группы..………………….. 327 
 27.1. Гелий, неон и аргон....…………………………………………………   328 
 27.2. Элементы подгруппы криптона……………………………………….. 329        
Перспективы химической науки  и производства.……...…………….    330 
Использованная литература……………………………………………     333 
Оглавление...……………………………………………………………. …  334 
 
             
                                         Annotasiya 
          Mazkur darslikda   farmatsevtika  instituti  talabalari  uchun anorganik  kimyoning  nazariy 
asoslari berilgan. 
        Talabalarga  qulay  bo‘lishi  maqsadida    avval  kimyoning  qonunlari,  reaksiyalarning  
energetikasi,  tezligi,  eritmalar  to‘g‘risidagi  ta‘limot,  atom  va  molekula  tuzilishi  hamda 
elementlar  kimyosi  yoritilib,  bu  materiallar  talabalarga  o‘qiladigan  ma‘ruzalarga  mos  kelishi, 

 
 
266 
mavzuga tegishli  savollar va  masalalarni mustaqil  ishlash uchun kerakli nazariy asoslar  ham 
keltirilgan. 
          Darslik, аsosan farmatsevtika va tibbiyot institutlarining talabalariga mo‘ljallangan bo‘lib‖ 
undan  magistrantlar,  aspirantlar    va  tibbiyot  hamda  farmatevtika  kollejlarining    iqtidorli 
o‘quvchilari ham foydalanishlari mumkin. 
 
 
 
                                                           Аннотация 
            В  учебнике  дается  теоретические  основы  неорганической  химии  в  рамке 
программы фармацевтических институтов. 
            Для  удобства  в  учебнике  приводится  основные  законы  химии,  энергетика 
химических реакций, скорость, учения о растворах, строение атома и молекулы, а также 
химия  элементов  так,  что  порядок  изложения  материалов    совпадают  читеамой  им 
лекцией. При этом теоретические основы могут быть использованы для самостоятельного 
решения задач и тестов. 
         Данные  учебника  могут  быть  полезными  для  студентов  фармацевтических  и 
медицинских  институтов,  магистрантов,    аспирантов  и  для  одаренных  учеников 
медицинских  и фармацевтических коллежов. 
 
 
 
 
 
Anorganik kimyo: Farmatsevtika instituti talabalari uchun darslik 
Mualliflar: H.R.To‟xtaev,R.Aristanbekov,K.A.Cho‟lponov,S.N.Aminov, 
(prof. S.N.Aminov tahriri ostida).-Toshkent.: 2008. 321 b. 
Неорганическая  хими:  Учебник  для  студентов  фармацевтических  институтов. 
Авторы:  Х.Р.Тухтаев,  Р.Аристанбеков,  К.А.Чулпонов,  С.Н.Аминов,  (под  ред.  Проф. 
С.Н.Аминова).-Ташкент.:2008.325с.