Galvanik elementlarning xalq xo'jaligidagi o'rni Reja

0.059 a
2
N+
 
E
N+/N
 = ------------ 1 g -------- 
1 P
N2
 
bu erda : P
N2
- vodorodning parsial bosimi, a
N+
- elektrolitdagi H
+
ionlar 
aktivligi. 
Vodorod elektrodga o‘xshash kislorod elektrodni tuzish mumkin. Masalan, 
platinani kislorod va kislorod hosil kiluvchi ioni (gidroksil ioni-OH
-) 
bo‘lgan 
eritma bilan to‘qnashtirish kerak, ya’ni O
2
, Pt/OH
-
Agar kislorodli elektrodda 
quyidagi tenglama bilan reaksiya borsa: 
O
2
 + 2H
2
O + 4e 
⇔
4OH
-
 
Nernst tenglamasi quyidagicha yoziladi: 
EOH
-
/O
2
 =E
0
OH
-
/O
2
 + 0,0147 lg 
−
OH
o
a
P
4
2
 
Gazli elektrodlar asosan kosmonavtikada ishlatiladi. 
Alohida olingan elektrodning potensiali absolyut potensial deyiladi. Lekin uni 
ulchash juda qiyin. Shuning uchun amalda nisbiy elektrod potensial bilan ish 
kuriladi. 
Buning uchun solishtirilayotgan elektrodlarning birini absolyut potensiali 
nolga teng deb qabul kilinadi. Bunday elektrod sifatida standart vodorod elektrod 
qabul qilingan. Elektrodning standart potensiali (E
0
) deb, aktiv ionlar 
konsentratsiyasi 1 mol/l ga teng bo‘lgan, 25
o
C da o‘z tuzi eritmasiga tushirilgan 
elektrod potensiali orasidagi ayirmaga aytiladi. 
Standart elektrod potensial qiymatini aniklash uchun galvanik element tuziladi. 
Bu galvanik elementda birinchi elektrod sifatida standart vodorod elektrod, 
ikkinchi elektrod sifatida potensial qiymati aniklanishi kerak bo‘lgan metall 
plastinka olinadi. Masalan, Zn ning normal potensialini aniklashda aktiv Zn ionlari 
konsentratsiyasi 1 mol/l ga teng bo‘lgan ZnSO
4
ning 1 eritmasiga tushirilgan ruxli 
elektrod standart vodorod elektrod bilan to‘tashtiriladi. Hosil qilingan galvanik 
elementning elektr yuritish kuchi ulchanib, e=E
1
-E
2
formula asosida Zn ning 
standart elektrod potensiali xisoblab topiladi.

---

E
0
Zn/Zn
2- 
= -0,766 Vga teng. Demak, galvanik elementda rux elektrod 
potensiali bilan standart vodorod elektrod potensiallarining ayirmasi 0,788 ga teng. 
Rux elektrod manfiy bo‘lgani uchun undagi elektrodlar tashki zanjir orqali 
vodorod elektrodga o‘tadi.
Misning standart elektrod potensiali e
0
Cu
2+
/Cu
= +0.348 V ga teng. Standart 
elektrod potensial qiymati qancha kichik bo‘lsa, metall atomi o‘z elektronini 
shuncha oson yo‘qotadi. ya’ni uning ximiyaviy aktivligi yuqori bo‘ladi. 
Ximiyaviy reaksiya natijasida elektr energiya hosil qiladigan, ya’ni ximiyaviy 
energiyani elektr energiyaga aylantiradigan asboblar galvanik elementlar deyiladi. 
Galvanik element hosil kilish uchun elektrolit eritmasiga ikki xil metall 
tushirilib, ularning uchlari tashki zanjir orqali bir-biriga ulanadi. Italiya olimi Vol
ьt 
mis va rux plastinkalarini sulfat kislotasiga tushirib, ularni o‘zaro tutashtirganda 
elektr toki hosil bo‘lishini kuzatadi va bu element keyinchalik vol
ьt elementi deb 
ataladi. Bunday gal
ьvanik elementda elektronlar tashqi zanjir orqali rux 
elektroddan mis elektrodga o‘tadi. ya’ni rux manfiy, mis musbat zaryadlanadi. 
Tajribadan ko‘rinib turibdiki, eritmada ichki zanjir orqali SO
2-
4 
ionlari 
elektronlar yo’nalishiga teskari yo‘nalishda harakat qiladi. Natijada rux elektrod 
oksidlanadi, vodorod ioni esa mis elektrod sirtida kaytariladi va gaz xolida ajralib 
chiqadi. Elektrodlarning elektrolit eritma bilan to‘qnashish yuzasida quyidagi 
protsesslar boradi: