Galvanik elementlarning xalq xo'jaligidagi o'rni Reja
Download 0.62 Mb. Pdf ko'rish
|
Galvanik elementlarning xalq xo\'jaligidagi o\'rni Reja
- Bu sahifa navigatsiya:
- E.YU.K.= E 0 Cu 2+ /Cu - E Zn 2+ / Zn
- E =E+ RT*1nC / nF
- E RT*1nC / nF + e 0 = 2.303*8.315*298 /n . 96500 . lgC + e 0
- E = e 0 + n 059 . 0 1 gC
|
Zn// Cu
2+ / Cu (+) K anod katod Bundan ko‘rinadiki, anodda, oksidlanish protsesi, katodda qaytarilish protsessi boradi. Galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi (e.yu.k.) ni aniqlash uchun elektrod potensial qiymati kattasidan qiymati kichigi ayirib tashlanadi. Masalan, normal konsentratsiyadardagi rux-mis elementida: E.YU.K.= E 0 Cu 2+ /Cu - E Zn 2+ / Zn = +0,34-(-0,76) = +1.1 V Metall elektrodlarning eritmadagi ionlar konsentratsiyasi oshsa, potensiali kamayadi, natijada metallmas elektrodlarning potensiali ortadi. Metall ionlar konsentratsiyasi 1 mol/l ga teng bo‘lmasa, galvanik elementdagi har qaysi elektrodning potensialini aniklash uchun Nernst tenglamasidan foydalaniladi: E =E+ RT*1nC / nF bu erda: e- elektrod potensial, R-universal gaz doimiysi (R = 8,315 J/grad.mol) F - Faradey (96500 kulon) soni, n - kationning valentligi, C - elektrolit eritmadagi kation konsentratsiyasi, T-absolyut temperatura. Eo-elektrodning standart potensiali, T=2980 K bo‘lganda yuqoridagi formula quyidagicha yoziladi: E RT*1nC / nF + e 0 = 2.303*8.315*298 /n . 96500 . lgC + e 0 Formuladagi 2.303 natural logarifmdan unli logarifmga o‘tish soni, yoki E = e 0 + n 059 . 0 1 gC bu erda; e-berilgan konsentratsiyadagi elektrodning potensiali e 0 -standart elektrod potensiali. Har qanday galvanik element ishlaganda uning E.Yu.K. kamayadi. Gal ьvanik elementlardagi elektronlarning harakati natijasida E.Yu.K.ning kamayishi galvanik elementning kutblanishi deyiladi. E.Yu.K. kamayish protsesi elektrodlar sirtining va elektrodlar oldidagi eletrolit konsetrasiyasining o‘zgarishi natijasidir. Masalan, elektrolit eritma sifatida NaCI tuzi temir anod va grafit katod yuzasidagi gazli vodorod elektrodli gal ьvanik elementda kutblanish xodisasini ko‘rib chiqaylik. Bu galmvanik elementning sxemasi quyidagicha: Bunda: anodda Fe-2e - = Fe 2+, katodda esa 2H + + 2e - = H 2 protsecc boradi. Bunday galvanik elementning E. Yu. K. Elektrodlarni potensial ayirmasiga teng: Download 0.62 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|