Н. В. Новоселова физико-химические методы анализа курс лекций

10.3. Практическое применение. Нефелометрию и турбидиметрию 
используют в анализе взвесей, эмульсий, суспензий, коллоидных рас-
творов и т.п. гетерогенных систем. Нередко такие системы получают 
специально для определения ионов (обычно анионов), не образую-
щих окрашенных соединений. Например, нефелометрически можно 
определять сульфаты в водных суспензиях сульфата бария, хлориды в 

---

79 
водных суспензиях хлорида серебра. Для стабилизации суспензий в 
них вводят добавки желатина. 
10.4. Общая характеристика методов. Рассмотренные методы ус-
пешно применяются в анализе многих систем, имеющих большое 
практическое значение, и часто позволяют получать информацию о 
составе анализируемого вещества наиболее простым и быстрым пу-
тем. Однако методы используются, главным образом, для решения 
специфических задач, поэтому они уступают более универсальным и 
распространенным. 
Контрольные вопросы 
1. На каких свойствах основаны методы нефелометрии и турби-
диметрии? 
2. Как меняется спектр поглощения вещества при изменении аг-
регатного вещества? 
3. Чем определяется выбор оптического прибора и длины кюветы 
для измерения концентрации вещества? 
Лекция № 11 
ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ 
План 
11.1. Теоретические основы. 
11.2. Установка для измерения потенциала в потенциометрии. 
11.3. Прямая потенциометрия. 
11.4. Потенциометрическое титрование. 
11.5. Практическое применение. 
11.6. Общая характеристика метода. 
11.1. Теоретические основы. Потенциометрический анализ – один 
из основных методов физико-химического анализа, основанный на 
измерении потенциала электрода, погруженного в анализируемый 
раствор, или, иначе говоря, на определении концентрации иона по ве-
личине электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента: 
Е = Е
1
 – Е
2
, 
где Е – электродвижущая сила; Е
1
и Е
2
– потенциалы электродов ис-
следуемой цепи. 
Потенциал электрода Е связан с активностью и концентрацией ве-
ществ, участвующих в электродном процессе, уравнением Нернста: 

---

80 
red
ox
red
ox
red
ox
nF
RT
E
a
a
nF
RT
E
E
]
[
]
[
ln
ln
0
0
, 
где Е
0
– стандартный потенциал редокс-системы; R – универсальная 
газовая постоянная, равная 8,312 Дж/(моль·К); Т – абсолютная темпе-
ратура, К; F – постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль; n – число 
электронов, принимающих участие в электродной реакции; а
ох
и а
red
– 
активности соответственно окисленной и восстановленной форм ре-
докс-системы; [ox] и [red] – их молярные концентрации; γ
ох
и γ
red
– ко-
эффициенты активности.
Е=Е
0
при а
ох
=а
red
=1, при чем имеется в виду гипотетический 
стандартный 1 М раствор, в котором коэффициент активности каждо-
го растворенного вещества равен 1, а чистые вещества находятся в 
наиболее устойчивом физическим состоянии при данной температуре 
и нормальном атмосферном давлении. 
Потенциометрические методы анализа подразделяют на прямую 
потенциометрию и потенциометрическое титрование. Методы прямой 
потенциометрии основаны на прямом применении уравнения Нернста 
для нахождения активности или концентрации участника электродной 
реакции по экспериментально измеренной ЭДС цепи или потенциалу 
соответствующего электрода. При потенциометрическом титровании 
точку эквивалентности определяют по резкому изменению (скачку) по-
тенциала вблизи точки эквивалентности.