Oli\' va o•rta maxsus ta'lim vazirligi o•rta maxsus

Eritma konsentratsiyasining jfndalanishi. Og'irlik yoki hajm birli­ gida olingan eritmada erigan moddaning miqdori er it man in g k on sen tr at si ya si deb ataladi. Eritma konsentratsiyasi, ko'- pincha, to'rt usulda: foiz konsentratsiya, normal konsentratsiya,
molyar konsentratsiya va mo/ya/ konsentratsiya bilan ifodalanadi:
I. Foiz konsentratsiya l 00 g eritmadagi erigan moddaning grammlar sonini ko'rsatadi. Masalan, 3% Ii vodorod peroksid eritmasi dcganda vodorod peroksid eritmasining I 00 grammida 3 g vodorod peroksid va 97 g suv borligi tushuniladi. Agar 90 g suvda IO g natriy gidroksid eritilsa, I 0% Ii eritma hosil bo'ladi.
Misol. 250 g suvda 50 g osh tuzi eritildi. Hosil bo'lgan erit­ maning: a) 100 grammida qancha tuz bor; b) hosil bo'lgan eritma
necha foizli'!
Yechish. a) hosil bo'lgan eritmaning massasini topamiz:
250 g H ₂O + 50 g NaCl = 300 g eritma
b) endi hosil bo'lgan eritmaning 100 grammida qancha tuz borligini topamiz:
QJ
300 g eritmada 50 g NaCl bor 100 g eritmada x g bo'ladi bundan
_ 100-50 _ 16 66
X-30()- • g
d) hosil bo'lgan eritmaning foiz konsentratsiyasini topamiz: 300 g eritmani I 00% desak,
50 g NaCl - x % bo'ladi,

bundan

kelib chiqadi.

X= IOO-SO= )6 66 %
300 '

2. 
   Mo/yar konsentratsiya I I eritmada erigan moddaning mollar sonini ko'rsatadi. Agar I I eritmada 1 mol modda erigan bo'lsa, bunday eritma 1 molyar eritma deyiladi. Masalan, I M natriy gidroksid (NaOH) eritmasi deyilganda shu eritmaning I litrida 40 g NaOH eriganligi tushuniladi. 2 M sulfat kislota eritmasi deyil­ ganda esa shu eritmaning I litrida 196 g H₂S0 ₄ borligi tushuniladi.
   

1.