Oli\' va o•rta maxsus ta'lim vazirligi o•rta maxsus

Vodorod sulfidning kimyoviy xossalari. Vodorod sulfid kuchli qaytaruvchidir. U havoda va kislorodda yonadi:
2H ₂S + 30 ₂ = 2H ₂0 + 2S0 ₂
Agar vodorod sulfid yonishiga kislorod yetishmasa yoki tempe­ ratura past bo'lsa, H₂S chala yonadi:
2H ₂S + 0 ₂ = 2H ₂0 + 2SJ.
Vodorod sulfidning suvdagi eritmasi, ya'ni sulfid kislota havoda turganda ham havo kislorodi bilan asta-sekin oksidlanib, erkin holdagi oltingugurt chiqara boshlaydi. Sulfid kislota ikki negizli kuchsiz kislota bo'lib, quyidagi chizma bo'yicha dissotsilanadi:
- +
H2S H+ + HS- K, = !HS IIH I= 0,9- IO-'
H ₂S

Demak, sulfid kislota eritmasida s-²
ionlari nihoyatda oz bo'ladi.

Sulfid kislota kuchli qaytaruvchi: Fe+3, 0, Cl, Br, I, 5+⁴ lami Fe+², 0 -² , c1-, Br-, 1-, s• gacha qaytarndi:
2FeC l₃ + H ₂S = 2FeC l₂ + 2HCI + S H₂S + C J₂ = 2HCJ = S
H ₂S + 1₂ = 2HI + S
2H ₂S + H₂SO ₃ = 3S + 3H₂O
Sulfid kislota boshqa kislotalar singari asoslar, asosli oksidlar, tuzlar va metallar bilan reaksiyaga kirisha oladi:
KOH + H₂S = KHS + H₂O
KHS + KOH = K₂S + H₂O CdO + H ₂S = CdSJ.. + H₂O
CuCl ₂ + H₂S = CuS! + 2HCI
Sulfid kislotaning ishqoriy va ishqoriy-yer metallar bilan hosil qilgan tuzlari va (N H₄) ₂S suvda eriydi. Qolgan boshqa metallar bilan hosil qilgan tuzlari suvda erimaydi. Cu, Pb, Ag, Hg, Cd sulfidlari suvda ham, suyultirilgan kislotada ham erimaydi, faqat konsentrlangan kislotalarda eriydi. Fe, Mn, Zn ning sulfidlari
suvda erimaydi, biroq kislotalarda eriydi. Analitik kimyoda metal­ laming kationlarini gruppalarga ajratish sulfidlaming shu xossa­ lariga asoslangan.