Практикум по органической химии: учебное пособие

14.5 Опыт 5. Разложение щавелевой кислоты при нагревании 
Реактивы и оборудование: щавелевая кислота кристаллическая; баритовая 
вода; пробирка с газоотводной трубкой – 1 шт.; пробиркодержатель – 1 шт. 

---

93 
В сухую, чистую пробирку помещают несколько кристалликов щавелевой 
кислоты. Затем вставляют газоотводную трубку с оттянутым концом, закрепляют в 
пробиркодержателе, свободный конец которой помещают в пробирку с баритовой 
водой и осторожно нагревают. До появления мути. Затем газоотводную трубку 
вынимают из пробирки с баритовой водой и поджигают выделяющийся газ. Что 
наблюдается?
Напишите схему уравнения реакции. 
14.6 Опыт 6. Определение кислотного числа омыления и эфирного
числа
Кислотное число (КЧ) – масса гидроксида калия (в мг), которая необходима 
для нейтрализации свободных кислот, содержащихся в 1 г анализируемого  веще-
ства. 
Навеску исследуемого продукта (от 2 до 5 г), взятую с точностью до 0,02 г, рас-
творяют в 30-50 мл растворителя [вода, спирт, смесь эфира со спиртом (1:1)], до-
бавляют от 3 до 5 капель фенолфталеина и титруют 0,1 – 0,5 н раствором гидро-
ксида калия до появления слабо-розовой окраски, устойчивой в течение от 20 до 30 с. 
Растворитель предварительно нейтрализуют 0,1 н раствором гидроксида ка-
лия по фенолфталеину, Если навеска не растворяется на холоде, ее нагревают на 
водяной бане с обратным холодильником до полного растворения; титрование 
проводят после охлаждения. 
Кислотное число (в мг КОН на 1 г вещества) вычисляют по формуле:
КЧ = VT  1000/м,
где V – объем раствора гидроксида калия, израсходованного на титрование
навески, мл; 
Т – титр раствора КОН Т(КОН) = м(КОН)/V(раствора), г/мл; 
К – поправочный коэффициент; 

---

94 
56,1 – молярная масса эквивалента КОН; 
м – масса навески исследуемого продукта, г.