Ўзбекистон республикаси соғЛИҚни сақлаш вазирлиги

Термодинамика хақида тушунча.
Термодинамика деб – энергияни ўзгариши билан кечадиган
макроскопик жараёнларнинг назариясини ўргатувчи фанга айтилади.
Техник термодинамика эса – энергия кўчишининг икки кўриниши
бўлиши иссиқлик ва ишнинг бир-бирига ўтиш қонуниятларини ваш шу
жараёнларда иштирок этаётган жисмларнинг хоссаларини, хамда иссиқлик,
совуқлик ва бошка ускуналарда кечадиган жараёнларни ўргатувчи фандир.
Демак, иссиқлик ва иш энергиянинг бир жисмдан иккинчи жисмга
кўчирилиши жараёнидаги икки хилдаги шаклидир. Бунда энергиянинг
ўлчови бўлиб иссиқлик миқдори ва иш миқдори ҳисобланади. Энергияси
билан алмашинаётган макроскопик жисмлар ишчи жисмлар хисобланади,
улар қаторига техник термодинамикада газ ва буғлар киради. Ишчи
жисмнинг ёки тизимнинг
ҳолатини таърифлаб берувчи катталиклар
термодинамик 
параметрлар 
дейилади.
Уларга 
температура, 
босим
солиштирма ҳажм, ички энергия, энталпия ва энтропиялар киради. Уларнинг
асосийлари T,V,P ҳисобланади. Агарда ишчи жисм ҳолатида асосий
параметрлардан хеч бўлмаса бири ўзгарса, унда жисм термодинамик
жараённи бошидан кечиряпти деб тушунилади. Термодинамик жараёнлар
қайтар ва қайтмас бўлиши мумкин. Термодинамик жисмнинг мувозанат
холатидаги параметрларининг бошланишини акс эттирувчи тенглама холат
тенгламаси деб аталади. Идеал газ деганда газнинг назарий модели
тушунилиб, уни ташкил этган молекулаларнинг хажми ҳам, улар орасидаги
бошлангич кучи хам йук деб тасаввур этилади. Идеал газнинг холат
тенгламаси Менделеев-Клайперон тенгламаси орқали ифодаланади:
PV=mRT
еки
PV=RT
Бу ерда,
V- ишчи жисмнинг хажми, м
3
P- босим, Па
M- ишчи жисмнинг массаси, кг

---

T- харорат, К
R – газ доимийси, ёки 1 кг идеал газнинг ўзгармас босим шароитида
температуранинг 1К га ўзгариши билан бажарган иши.
Реал газларда эса молекулалар бир-бирига боғланиш кучлари асосида
тортиладилар.
Реал 
газлар 
учун 
холат 
тенгламаси 
Менделеев–Клапейрон
тенгламасидан газнинг зичлиги қанча ката бўлса шунча кўп фарқланади. Реал
газлар феълини сифат жихатидан энг тўғри ва энг сода ифодаланиши учун
Вандер-Ваальс тенгламаси тўғри келади:
(p+a/v
2
) (V-b) = RT
a ва b – тажриба оркали топилган константалар.
a/v
2
- молекулалараро богланиш кучини ва b – газ молекулаларининг
хажмини эътиборга олувчи тузатувчи катталиклардир.