' G. P. Xomchenko, I. G. Xomchenko


Download 6.95 Mb.
Pdf ko'rish
bet67/81
Sana30.09.2017
Hajmi6.95 Mb.
#16826
1   ...   63   64   65   66   67   68   69   70   ...   81

6.13.

  Metall  ishlab  chiqarish  sanoatida  boradigan  reaksiya- 

larning  sxemasiga  elektron  balans  usuli  bilan  koeffitsiyentlar 

tanlang:


a)  F e

2

0



3

  +  Al  -»  A 1 ,0

3

 +   Fe


b)  V , 0

5

  +  Ca  ->  C aO  +  V



d)  M n

2

0



3

  +   Si  —»  S i 0 2+ M n

e)  T iC l

4

  + M g ^ M g C l 2+ T i



6.14.

  Q uyidagi  o k s id la n is h - q a y ta r ilis h   rea k s iy a la rin in g  

sxemalariga  elektron  balans  usuli  bilan  koeffitsiyentlar  tanlang:

a)  N H


3

 +  O, 


N O   +   H , 0

b)  P


2

0

5



+ C ^ P + C 0

d)  K C IO

3

  +  S ->  KC1  +   S 0



2

e)  H 2S  +   H N O

3

 -»  S +   N 0



2

  + H 20


0   K N O ,  +   K C IO

3

 -»  KC1  +   K N O



3

g)  s o


2

+ h n o


3

  +   h


2

o - ^ h


2

s o 4+ n o

6 .1 5 . 

E lek tro n   balans  usuli  bilan  oksidlanish-qaytarilish 

reaksiyasining  sxemasiga  koeffitsiyentlar  tanlang:

N a l   +  N a lO ,  +   H

2

S 0


4

 

I



2

  +   N a

2

S 0


4

  +   H 20

Olingan  tenglamani  ionli  va  qisqartirilgan  ionli  shakllarda  qayta 

yozing.


Yechish.

  Reaksiyaning  sxemasiga  elem entlam ing 

0

‘zgargan 



oksidlanish  darajalarini  yozib  chiqamiz:

N a l   +  N a lO j  +   H

2

S 0


4

  ->  I


2

  +  N a


2

S 0


4

  +   H 20

Qaytaruvchi  —  N a l  yoki  I 1,  oksidlovchi  —  N a I 0

3

  yoki  Г 5. 



Q a y ta ru v c h in in g   o k s id la n g a n   m a h s u lo ti  va  o k sid lo v c h in in g  

qaytarilgan  mahsuloti  molekular  yoddir  I2.

Elektron  tenglama  tuzib,  qaytaruvchi  va  oksidlovchi  uchun 

h am d a  ularning  oksidlangan  va  qaytarilgan  m ah su lo ti  u c h u n  

koeffitsiyentlar  topamiz:

0

1-1 e  =   I 



+ 5

 

_  

0

1 +  5 e   =   I



Olingan  koeffitsiyentlardan  1° oldiga  qo'yiladigan  koeffitsiyent 

6

  ( 5 + 1 )   ni,  b in o b arin ,  reaksiya  sxemasidagi  I,  oldiga  3  ni 



q o ‘yamiz:

5 N a l  +   N a l O ,   +  H

2

S 0


4

  -»  3 I

2

  +  3 N a



2

S 0


4

  +   H 20

D astlabki  va  oxirgi  m o d d alarn i  solishtirib,  qolgan  koeffi­

tsiyentlarni  N a

2

S 0 4,  H



2

S 0 4,  H 20   tartibida  ketma-ket  aniqlaymiz:

5 N a I  +   N a l O ,   +  3 H

2

S 0



4

  ->  31,  +   3 N a

2

S 0


4

  +   3 H , 0

T en g lam a n i  ionli  shaklda  yozish  u ch u n ,  eruvchan  tu zlar 

(N al,  N a I 0

3

  va N a


2

S 0 4)  formulalarini  va  kuchli  kislota  ( H

2

S 0 4) 


ni  to 'la   dissotsilanadi  deb  hisoblab  io n   ko'rin ish id a,  boshqa 

m oddalam ing  formulalarini  (I

2

 va  H , 0 )   o ‘zgarmagan  ko'rinishda 



yozamiz.  Reaksiya  tenglamasini  ionli shaklda  hosil  qilamiz:

572


=  31-,  +

6

N a +  + 3 S 0



2

/ + 3 H , 0

Agar ionli  shakldagi  tenglamaning ch ap va  o ‘ng tomonlaridagi 

moddalaming bir xil  ionlarini teng  miqdorda  (ulartagiga  chizilsin) 

qisqartirsak,  u  holda  reaksiya  tenglamasini  qisqartirilgan  ionli 

shaklda hosil  qilamiz:

5 I-  +  lO j-   + 

6

H + =  3 I 2 +   3 H 20



6.16.

  Q u y id ag i  o k s id la n is h - q a y ta r ilis h   rea k s iy a la rin in g  

sxemalariga  elektron  balans  usuli  bilan  koeffitsiyentlar  tanlang:

a)  N a


7

S , 0 .   +  Br,  +  N aO H   ->  N a B r  +  N a

2

S 0


4

 +  H , 0

b)  M n ( N O

, ) 2


  +  N aBiO,  +   H N 0

3

  -»  H M n 0



4

  +  B i 0 N 0

3

  + 


+  N a N 0

3

 +   H 20



d)  C r

2

0



3

  +   B r

2

  +  N a O H   -*  N a



2

C r 0


4

  +   N a B r   +  H , 0

e)  HCI  +   K M n 0 4->  M n C l

2

  +  C l



2

  +   KC1  +   H 20

0   KBr  + K M n 0

4

+ H



3

S 0 4 ->  Br

2

+ M n S 0 4 +  K , S 0



4

  +   H , 0

Olingan  tenglam alarni  ionli  va  qisqartirilgan  ionli  shakllarda 

tasvirlang.



6.17.

  Mis bilan  konsentrlangan  nitrat kislota  orasidagi  reaksiya­

ning  sxemasiga  elektron  balans  usuli  bilan  koeffitsiyentlar tanlang:

Cu  +  H N O ,   ->  C u ( N O

, ) 2

  +   N 0



2

 +   H 20



Yechish.

  R eaksiyaning  sxem asin i  ato m la rn in g   o ‘zgargan 

oksidlanish  darajalarini  ko‘rsatib,  k o ‘chirib  yozamiz:

C u  +  H N O

3

  -»  C u ( N 0



3 ) 2

  +   N O ,  +   H 20

Mis  —  qaytaruvchi,  oksidlovchi  —  nitrat  kislota.  Reaksiyada 

ishtirok etayotgan nitrat kislotaning hammasi oksidlovchi  emasligini 

hisobga  olish  kerak:  uning  bir  qismi  azotning  oksidlanish  darajasi 

o'zgarm asdan  mis  (II)  nitrat  hosil  b o iish ig a  sarflanadi.

Elektron  tenglamalarni  tuzamiz  va  qaytaruvchi,  oksidlovchi 

hamda  ularning  oksidlangan  va  qaytarilgan  mahsulotlari  oldiga 

qo'yish  u ch u n   koeffitsiyentlar  topam iz:

+2 



С u -  2 e =  C u

+ 5


 

_  

+ 4  


N + e =  N

Olingan  koeffitsiyentlarni  reaksiya  sxemasiga  qo ‘shamiz.  N it­

rat  kislota  formulasi  oldiga  koeffitsiyent  tanlashda,  2  mol  H N O , 

qaytarilgani  (bu  elektron  tenglamadan  k o ‘rinib  turibdi)  va  yana 

2  


mol  H N 0

3

  1  mol  C u ( N 0 3),  hosil  b o ‘lishi  uchun  kerak  bo'lishini 



hisobga  olish  kerak.  B in o b a rin ,  H N O ,   oldiga  q o ‘yiladigan 

koeffitsiyent  4  (2  +   2)  bo'ladi:

Cu  +   4 H N 0

3

  ->  C u ( N 0 3)2+   2 N 0



2

  +  H 20

Oxirgi navbatda suv formulasining oldiga koeffisiyent qo'yamiz: 

C u  +   4 H N 0

3

 =   C u ( N 0



3) 2

 +   2 N 0

2

 +   2 H 20



6.18.

  Elektron  balans  usuli  bilan  metallarning  konsentrlangan 

sulfat  kislota  bilan  o'zaro  ta ’sir  etish  sxemalariga  koeffitsiyentlar 

tanlang.


a)  Cu  +   H

2

S 0



4

  —»  C u S 0

4

  +   S 0



2

 +   H 20

b)  Mg  +  H

2

S 0



4

  -*  M g S 0

4

  +  H 2S +   H 20



d)  К  +   H

2

S 0



4

  ->  K


2

S 0


4

  +   S +   H 20



6.19.

  M etallarn in g   n itrat  kislotada  erish  reaksiyalarining 

sxemalariga  elektron  balans  usuli  bilan  koeffitsiyentlar  tanlang:

a)  Ag  +   H N 0

3

  ->  A g N 0



3

 +   N 0


2

  +   H 20

b)  C u  +   H N 0

3

 



- 4

  C u ( N 0 3) , +   N 0 ,   +   H 20

d)  Ca  +   H N O ,   -»  C a ( N 0

3

)



2

+ N 20   +   H 20

e)  M g  +   H N 0

3

  -»  M g ( N 0



3

)

2



+ N

2

  + H 20



f)  Mg  +   H N O ,   -»  M g ( N 0

3

)



2

+ N H


4

N 0


3

  +   H 20

g)  Fe  +   H N 0

3

  ->  F e ( N 0



3

)

2



+ N 0

2

  + H 20



6.20.

  E lektro n   balans  usuli  bilan  reaksiyaning  sxemasiga 

koeffitsiyentlar  tanlang:

N a


2

S 0


3

  +  K M n 0

4

  +   K O H   ->  N a



2

S 0


4

 +   K


2

M n 0


4

  +   H 20

Yakuniy  tenglamani  qisqartirilgan  ionli  shaklda  yozing.

Yechish.

  Qaytaruvchi  va  oksidlovchini  aniqlaymiz:

/

N a


2

S 0


3

  + K M n 0

4

  +  K OH -> N a



2

S 0


4

  +  K


2

M n 0


4

  + H 20


N a

2

S 0



3

  —  q a y ta ru v c h i,  K M n 0

4

  —  o k sid lo v ch i.  E l e k tr o n  



tenglamalarni  tuzamiz  va  qaytaruvchi,  oksidlovchi  oldiga  q o ‘yish 

uchun  koeffitsiyentlarni  topamiz:

574


+4 

+ 6



S - 2 e  =   S

Olingan  koeffitsiyentlarni  reaksiyaning  sxemasiga  q o ‘yamiz:

+7  



+6



M n +  e = M n

N a ,S O ,  +   2 K M n O ,  +   K O H   -»  N a ,S O ,  +  2 K ,M n O ,  +  H , 0





2

4

2

4

2

Q o lg a n   k o e ffitsiy en tlarn i  quyidagi:  is h q o r  ( K O H ) ,   suv 

tartibida tanlab  olamiz:

N a


2

S 0


3

  +  2 K M n 0

4

 +  2K O H   ->  N a



2

S 0


4

 +   2 K


2

M n 0


4

  +   H , 0  

tenglamani  ionli shaklda yozamiz:

2Na++ SOV+2K++ 2 M n 0

4

+ 2 K >  2 0 H “ =



=  2N a +  SO2

;  +  4K ++ 2M nO

?4

 +  H


2

 О

Oksidlanish-qaytarilish  reaksiyasini qisqartirilgan  ionli  shaklda 



yozamiz:

S 0


32

 +  2 M n 0

4

+ 2 0 H ' =  S 0 4  +  2 M n 0 4' +  H



2

 О

6.21.

  Oksidlanish-qaytarilish  reaksiyalarining  sxemalariga 

elektron  balans  usuli  bilan  koeffitsiyentlar  tanlang  va  tenglamani 

qisqartirilgan  ionli  shaklda  yozing:

a)  K,S  +  K M n 0

4

 +  H


2

S 0


4

 -»  S  +   M n S 0

4

  +  K


2

S 0


4

  +   H 20

b)  Z n   +   K C r

2

0



7

 +  H


2

S 0


4

  ->  Z n S 0

4

 +   C r


2

( S 0


4) 3

 +  K^SO,  +  H , 0

d)  S n S 0

4

 +  K M n 0 4+   H



2

S 0


4

 -> S n (S 0 4), +   M n S 0

4

 +   K


2

S 0


4

 +  H 20


e)  N a l   +   K M n 0 4+  K O H   ->  1,  +   K

2

M n 0



4

  +  N a O H  

0   S  +   К С Ю

3

 +  H , 0   ->  C l



2

  +   K


2

S 0


4

  +  H


2

S 0


4

g)  N a


2

S 0


3

  +  K I 0 3+  H , S 0

4

  ->  I


2

  +   N a

2

S 0


4

 +   K


2

S 0


4

  +   H 20



6.22.

  Elektron  balans usuli  bilan  ichki  molekular oksidlanish- 

qaytarilish  reaksiyalarining  sxemasiga  koeffitsiyentlar  tanlang:

h n o


3

^ n o


2

  +   o


2

  +   h 2o



Yechish.

  Oksidlanish  darajasi  o ’zgargan  atomlarni  aniqlaymiz.

H N O

3

  ->  n o



2

+ o


2

+ h 2o   ’

-2  

+5

О  —  qaytaruvchi,  N  — oksidlovchi.  Elektron  tenglamalar 



tuzib  qaytaruvchi  va oksidlovchi uch u n   koeffitsiyentlarni topamiz:

575


2 0 - 4 е  =  0 ,  

4



Olingan  koeffitsiyentlarni  reaksiyaning  sxemasiga  qo'yamiz:

+ 5  


_  

+ 4


N  +  e =  N

4 H N 0


3

  -> 4 N 0

2

  +   0


2

  +   H 20

Suv  fo rm u la sin in g   oldiga  q o ‘yiladigan  k oeffitsiyentlarni 

tanlaymiz:

4 H N 0

3

 = 4 N 0



2

  +   0


2

  +   2 H 20



6.23.

  Ichki  molekular  oksidlanish-qaytarilish  reaksiyalarining 

sxemalariga  elektron  balans  usuli  bilan  koeffitsiyentlar  tanlang:

a)  C u ( N 0

3) 2

 —>  C u O   +   N 0



2

  +   H , 0

b)  N H

4

N 0



2

 ->  N 20   +   H 20

d)  K N 0 3—>  K N 0

2

  +   0



2

e)  K C I 0 3-^  KC1  +   O,

f)  K C 1 0 ^ K C l   +   0

2

6.24.

  Elektron  balans  usuli  bilan  disproporsiyalanish  reak­

siyasining  sxemalariga  koeffitsiyent  tanlang:

H N O ,   ->  H N O ,   +   N O   +  H , 0

2

 



j

 

2



Yechish.

  Oksidlanish  darajasi  o ‘zgargan  atomlarni  aniqlaymiz:

H N 0

2

  - » H N 0



3

 +  N 0  +  H 20  

Elektron  tenglamalarni  tuzamiz  va  qaytaruvchi,  oksidlovchi 

ham da  ularning  oksidlangan  va  qaytarilgan  mahsulotlari  uchun 

koeffitsiyentlar  topamiz:

N - 2 e  =  N

+3 

_  


+2

N +  e =  N

Olingan  koeffitsiyentlarni  reaksiyaning  sxemasiga  qo'yamiz. 

Bunda  H N O ,  oldiga  qo'yiladigan  koeffitsiyent  3  (1  + 2 )   ga  teng

i3

bo'lishi  kerak,  chunki  N  bir vaqtning o'zida ikkita elektron tengla­



malarda  qatnashadi.  Quyidagini hosil  qilamiz:

3 H N O ,  =  H N O ,  +   2 N O   +   H , 0

j  


2

6.25.

  Disproporsiyalanish  reaksiyalarining  sxemasiga  elektron 

balans  usuli  bilan  koeffitsiyentlar  tanlang:

a)  K


2

M n 0


4

 +   C 0


2

  -»  K M n 0

4

 +   M n 0



2

  +   K


2

C 0


3

b)  К С Ю

3

  ->  K C 1 0



4

  +   KC1

d)  C l

2

  +  K O H  ->  KC1  +   К С Ю



3

  +  H 20

e)  KCIO 

KC1  +  K C 1 0

3

0   S  +  K OH   ->  K,S  +  K



2

S 0


3

 +  H 20


g)  N a

2

S 0



3

N a 2S  +  Na,SO„

6.26.

  O k sid la n is h   d arajasi  t o 'g 'r i s i d a g i   ta s a v v u r la r d a n  



foydalanib,  organik birikma ishtirokidagi  reaksiyaning tenglamasini 

yozing:


C

6

H



12

  0


6

 +  K M n 0

4

  + H


2

S 0


4

  - » C 0

2

  + M n S 0



4

  +


+  K

2

S 0



4

  +  H 20



Yechish. 

Oksidlanish  darajasi  o ‘zgargan  atomlarni  ko‘rsatib 

reaksiya sxemasini  qayta yozamiz:

C

6



H l

2

H



6

 +  K M n 0

4

  +  H


2

S 0


4

- * C 0


2

  + M n S 0

4

  +


+  K

2

S 0



4

  +  H , 0

Bundan  ko'rinib  turibdiki,  C (H |

2

0



6

 — qaytaruvchi,  K M n 0 4 — 

oksidlovchi.

Elektron  tenglam alar  tuzam iz  va  oksidlovchi,  qaytaruvchi 

h am d a  oksidlangan  va  qaytarilgan  m ahsulotlar  u c h u n   koeffi­

tsiyentlar  topamiz:

_  


+4 

6 C - 2 4 e = 6 C  

5

+7 


_  

+2  


M n  +  5 e =   M n  

24

Olingan  koeffitsiyentlarni  reaksiyaning  sxemasiga  qo'yamiz: 



5C

6

H |



2

0 (i +  24KMn04 +  H ,S 0

4

 - >


ЗОСО, 

+  24M nS04 + K ,S 0

4

 +  H20


Qolgan  koeffitsiyentlarni quyidagi  K

2

S 0 4,  H



2

S 0 4,  H 20   tartibda 

tanlaymiz.  Reaksiyaning  oxirgi  ko'rinishi  quyidagicha  bo'ladi:

5 C


6

H

12



0 (i  +  2 4 K M n 0 4 +   3 6 H , S 0 4  -> 

ЗОСО, 


+   2 4 M n S 0 4  +

+   12K


2

S 0 4' +  6 6 H 20



6.27.

  Oksidlanish  darajasidan  foydalanib,  organik  birikmalar 

ishtirok  etadigan  quyidagi  reaksiyalam ing  sxemalariga  koeffi­

tsiyentlar  tanlang:

a)  C , H

6

+ 0 , - » C 0



2

  +   H 20

b)  H

2

C



2

0

4



 +  K M n 0

4

 -»  C O ,  +   K



2

C 0


3

  +  M n 0

2

  +  H 20



d)  C H

3

O H  +   K



2

C r , 0


7

 +  H


2

S 0


4

  ->  H C O O H   +  C r

2

( S 0


4) 3

  + 


+   K

2

S 0



4

 +   H 20   '

e)  C „ H „ 0 M +   K , C r , 0 7+   H

2

S 0



4

 

- 4



 C 0

2

  +   C r , ( S 0 4),  +



+   K

2

S 0



4

 +   H 20

f)  C H 20  +  K M n 0 4+   H

2

S 0



4

  ->  H C O O H   +   M n S 0

4

  +


+  K

2

S 0



4

 +   H 20

6.28.

  E le k tro n   b alan s  u s u lid a n   foydalanib  reaksiyaning 



tenglamasini  tuzing:

M n


3

0

4



 +  Al —> A 1 ,0

3

  +   M n



Yechish.

  Oksidlanish  darajasi  o ‘zgargan  atomlarni  aniqlaymiz:

+ 8/ 3 

0

+



3

 

0



МП

3

О



4

  +  Al  ->  A1

2

0

3



  +   M n

Kasrli  oksidlanish darajalari  misolida koeffitsiyentlarni  tanlash 

butun sonli  oksidlanish  darajalari  kabi olib boriladi.  M odda miqdori

1  mol  b o ‘lgan  A l,0 ,  tarkibida  2  mol  aluminiy,  1  mol  M n

3

0

4



  da 

esa  —  3  mol  marganes  bo'lishini  hisobga  olgan  holda,  elektron 

tenglamalarni  tuzamiz:

_  



+3 

2 Al -  


6

 e =  2 Al

+8 / 3  

_  


0

2 M n  +


8

e =  3 M n

Q aytaruvchi,  oksidlovchi  h a m d a   u larn ing   oksidlanish  va 

qaytarilish  m ahsulotlari  oldiga  q o ‘yish  uch u n   koeffitsiyentlar 

topamiz:

_  



+3 

2 A l - 6 e  =  2A l

4

3

Olingan  koeffitsiyentlarni  reaksiyaning  sxemasiga  qo'yamiz:



+K /3 

_  


0

3 M n  +  

8

 e =  3 M n



З М п , 0 ,  +   8A1 

4 A L O ,+   9 M n

3

 

4



 

2  

j

6.29.  E lek tro n   balans  usulidan  foydalanib,  o ksidlanish- 

qaytarilish  reaksiyalarining  sxemalariga  koeffitsiyentlar  tanlang:

a)  F e 30 4 +  H ,  —> F eO   +  H 20

b)  N a N 3 - » N a   +  N 2

d)  C 3H 8+ 0 2  ^ C O ,   + H , 0

e)  N a 2S40 6+   K M n 0 4+  H N O ,  -»  N a , S 0 4 +   H 2S 0 4  +

+   M n ( N 0 3)2  +  K N 0 3 +   H 20  

0   M n 30 4 +   K C I 0 3 +   K ,C O ,  ->  K2M n 0 4  +   KC1  +   C 0 2

6.30.  Elektron  balans  usulidan  foydalanib,quyidagi  sxema 

bo'yicha  boradigan  reaksiyaning  tenglamasini  tuzing.

As,S, +   H N O ,  ->  H ,A sO ,  +   SO, +   N O ,  +   H , 0

2

 

j  

j

.

>

4

 

2  



2

Yechish.

  Oksidlanish  darajasi  o'zgargan  atomlarni  aniqlaymiz:

+ 3   -2 

+5

A



s

2S3  +   H N 0 3

H

3

A s 0



4

  +  S 0


2

  +  N O ,  +   H tO

Ushbu  reaksiyada azot  N +5oksidlovchi,  qaytaruvchi  esa —  mishyak 

As+3  va  oltingugurt  S'2  dir.  Bunday  holda  ikkala  qaytaruvchi 

tom onidan  beriladigan  elektronlar  sonini  hisoblash  kerak.  M o d ­

d alar  form ulalaridagi  koeffitsiyentlarni  hisobga  olgan  holda, 

elektron  tenglamalarni  yozamiz:

2 A s - 4 e

3 S -1 8 e

— 22 e 


- 4

  2 As 


+4 

3 S


+5

 

_  



+4 

N + e - ^   N



22

Topilgan  koeffitsiyentlarni  reaksiyaning  sxemasiga  qo'yamiz, 

so'ngra suv oldiga  qo'yish uchun  koeffitsiyent  tanlaymiz.  Quyidagini 

hosil  qilamiz:

A

s

2S , +   2 2 H N 0 3 =  2H ,A



s

0 4  +   3SO , +   2 2 N O ,  +  8 H 20

6.31. 

Oksidlanish darajasidan foydalanib,  quyidagi  oksidlanish- 



qaytarilish  reaksiyalarining  sxemalariga  koeffitsiyentlar  tanlang:

a)  K M n 0 4  ->  K 2M n 0 4  +   M n 0 2  +   0 2

b)  C u 2S  +   O,  +   C a C 0 3  —»  C u O   +   C a S 0 3  +   C O ,

d)  F e C l2+ K M n 0 4+ H C l  -»  F e C l3 +   C l2+ M n C l ,+  K C l , + H , 0



Download 6.95 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   63   64   65   66   67   68   69   70   ...   81




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling