Mis (II) oksid CuO - qora rangli qattiq modda, tabiatda uchraydi, laboratoriyada kukun yoki donador holida bo‘ladi.
Olinishi:
2Su + O2 = 2CuO
2. Cu(OH)2→CuO + H2O
3. (CuOH)2CO3 = 2CuO +H2O +CO2
CuO – asos xossasiga ega:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + SO3 = CuSO4
CuO salgina qizdirilsa, vodorod yoki ko‘mir bilan qaytariladi:
CuO + H2 = Cu + H2O; CuO + C = Cu + CO
CuO kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, ammo suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Mis (II)- gidroksid Cu(ON)2 och ko‘k rangli ivik cho‘kma, kuchsiz asos, uni mis (II) tuzlariga ishqor ta’sirida olinadi:
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Mis (II) gidroksid (tuzlari ham) ammiakda erib tarkibida ion bo‘lgan kompleks birikmalarni hosil qiladi.
Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
ko‘k binafsha rang
Cu(OH)2 salgina amfoterlik xususiyatini namoyon qiladi. Kislotada yaxshi eriydi, ammo konsentrlangan ishqor eritmalarda qiyin eriydi.
Cu(OH)2 + 2NSl = CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]
Cu(OH)2 organik moddalar bilan reaksiyaga kirishib Su2O (gemioksid) hosil qiladi.
2Cu(OH)2 + R-CHO → Cu2O + R-COOH + 2H2O
II valentli mis tuzlari:
Do'stlaringiz bilan baham: | 
