Ma’ruza kirish. Fanning maqsadi va vazifalari

H⁺ +OH" = H₂O.
Bu holda ekvivalentlik nuqtasiga etgunga qadar quyilgan kuchli kislota miqdori kuchli asos miqdoriga ekvivalent bo’ladi, ya’ni muhitda hech qanday kislota yoki asos ortiqcha bo’lmasdan NaCl tuzi hosil bo’ladi. Kuchli kislota va kuchli asos tuzlari gidrolizga uchramaydi va ularning eritmalari neytral muhitga (pN=7) ega bo’ladi. Ko’rilayotgan misolimizda ekvivalentlik nuqtasida ham pH 7 ga teng bo’lishi kerak Demak, har qanday ishqor bilan kuchli kislotani titrlaganda shunday bo’lishi lozimligi ayon bo’lmoqda. Lekin kuchli kislotani kuchsizi bilan, masalan, sirka kislotasi bilan almashtirsak, reaksiya quyidagicha boradi:
CH₃ COOH + OH^~= CH ₃COO+H₂ O
- ekvivalentlik nuqtasida muhitda CH ₃COOH tuzi x osil bo’lib, uning gidrolizi quyidagicha boradi:
CH₃ COOH + OH^-= CO₃COOH+OH^~
Ko’rinib turibdiki, gidroliz neytrallashning teskari reaksiyasi ekan. Bunday holatda titrlash natijasidagi reaksiya qaytar bo’lib oxirigacha etib bormaydi. Kislota va ishqorning bir qismi eritmada erkin holda qoladi. Ekvivalentlik nuqtasida erkin CO₃COOH va NaOH miqdori teng bo’lib, bir-biriga ekvivalentdir. Shu bilan birga asosan ionlangan CO₃COOH molekulasi shaklidagi sirka kislotasi muhitga kam miqdorda H⁺ ionlarini beradi, o’yuvchi natriy esa tola dissosiasiyalanib eritmada OH" ionlarining katta konsentrasiyasini tashkil etadi. SHuning uchun, titrlashni xlorid kislotasi NC1 bilan titrlayotganimizdek pH=7 da tugatmasdan pH>7 da to’xtatish lozim.
Xuddi shunday holni kuchsiz asos bilan kuchli kislotalarni titrlaganda ham ko’ramiz:
Bunda HH gidrolizi natijasida [H⁺] ionining to’planishi reaksiyaning ekvivalentlik nuqtasini hosil qiladi. Demak, bu holda ekvivalentlik nuqtasida pH 7 dan kichik bo’lishi kerak,


Yodometriya.
Analizning yodometrik usuli J₂ ning J ionlarigacha qaytarilishi va J^- ionlarining j₂ gacha oksidlanishi bilan boradigan oksidlanish-qaytarilish jarayoniga asoslangan: