Мавзу: ” Умумий ва анорганик кимё ” фанига кириш. Кимёнинг асосий тушунчалари. Анорганик бирикмаларнинг асосий синфлари

H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H ₂O E (H₃PO₄) = 98/1 = 98g
H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O E (H₃PO₄) ₌ 98/2 = 49g
1. 2. Газ конунлари
Хажмий нисбатлар конуни .Франсўз олими Гей-Люссак газ моддаларнинг таъсирлашувини текшириб, ўзининг хажмий нисбатлар конунини кашф этди. Бу конун куйидагича таърифланади:
" Ўзгармас хароратда ва босимда реаксияга киришган газлар
хажмларининг ўзаро нисбати хамда реаксия натижасида хосил бўлган газлар
хажмларига нисбати бутун кичик сонлар каби бўлади".
Масалан:
H₂O + Cl₂ = 2HCl
1v   1v  2v 1:1:2
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
1v 3v 2v 1:3:2
Авогадро конуни. Харорат O^oS, босим 101,325 kPa (760 мм симоб уцуни, ёки 1 атмосфера) бўлган шароит нормал шароит (н.ш.) дейилади.
Хажмий нисбатлар конунини тушунтириш учун италия олими Авогадро 1811 йилда куйидаги гипотезани олдинга сурди:
"Бир хил шароитда (бир хил харорат ва бир хил босимда) ва тенг хажмда олинган газларнинг молекулалари сони ўзаро тенг бўлади”
Бундан учта хулоса келиб чикади:
1) нормал шароитда 1 мол хар кандай газнинг хажми 22,4 л га тенг;
2) нормал шаритда 1 мол модда таркибида 6,О2*10 ²³ та молекула мавжуд бўлади.
3) бир хил шароитда тенг хажмли газлар массаларининг нисбати улар молекуляр массаларининг нисбатига тенг бўлиб, бу нисбат биринчи газнинг иккинчи газга нисбатан зичлиги дейилади.
m₁ / m₂ = M₁ / M₂; m₁/m₂=D ; D = M₁ / M₂ . 
Бу формуладан фойдаланиб газларнинг моляр массаларини хисоблаб топиш мумкин.
Зичлик одатда хавога ёки водородга нисбатан ўлчанади: