Ta’lim vazirligi guliston davlat universiteti analitikkim yo fanidan zamonaviy pedagogik tehnalogiyalar asosida tayyorlangan

Таянч иборалар.
Органик реагент, Хелат эффекти, Лиганднинг дентантлилиги, Нейтрал хелатлар, Аналогия назарияси.
Саволлар.

1. 
   Органик реагентларнинг аналитик кимёда роли нималардан иборат?
   
2. 
   Кандай органик бирикмалар узини реагент сифатида намоён килади?
   
3. 
   Органик реагентларда кандай асосий комплекс хосил килувчи гурухлар учрайди?
   
4. 
   Нима сабабдан купинча полидентант лиганд хосилаларини намоён килувчи органик реагентлар кулланилади?
   
5. 
   Комплекс бирикманинг баркарорлиги органик реагентнинг кандай хоссаларига боглик булади? Бунда органик реагентларнинг функционал гурухларининг жойлашуви кандай роль уйнайди?
   
6. 
   Неча аъзоли халка хосил киладиган комплекс бирикмаларнинг баркарорлиги юкори булади?
   
7. 
   Аналогия назарияси нима? Мисоллар асосида тушунтиринг.
   

9.Ароматик хоссага эга булган органик реагентларга молекуласига галогенларнинг киритилиши кандай таъсил курсатади?
Маъруза 10
Оксидланиш-Кайтарилиш мувозанати
Оксидланиш-Кайтарилиш
реакциялари.
Режа:

1. 
   Оксидланиш-кайтарилиш реакциялари, уларнинг тенгламалари.
   
2. 
   Реакцияларни электрон-ионли усулда тенглаштиришлар.
   
3. 
   Гальваник элемент.
   
4. 
   Ярим реакциялар.
   
5. 
   Электр юритувчи куч (Э.Ю.К.).
   
6. 
   Электрод потенциаллари, редокс жуфтлар, водород электрод.
   

7. Нернст тенгламаси, стандарт ва формал потенциал., уларга таъсир этувчи омиллар.
Оксидланиш-кайтарилиш реакциялари тенгламалари.
Оксидланиш-кайтарилиш реакцияларининг характерли хусусияти бу узаро таъсир этувчи заррачалар орасидаги электрон утишдир. Электрон кабул киладиган заррачани оксидловчи, электрон берадиган заррачани эса кайтарувчи дейилади.
Масалан. Fe^2 Ce^4 Fe^3 Cå^3 (1)
Бунда электронлар Fe^2 дан Се ^4 га утади, натижада
церийнинг оксидланиш даражаси камаяди, темирники эса ортади. Бу реакцияда Се^4 оксидловчи, Fe^2 эса кайтарувчидир.
Шундай килиб, бир модданинг оксидланиши жараёни бошкасининг кайтарилиши билан ажралмас богликдир. Шунинг учун бундай реакциялар оксидланиш-кайтарилиш реакциялари дейилади.
Хар кандай оксидланиш-кайтарилиш реакциясини 2 та ярим реакциянинг йигиндиси деб караш мумкин. Яъни, улардан бири оксидловчининг кайтарилиши, 2 чиси кайтарувчининг оксидланишидир. Масалан, (1) тенгламадаги оксидловчининг ярим реакцияси:
Се^4e^- Се^3(2)
кайтарувчиники эса
Fe^2Fe^3e^-(3)
(2) ва (3) тенгламанинг йигиндиси кимёвий реакция (1) ни беради
Иккала ярим реакциянинг йигиндисини олишда эритманинг электронейтраллиги конуниятига амал килиниши зарур, яъни кайтарувчи берган электронлар сони оксидловчи олган электронлар сонига доимо тенг булиши керак Оксидланиш-кайтарилиш реакция-ларининг коэффициент танлашдаги электрон-ионли усули ана шунга асосланган.
Агар оксидланиш жараёни мураккаб куп атомли заррачалар кайта гурухланиши билан борса, масалан, узида кислород тутган (MnO₄^-,Н₂О ва бошкалар) моддалар билан, у холда ярим реакцияга атомлар сонини тенглаштириш учун, жараёнларнинг иштирокчиси сифатида Н^, ОН^- ёки Н₂О молекулаларини хам кушиш мумкин. Агар реакция кислотали мухитда борса, у холда реакцияда Н^ ионлари, ишкороий шароитда борса реакцияга ОН^- ионлари кушилади.
Масалан, Fe^2 ионларининг кислотали шароитда MnО₄^- ионлари билан оксидланиш реакциясига стехиометрик коэффициент танлашни куриб утайлик.
Fe^2MnO₄^- Mn^2Fe^3
Оксидловчи MnO₄^- ðåàêöèÿ íàòèæàñèäà Mn^2 га айланади.
MnO₄^-Mn^2
Òåíãëàìàíèíã 2 ëà òîìîíèäàãè àòîìëàð ñîíèíè òåíãëàøòèðèø ó÷óí, ÿðèì реакциянинг ÷àï òîìîíèãà 8 Í^ ни киритамиз, у холда унг томонига 4 Н₂О ни ёзиш керак булади:
MnO₄^-8H^Mn^24 H₂O
Буларнинг зарядлари сонини тенглаштириш учун тенгламанинг чап томонига 5 та электрон киритилади:
MnO₄^-8H^5e^-Mn^24H₂O (4)
Куриниб турибдики, кабул килинган электронлар сонини аниклаш учун реакцияга киришувчи моддаларнинг оксидланиш даражаси, валентлиги хакидаги маълумот керак булìàäè.
Fe^2 нинг ярим реакцияси (3) тенгламадагидан фарк килмайди, аммо олган ва берган электронлар сонини тенглаштириш учун (3) ярим реакцияни 5 га купайтириш керак:
5Fe^25Fe^35e^- (5)
(4) ва (5) ларни хадлаб кушсак куйидаги хосил булади:
МnO₄^-Fe^28H^Mn^25Fe^34H₂O (6)
Одатда ярим реакцияларни бирини 2-чисининг тагига ёзилади ва тенгламанинг унг томонига вертикал чизик чизилиб хар ярим реакциянинг тугрисига купайтувчи курсатилади.
Хамма олган ва берган электронлар сонини теглаштириш учун ярим реакциядаги стехиометрик коэффицентларга купайтирилади. Куриб утилган мисолда у куйидагича ёзилади:

MnO4^-8H^5e^-Mn^2^4H2O	1
Fe^2^Fe^3^e^-	5

MnO₄^-5Fe^28H^Mn^25Fe^34H₂O