Тиббий кимё кафедраси

Эриш натижасида электролитик диссоциация кетиш - кетмаслигига қараб, эритмалар 3 гуруҳга бўлинади:

• 
  электролитлар эритмаси – ионларга диссоциаланадиган кислота, асос ва тузлар мисол бўлади. Уларнинг электр ўтказувчанлиги эритувчиникидан юқори бўлади.
  
• 
  ноэлектролитлар эритмалари – сахароза, глюкоза ва мочевина мисол бўлади. уларнинг электр ўтказувчанлиги эритувчиникидан қарийиб фарқ қилмайди.
  
• 
  амфолитлар эритмаси - ҳам кислотали, ҳам асосли бирикмалар каби диссоциаланадиган моддалар эритмасидир. Масалан, Аl(OH)3 , Zn(OH)2
  

Агрегат ҳолатига қараб эритмалар:

• 
  газсимон (ҳаво) эритмалар
  
• 
  суюқ эритмалар (тузларнинг сувдаги эритмаси)
  
• 
  қаттиқ эритмалар (олтин-мис, никель-мис)бўлиши мумкин.
  Фармацевтлар учун суюқ эритмалар кўпроқ аҳамиятлидир; шу сабабли биз асосий эътиборни суюқ эритмаларга қаратамиз. Улар 3га бўлинади:
  
• 
  қаттиқ моддаларнинг сувдаги эритмаси (Қ-С)
  
• 
  суюқликларнинг суюқликлардаги эритмаси (С-С)
  
• 
  газларнинг суюқликлардаги эритмаси (Г-С)
  

Эритма концентрацияси ва уни ифодалаш усуллари
Эритманинг энг муҳим характеристикаси унинг таркиби ва компонентлар концентрациясидир.
Концентрация (Consentration) – лотин тилидан олинган бўлиб, миқдор маъносини беради. Эритмалар тайёрлашда турли хил концентрациялардан фойдаланилади. Ҳар қандай усул ўз жойида аҳамиятга эга.
1.) Эриган модданинг масса улуши (ω) ёки фоиз (процент, С%) концентрация
2.) Моляр (См – моль/л) концентрация
3.) Нормал ёки эквивалент (Сн – экв/л) концентрация
4.) Титр (Т ёки Ст – г/мл) концентрация
5.) Моляль (Сm – моль/1000г) концентрация
6.) Моляр улуш ёки моляр ҳисса (N ёки CN, %)
7.) Ҳажмий ҳисса (φ%)