Қурилиш кимёси фанидан қурилиш йўналишида сиртдан ўқийдиган талабалар учун ўқув қўлланма сифатида тавсия этилади Тошкент 2018

Экзотермик– реакциялар иссиқлик чиқиши билан борадиган реакция. -∆H=+Q -∆H<0 Q>0
H₂+Cl₂=2HCl+Q(∆H<0)
N₂+3H₂=2NH₃+Q (∆H<0)
2H₂+O₂=2H₂O+Q(∆H<0)
SO₃=SO₂+1/2O₂+Q (∆H<0)
C+O₂=CO₂+Q (∆H<0)


Эндотермик реакциялар-иссиқлик ютилиши билан борадиган реакциялар
+∆H=-Q +∆H>0 Q<0
N₂+O₂=2NO-Q (∆H>0)
SO₃+NO=SO₂+NO₂-Q(∆H>0)
C+2Cl₂= CCl₄-Q(∆H>0)


Кимёвий кинетика ва мувозанат

Кимёвий реакциянинг тезлиги–реакцияга киришаётган моддалар концентрациясининг вақт бирлигида ўзгариши билан ўлчанади. Ўзгармас ҳажм ва ўзгармас температурада таъсирлашаётган моддалардан бирининг концентрацияси t₁ дан t₂ гача ўтган вақт мобайнида С₁ дан С₂ гача камайса, ўтган вақт оралиғида реакция тезлиги :

- реакция тезлиги
V- системанинг ҳажми
-реакция давом этган вақт
- концентрация
-реакция тезлигининг температура коэффиценти.
К - тезлик константаси
Кимёвий реакция тезлиги




-реакция ўртача тезлигини топиш формуласи



Кимёвий реакция тезлигига таъсир этувчи омиллар
1.моддалар концентрациясининг таъсири
2.Температуранинг таъсири
3.Катализатор таъсири
Концентрация таъсири - реакцияга киришувчи моддалар концентрацияси билан реакция тезлиги орасидаги қонуниятни
1867 йилда Гульдберг ва Вааге бу қонунни математик ифодасини ишлаб чиққан.
Бу қонун массалар таъсири қонуни деб аталади.
Реакцияга тезлиги реакцичга киришувчи моддалар концентрацияларининг кўпайтмасига тўғри
пропорционалдир
А +В = АВ [A] [B]
2А +3В +2 С = Е K [A]² · [B]³ ·[C]²
-реакция тезлиги к-тезлик константаси
Тезлик константаси (К) нинг қиймати реакцияга киришувчи моддаларнинг табиатига, температурага ва катализаторга боғлиқ бўлиб, концентрацияга боҳлиқ эмас.
Реакцияга киришаётган моддаларнинг концентрацияси
оширилса реакция тезлиги ортади, камайтирилса камаяди.
1. CH₄ +2O₂ →CO₂ +2 H₂O
системада CH₄ концентрацияси 4 марта [O₂]- 3 марта оширилса реакция тезлиги қандай ўзгаради.
марта ортади.