4-mavzu. Sifat analizining sistemalari. Reja

5.Kompleks birikma hosil bo’ladigan reaksiyalar:
a) Hg(NO
3
)
2
+ KI = Hg I
2
↓ + KNO
3 
(5) 
b) Hg
2
I
2
↓ + KI = K
2
[ Hg I
4
] 
Ana shunday reaksiyalarni bilgan holda endi, suvning elektrolitik dissosialanishi haqida 
to’xtalamiz. 
Odatda toza suv elektr tokini juda yomon o’tkazadi.Laboratoriyada ishlatiladigan 
distillangan suv ham etarli darajada toza emas. Uning tarkibida NH
4
OH , H
2
CO
3
va boshqa 
moddalar bo’ladi. Kolraush degan olim suvni ko’p marta tozalash natijasida juda toza suv olgan. 
Bu suv ham oz bo’lsa-da elektr o’tkazuvchanlikka ega bo’lgan. Bunga sabab uning 
dissosialanishidir: 
HOH = H
+ 
+ OH
-
yoki 2HOH = OH
-
+ H
3
O
-

---

Suvning juda kuchsiz elektrolit deb qarab, uning dissosialanish konstantasini quyidagicha
yozish mumkin:
K = 
]
[
]
[
]
[
2
O
H
OH
H



Suvning elektr o’tkazuvchanligidan foydalanib, uning dissosialanish konstantasi hisoblab 
chiqarilgan. 22
0
Cda qilingan tekshirish K=1,8 
.
10
-16
Endi, yuqoridagi tenglamani quyidagicha shaklda yozamiz: 
[H
+
] 
.
[OH
-
] = K 
.
[ H
2
O] bu tenglamadan HOH ning dissosialanish darajasi juda kichik 
bo’lganligi uchun o’zgarmas qiymat deb qarasak, u holda uning konsentrasiyasi 
[ H
2
O] = 1000 g/ l yoki 1000 : 18 = 55, 56 mol/l. 
K 
.
[ H
2
O] ko’paytmasi K w bilan belgilaymiz. U holda K 
.
[ H
2
O] = 
K w = [H
+
] 
.
[OH
-
] yoki 1,8 
.
10
-16
.
55,56 = [H
+
] 
.
[OH
-
] bo’ladi.