4-mavzu. Sifat analizining sistemalari. Reja

 
K w suvning ion ko’paytmasi deyiladi. 
K w ma’lum temperaturada suvdagi H
+
va OH
-
ionlarini konsentrasiya ko’paytmasi o’zgarmas 
qiymat ekanligini ko’rsatadi, ya’ni 22
0
C da H
+
va OH
-
ionlarini konsentrasiya ko’paytmasi 10
-14
ga teng bo’ladi. Bundan
[H
+
] 
= [OH
-
]= 10
-14
= 10
-7
mol/ l bo’ladi. 
Demak, toza neytral suvda [H
+
] 
= 10
-7
mol/ l, [OH
-
] = 10
-7
mol/ l ga tengdir.
Kislotali muhitda H
+ 
ionlarini konsentrasiyasi 10
-7
mol/ l dan katta
[H
+
] 
>10
-7
, [OH
-
] <10
-7
dan kichik bo’ladi.
Ishqoriy muhitda [OH
-
] > 10
-7
dan ortiq 
[H
+
] 
<10
-7
dan kam bo’ladi. 
Kw ning qiymati temperatura o’zgarishi bilan o’zgaradi. 
Suvning dissosialanishi endotermik prosess bo’lganligi uchun temperatura oshganida 
uning ionlarga ajralishi kuchayadi, ya’ni Kw ning qiymati ortadi. 
Masalan, 0
0
C da Kw = 0,13
,
10
-14
50
0
C da Kw = 5,66
,
10
-14
100
0
C da Kw = 74 
,
10
-14
ga 
tengdir. 
 
Manfiy daraja ko’rsatkichli sonlarni tadbiq etish noqulay bo’lganligi uchun vodorod 
ionlarining konsentrasiyasini vodorod ko’rsatkich orqali ifodalash va pH (“pe-ash”) simvoli 
belgilash qabul qilingan. Demak, vodorod ionlari konsentrasiyasini [H
+
] teskari ishora bilan 
olingan o’nli logarifmi vodorod ko’rsatkich pH deyiladi.
pH= -lg [H
+
] 
 
Vodorod ko’rsatkich tushunchasini 1909 yilda daniyalik olim, ximik Seryonsin kiritgan 
edi.
Bunda “p”-harfi - daniyacha - potens – matematika darajasi so’zining 1-harfi, “H”-