Tahlil natijalarini hisoblash. 1 ml 0,1 n li eritma 0,1 mg•ekv. ishqor to’tadi, qaysiki 0,1 mg•ekv ammoniy yoki azotga mos keladi. Azotning 0,1 mg•ekv ni 0,0014 ga tengligini hisobga olsak:
X = A ∙ K ∙ 0,0014 ∙ 100 ∙ 100 / t ∙ (100 - n); bu yerda:
X - azotning miqdori, %; A - titrlash uchun sarflangan 0,1 n ishqor, ml; K -
0,1 n ishqorning titriga tuzatish koeffistienti; 0,0014 - 1 ml 0,1 n ishqorga mos keladigan azot, g; 100 - natijani % da ifodalash soni; 100/100-n - namlik uchun tuzatish (n – o’g’itdagi namlik, %).
Bu usulda asosan ammoniy shakldagi azot miqdori aniqlanadi. Ammiakli selitra tarkibidagi azotni aniqlash uchun hisoblab topilgan raqam 2 ga ko’paytiriladi, chunki bu o’g’it tarkibida ammoniy shakldagi azotga teng miqdorda nitrat shakldagi azot mavjuddir.
Reaktivlar:
1. Metil qizili – S15H15N3O2; 2. 0,1 n li NaOH eritmasi; 3.Formalinning 25% li eritmasi: 40% li formalin eritmasidan 63 ml olib, suv bilan 100 ml ga etkaziladi;
4. Fenolftalein.
Material va asbob-jihozlar: NH4NO3 va (NH4)2SO4 o’g’itlari namunalari, kimyoviy stakanlar, o’lchov qolbalari, shisha byukslar, byuretka, tyermostat, eksikator, analitik tarozi.
9 - LABORATORIYa IShI Go’ng tarkibidagi ammiak shakldagi azotni I.Romashkevich usulida aniqlash
Tahlilning mohiyati. Go’ng tarkibidagi ammiak shakldagi azot miqdori o’ta muhim ko’rsatkich bo’lib, tuproqqa solingandan keyin birinchi yil eqilgan ekinga go’ngning qanday ta’sir etishi tarkibidagi ammiakli azot miqdoriga bog’liq. N-NH4 ning miqdori shuningdek, go’ngning parchalanish darajasini belgilovchi muhim ko’rsatkich hisoblanadi.
Ammiak go’ngdan xlorid kislota eritmasi yordamida siqib chiqariladi va shu kislota yordamida bog’lanadi:
NH3 + HCl = NH4Cl
HSl ning kichiq konstentrastiyali eritmasi go’ngning organik qismini parchalamaydi va shu sababdan aniq natijalar olinadi.
So’rimga Nesslyer reaktivi-(K2(HgI4) qo’shilganda sariq tusli yodli myerkurammoniy hosil bo’ladi:
Do'stlaringiz bilan baham: |
