2-Ma`ruza. Mavzu

Δt = E_*C_M (3.6)
bu yerda: S_m— molyal` kontsentratsiya, E— erituvchi­ning ebulioskopik konstantasi. Agar v gramm erituvchida a gramm modda erigan bo`lsa, qaynash temperaturasining ko`tarilishini topish uchun quyidagi proportsiyani yozish mumkin: moddaning molyal` kontsentratsiyasi bo`lganida, qaynash temperaturasi­ning ko`tarilishi E bo`lsa, kontsentratsiya a / v bo`lganda qay­nash temperaturasining ko`tarilishi Δt bo`ladi:
(3.7)
bu yerda, M—erigan moddaning molekulyar massasi. E-ning fizik ma`nosi Shundan iboratki, u 1000 g erituvchida 1 mol` modda eriganda xosil bo`lgan 1 molyal` eritmaning qaynash temperaturasi erituvchining qaynash temperatu- rasiga nisbatan necha gradus ortishini ko`rsatadi. Uning qiymati faqat erituvchiga bog`liq bo`lib, erigan moddaga bog`liq emas. Har qaysi erituvchi o`ziga xos ebulioskopik konstantaga ega. Masalan, suv uchun E = 0,516°C ga teng, ben­zol uchun E=2,57°C, etil efir uchun E= 2,12°C va xokazo. Suyuqlikning muzlash temperaturasida uning tuyingan bug` bosimi muz bug`i bosimiga teng bo`ladi. Suv 0°C da muzlaydi, chunki, 0°C da suvning tuyingan bug` bosimi 34,5 kPa bosimiga teng bo`lgani xolda muzning tuyingan bug` bosi­mi ham Shunday kattalikka ega. 5-rasmdagi diagrammada AO chizig`i bilan OV chizig`i O nuqtasida uchrashgani uchun toza erituvchi t<sub>0</sub><sup>0</sup> da muzlaydi. Lekin eritma bug`ining bosim chizig`i (O<sub>1</sub>A<sub>1</sub>) muz bug`ining bosim chizig`i (OV) bilan O<sub>1</sub> nuqtada uchrashadi. Shuning uchun eritma t <sup>0</sup> da muz­laydi. Demak, eritmaning muzlash temperaturasi toza erituvchinikiga nisbatan pastroq bo`ladi. t₀ – t⁰₀ =Δt⁰ eritma muzlash temperaturasining pasayishi deb ataladi.
Raulning ikkinchi qonuni krioskopik qonun nomi bi­lan ataladi va quyidagi formula bilan ifodalanadi,