М. X o d jit d in o V a, Л. Kizayev suv kimyosi va míkrobíologiya

I. 10. Tuzlar
Tarkibi m etall atom i va kislota qoldig‘idan tashkil topgan 
m urakkab m o dd alar tuzlar deb ataladi. U lar odatdagi sharoitda 
qattiq m oddalardir.
T uzlar tarkibiga ko‘ra 5 xil boMadi: o 'rta , nordon, qo ‘sh tuz, 
asosli va aralash tuzlar.
1. 
0
‘rta tu z la r - K^SO,, Na^COj, K ,PO,,
2. N o rd o n tuzlar ~ KHSO^, N aH C O j, CaHPO^, NaHPO^,
3. Asosli tu zla r - Z n (O H )C I, A 1(0H )S0^, M g(O H)CI,
4. Q o ‘sh tu zlar - K A l(SO ,)j • KCr(SO^),
5. A ralash tu zlar — CaCl^ • C a(O C l) ■ CaCl(OCl). 
Olinishi. T uzlar asoslar bilan kislotalarning (neytrallanish)
reaksiyalariga asoslanib oiinadi. Bunda har xil tuzlar hosil b o ‘ladi.
1. A sos b ila n kislota o rasid ag i n ey trallanish reaksiyasi 
oxirigacha borsa, o ‘rta tuz hosil b o ‘ladi:
3N aO H + H ,P O , == N a .P O , + 3 H ,0
3 
4
3
4
2
3N aO H + H ,S O , - N a,S O , + 2 H ,0
2. Ikki yoki undan ko‘p negizli kislotalar asos ta ’sirida to ‘liq 
neytrallanm asa nordon lu z hosil b o ‘ladi:
N a O H + HSO = N a^H SO , + Y l f l  
C a(O H )^ +
2
H
3
PO , = C a ( H / 0 ^ ) + 2H ^0 
С а(О Н )з + Н зР
0
, - С а Н Р
0
, +
2
Н
, 0
3. A soslar molekulasidagi gidroksid guruh kislota ta’sirida to ‘liq 
neytrallanm asa asosli tuz hosil boMadi:
M g (O H ), + HCl = M g(OH)CI + H f i  
Al(OH>3 + H ,SO , = A l(O H )SO , + 2 H ,0

---

4. K o‘p negizli kislotalar m olekulasidagi vodorod atom lari 
o ‘rnini ikki xil m ctall olishi natijasida q o 'sh tu z la r hosil bo‘ladi:
KAIO
3
+ H^SO, = KAl(SO,)j + 2 H p
5. Kislota va tuzlar o ‘zaro reaksiyaga kirishganda yangi tuz 
ham da yangi kislota hosil boMadi:
BaClj + H ,SO , = B aS 0 ,4 + 2HC1 
AgN 03 + H C l = AgCI + H N O
3
6
. Tuz va ishqor eritmasi o‘zaro reaksiyaga kirishganda yangi 
asos ham da yangi tuz hosil boMadi:
FeCl
3
+ 3N aO H = F e (O H )
3
>l + 3N aC I
CuSO^ + 2N aO H = C u (O H )ji + Na^SO,
Noralanishi. Tuzlarni nom lashda b ir q a to r qoidalarga amal 
qilinadi.
1
. 
0
‘rta tuzlarni nom lashda aw al m ctallning nom i, keyin esa 
kislota qoldig‘ining nomi ayliladi. Masalan,
Na^SO^ — natriy sulfat,
KNO^ — kaliy nitrat.
2. Tuz tarkibidagi mctall o ‘zgaruvchan valcntlikka ega bo‘lsa, 
aw al m ctallning nom i, so‘ngra qavs ichida rim raqam ida berilgan 
valentligi va undan keyin kislota qoldig‘1 nom i ayliladi. Masalan;
FcCI^ “ tem ir (II) xlorid,
FeC l
3
— tem ir (III) xlorid,
FcSO^ — tem ir (II) sulfat,
Fc
3
(SO
^ ) 3
— tem ir (III) sulfat.
3. N ordon tuzlarni nom lashda metall n o m id an kcyin “gidro” 
so‘zi va undan kcyin kislota qoldig'i nomi aytiladi. M asalan,
N aH C O j — natriy gidrokarbonat,
NaHjPO^ — natriy digidrofosfat.
4. Asosli tu zlarn i no m lashd a m ctalln in g n o m id a n keyin 
“gidroksi” so‘zi vaso ‘ngra kislota qoldig‘ining nomi aytiladi. Ma.salan,
M g(OH)CI — magniy gidroksixlorid,
A l(OH)SO j — alum iniy gidroksisulfat.

---

5. 
K o ‘p tuzlarn i nom lashda, dastlab ikki m etalining nom i 
form ulada yozilgan tartibda aytiladi, keyin kislota qoldig‘ining nomi 
aytiladi. M asalan,
K C r(SO ^)j — kaliy xrom sulfat,
KAI(SO^)j — kaliy alum iniy sulfat.
Bir q a to r tu zlar am alda ishlatilishi va texnik xossalariga ko‘ra 
ham n o m lan ad i. M asalan, K C O
3
— potash, NH^Cl — novshadil, 
N aC l — osh tu zi, Na^CO^ • 
1 2
H
2 0
— kir sodasi, N a H C
0 3
— 
ich im lik s o d a , CaCO^ — o h a k to sh , CuSO^ ■
— mis
kuporosi, KAKSO^)^ • I
2
H
2
O — achchiqtosh va boshqalar.
Kimyoviy xossalari. I. Standart elektrod potcnsiallar qatorida 
h a r qaysi m e ta ll o ‘z id a n k eyin tu rg a n m etallni tu z la rn in g
e ritm alarid an siqib chiqaradi:
Z n + H g (N
0 3 > 2
= ZniN O j)^ + Hg
2. T u z lar ishqorlar bilan o ‘zaro ta ’sirlashadi:
C uS O , + 2N aO H = C \ i{ O U \i + Na^SO,
3. T u z la r kislotalar bilan o‘zaro la’sirlashadi:
CuSO , + H,S = CuS-t + H,SO,
4
2
2
4
4. K o'p ch ilik tuzlar o ‘zaro reaksiyaga kirishadi:
CaCl^ + Na^COj = C aC o
3
i + 2NaCI
Ish la tilis h i. T u z lar tu rm u sh d a va xalq xo‘jaligining turli 
tarm o q larid a keng ishlatiladigan m oddalardir. Masalan, osh tuzi 
turm ushda va sanoatda, nitrat, xlorid, sulfat va fosfai kislotalarning 
am m oniyli, kaliyli, natriyli va kalsiyli tuzlari mineral o ‘g‘it sifalida; 
ohaktosh (m arm ar) qurilishda, sulfat kislotaning misli va tcmirli 
tuzlari qishloq xo'jalik zararkunandalariga qarshi kurashishda; 
achchiqtosh terini oshiashda va suvni tozalashda keng ishlatiladi.
I . 11. Io n alin a sh h iish rca k siy n la ri
E le k tro litik d issotsiianish nazariyasiga m uvofiq e le k tro - 
litlarning eritm alarid a sodir boMadigan barcha reaksiyalar ionlar 
orasidagi reaksiyalardir — ionli reaksiyalar, reaksiya tenglamalar! 
esa ionli tenglam alar deyiladi. U lar reaksiyalarning m olekular

---

shaklda yozilgan tenglamalariga qaraganda sodda va ancha um um iy 
tabiatga ega boMadi.
R eaksiyalarnlng ionli te n g la m a la rin i lu z ish d a k a m dis- 
sotsilanadigan, kam eriydigan (cho'km aga tushadigan) va gazsimon 
moddalarni molekular shaklda yoziladi. Moddaning fomiulasi yonida 
q o ‘yiladigan (-
1
) ishora, shu m o d d a rcaksiya doirasidan c h o ‘kma 
holda chiqib ketishini, ( t) ishora esa m odda reaksiya doirasidan 
gaz h o lda chiqib ketishini bildiradi.
T o ‘liq dissotsilangan kuchli clcktrolitlar ion ho lida yoziladi. 
Tenglam aning chap qismidagi elektr zaryadlar yigMndisi, o ‘ng 
qism dagi elektr zaryadlar yig‘indisiga teng boMishi kerak.
Misol: 1) molekular shakldagi tcnglama:
Na^C
0 3
+ 2HCI = 2 N aC l + C O ^t + H f i
2) T o ‘liq ion shaklidagi tenglam a:
2Na" + C 0]~ + 2H^ + 2C i" = 2Na+ + C O t + H , 0
3) Qisqartiriigan ion tenglam asi;
CO^“ + 2H^ = C O t + HO