Navoiy viloyati pedagog xodimlarni qayta tayyorlash va malakasini oshirish instituti kimyo va ekologiya kafedrasi

Kimyoviy element atomining o’z sirtqi qavatini tugallash uchun boshqa 
atomlardan elektronlar tortib olish xossasi elektromanfiylik deb ataladi.  
Elektrmanfiylikni ifodalash uchun litiyning elektrmanfiylik bir deb qabul qilingan. 
 
 
II davr elementlarining elektrmanfiyligi quyidagi ko’rinishda bo’ladi.  
 
2-davr 
Li 
Be 
B 
C 
N 
O 
F 
 
1,0 
1,5 
2,0 
2,5 
3,0 
3,5 
4,0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
   
  Metallarda  elektrmanfiylik  ikkidan  kichik,  metallmaslarda  ikkidan  katta.  
Elektrmanfiyligi  eng  kuchli  element  –  ftor  bo’lib,  uning  elektrmanfiyligi    4  ga 
teng. 
 
 
 
 
 
  

 
76 
 
 
Davriy sistemada elektrmanfiylik quyidagicha namoyon bo’ladi.  
 
Davr 
Qator 
Gruppalar 
 
 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
8 
I 
 
II 
 
III 
 
IV 
 
V 
 
 
 
 
               Kuchayadi 
      
 
 
                              Kuchayadi 
        
 
 
Kimyoviy bog’lanishning asosiy tiplari mavzusida: a). Darsda o’quvchilarga 
elementlar  orasidagi  elektrmanfiylik  tushunchasiga  muvofiq  sodir  bo’ladigan 
kimyoviy  bog’lanish  tiplari  (ion  bog’lanish,  metall  bog’lanish,  kovalent 
bog’lanish,  qutbli  va    qutbsiz  bog’lanish,  vodorod  bog’lanish)  haqida, 
elektronlarning  bir  element  atomidan  ikkinchi  element  atomiga  kuchishi  yoki 
siljishi haqida bilim berish. 
 
b). O’quvchilarga kimyoviy elementlar va ular hosil qilgan birikmalarning 
orasida  qanday  bog’lanishlar  mavjud  bo’lishini  farqlay  olish  bog’lanishlar  hosil 
bo’ladigan sxemalarni chiza bilish qobiliyatlarini tarbiyalash.  
 
Darsni quyidagi savollarni takrorlashdan boshlash mumkin:  
1.  Natriy,  alyuminiy,  oltingugurt,  xlor  elementlari  atomlarining  elektron 
sxemalarini chizing.  
2. Shu elementlar tashqi elektronlar qobig’ida tugallanmagan elektron qobiq 
bo’lishi uchun nechta elektron yetishmaydi. 
3.  Ishqoriy  metallar  va  galogenlar  atomlarining    tashqi    elektron  qobiqlari 
bir-biridan qanday farq qiladi?  
Quyilgan  savollarga  javob  beradigan  yangi  materiallar  mazmunini 
o’qituvchi quyidagi reja asosida tushintiradi:  
Elementlardagi elektrmanfiylik tushunchasiga muvofiq kimyoviy bog’lanish 
tiplarini oldindan aytish mumkin. Ular uch tipga bo’linadi,  ya`ni: 
1)  elektrmanfiyligi  bir  xil  bo’lgan  element  atomlari  orasidagi  kimyoviy 
bog’lanish; 
2)  elektrmanfiyligi  bir-biridan  uncha  katta  farq  qilmaydigan  elementlar 
orasidagi  kimyoviy  bog’lanish.  Masalan,  suv,  vodorod  xlorid,  metan  kabi 
birikmalarda;  
3)  elektrmanfiyligi  bir-biridan  keskin  farq  qiladigan  elementlar  orasidagi 
kimyoviy bog’lanish. Masalan, ishqoriy metallar va galogenlar orasidagi kimyoviy 
bog’lanish. 

 
77 
 
Elektrmanfiylik- birikmalar hosil bo’lishida atomlar orasida elektronlarning 
taqsimlanishiga  ta`sir  qiladi.  Barqaror  elektron  qavatining  turli  yullar  bilan  hosil 
bo’lishiga asoslanib, kimyoviy bog’lanishlarni bir necha turlarga bo’lish mumkin: 
kovalent bog’lanish,  ion bog’lanish,  metall bog’lanish,  vodorod  bog’lanish. 
Kovalent    bog’lanish  –  bu  tip  bog’lanish  elektrmanfiyligi  bir  xil  bo’lgan 
elementlar atomlari oralig’idagi bog’lanishda uchraydi. 
O’qituvchi  misollarni  doskaga  yozib  ko’rsatgan  holda  tushintiradi.  
Atomlarning  elektronlar  jufti  vositasidagi  bog’lanish  kovalent  bog’lanish  deb 
ataladi degan xulosaga kelinadi.  
Odatda kimyoviy birikmalar hosil  bo’lishida har bir element atom o’zining  
tashqi  elektron  qobig’ida  elektronlar  sonini  –  elektron  konfigurasiyasini  o’ziga 
yaqin bo’lgan tuzilishi holatiga yetkazishga intiladi va yetkazadi. Biz bu o’rinda 
o’quvchilarning  atom  tuzilishi nazariyasi haqidagi bilimlarini yangi materiallarni 
o’rganish  jarayonida  qo’llaymiz  va  rivojlantiramiz.  Boshqacha  qilib  aytganda,  
avval o’rganilgan materiallarni o’zlashtirish uchun tayanch qilib olinadi. Demak, 
har  bir  oddiy  modda  atomdagi  valent  elektronlar  bir  xil  elementining  ikki  atomi 
uchun umumiy  bo’lib qoladi.  
O’qituvchi mavzuni takrorlash vaqtida o’rganish uchun berilgan qo’shimcha 
materiallardan  o’tilgan  mavzuni  takrorlashi  va  mustahkamlash  bosqichlarida 
foydalanishni tavsiya etadi.  
O’qituvchi azot elementining elektronlar joylashishini energatik pog’onalar 
bo’yicha chizib, π va σ  bog’lanishlar hosil bo’lishini tushintiradi.  Agar s-s; s-p; 
p-p  elektronlar  bulutlar  kesishmasi  hosil  bo’lsa  6  ta-sigma  bog’lanish,  agar 
ikkilamchi va uchlamchi bog’ sifatida yon tomonlarda  bo’lsa  π  (pi bog’lanish) 
hosil bo’ladi.  
Masalan:      :N  N:  yoki  N-N  o’rtadagi  mustahkam  sigma  bog’  ikki  yon 
tomondagi  π  bog’lardir. 
Elektrmanfiylik natijasida hosil bo’ladigan ikkinchi tip kimyoviy bog’lanishlar 
misolida qutbli va qutbsiz kovalent bog’lanish tushuntiriladi. 
Bir xil atomdan tuzilgan oddiy moddalarda elektronlar jufti ikkala atomga bir 
xil  tegishli bo’ladi. Bu kovalent bog’lanish turi qutbsiz bog’lanishdir. 
Agar elektronlar jufti har xil ikkita atomni bog’lasa, bu elektronlar jufti hamma 
vaqt atomlarning biriga tomon siljigan bo’ladi. Kovalent bog’lanishning bu turi 
qutbli  deb  ataladi.  Masalan,    HF,  HCI,  H
2
O  yordamida  tushintirish  mumkin.  Bu 
holatda  elektronlar  jufti  kuchliroq  elektrmanfiy  element  atomi  tomon  siljigan 
bo’ladi.  

 
78 
 
Kimyoviy  bog’lanish  elektrmanfiyligi  bir  –  biridan  keskin  farq  qiladigan 
elementlar orasida sodir bo’ladi. Bu holda valent elektronlar bir element atomidan 
ikkinchi element atomiga to’liq siljiydi. Natijada musbat va manfiy zaryadli ionlar 
hosil bo’ladi.  
Ionlar  zaryadlangan  zarrachalar  bo’lib,  atom  elektron  berganda  yoki 
elektron biriktirib olganda ana shu ionlarga aylanadi.  
Ionlar  orasidagi  elektrostatik    tortishuv  kuchi  ta`sirida  hosil  bo’lgan 
bog’lanish ion bog’lanish deb,  hosil bo’lgan birikmalar esa ion birikmalar deb 
ataladi.  
Oksidlanish darajasi mavzusini o’rganishda  :  
a).  O’quvchilarda  oksidlanish  darajasi  tushunchasining  mohiyatini  anglab 
yetish,  moddaning  formulasiga  qarab  ham,  elektrmanfiylik  mavzusida  olingan 
bilimlar  asosida  oksidlanish  darajalarini  aniqlay  olish  kabi  malakalarni 
shakllantirish:  
b). Oksidlanish  darajalarini  belgilash, oksidlanish  – qaytarilish reaksiyalari 
tenglamalarini  tuza  bilish  natijasida    qaysi  element  oksidlanadi,  qaysi  element 
qaytariladi  kabi o’quv malakalarini shakllantirish va tarbiyalash. 
 
Dars yangi mavzu mazmunini tushuntirish bilan boshlanadi. Bu dars oldingi 
mavzularga  bogliq  bo’lganligi  sababli  so’rash  va  mustahkamlash  bilan  qo’shib 
olib  boriladi.  Avvalo,  o’qituvchi    darsni    vodorodning  xossalari  va  ishlatilishini 
takrorlash  va  eslashni  taklif  qiladi.  Vodorodning    kislorod  bilan  birikishi  – 
oksidlanish  jarayoni,  oksidlovchi,  qaytaruvchi,  oksidlandi,  qaytarildi  kabi 
tushunchalarning mohiyati eslanadi. 
Oksidlanish darajasi - bir atomdan ikkinchi atomga siljigan elektornlar soni 
bilan  ifodalanishi  tushuntirib  beriladi.  Shuningdek,  qanday  hollarda  oksidlanish 
darajasi nolga  hamda element valentligiga teng bo’lishi sharklanadi. 
Kristall panjaralar mavzusida: 
a).  O’quvchilarga  kristall  panjaralar  haqida  tushuncha  berish.  Ion, 
molekulyar, atom kristall  panjaralari tiplari haqida, ularning fizik xossalari haqida 
ma`lumot berish.  
b). Olingan ma`lumotlar asosida moddalardagi kristall panjaralarni tiplarga 
ajrata bilish. 
Dars  boshlanishida  oksidlanish  darajasi,  oksidlanish  -  qaytarilish 
reaksiyalari  haqidagi  bilimlar  qisqacha  takrorlanib,  mustaqil  ish  beriladi,    ya`ni 
muayyan  reaksiya  tenglamalarini  yozib,  oksidlanish  darajasi  va  oksidlovchi 
qaytaruvchi atomlarni ko’rsatish  taklif etiladi. 
Kristall  va  amorf  moddalar.    Agar  temirni  mexanik  jixatdan  maydalasak,  
ham kichik bo’laklarda  uning shakli qoladi.  Bunday moddalar kristall moddalar 
deyiladi.    Shisha  smola  bo’laklari  maydalanganda  shaklsiz  holatga  kiradi.  Ular 
amorf  yoki  shaklsiz  deb  ataladi.    Shu  jarayon  va  tushunchalarni  o’qituvchi 
ko’rgazmalar  yordamida  batafsil  o’rgatadi.  Undan  keyin  kristall  panjaralarda 
ionlar, atomlar, molekulalar aniq tartibda joylashishi olmos, osh tuzi, grafit kristall 
panjaralari misolida tushuntiriladi. 
Ion  kristall  panjaralari  ion  bog’lanishli  birikmalarga  xos  osh  tuzi  kristall 
panjaralari  misolida  izohlanadi.  Atom  kristall  panjaralar  kovalent  bog’li 
birikmalarda  uchraydi,  buni  olmos,  grafit  panjaralari  misolida  o’quvchilarga 

 
79 
 
yetkaziladi.  Molekulyar  kristall  panjaralar  qirralari  qutbli  va  qutbsiz  molekulalar 
holida  uchraydi.  Bunga  kislorod  molekulasi  va  vodorod  xlorid  molekulasi  misol 
bo’ladi.  Ayrim  fizik  jismlarning  xossalari  kristall  panjaralarga  bog’liq  ekanligini 
o’quvchilarga singdirish kerak. Chunki moddaning tuzilishi ma`lum bo’lsa, uning 
xossalarini oldindan aytish yoki  xossalari aniq bo’lsa, uning tuzilishini belgilash 
mumkin.  Bu  hol  fanda  juda  katta  ahamiyatga  ega.  O’quvchilar  diqqatini 
moddalarning  bu  xususiyatiga  qarata  olish,  ularning  ijodiy  fikrlashlariga  shart-
sharoit  yaratish munosib zamin hozirlash imkonini beradi. 
                                          
Nazorat savollari: 
1. Kimyoviy bog’lanish nima va u qanday hosil bo’ladi? 
2. Kimyoviy bog’lanish qanday tavsiflarga ega? 
3. Kimyoviy bog’lanishning  qanday turlari mavjud? 
4. Vodorod  bog’lanish nima va uning hosil bo’lishini tushuntiring? 
5. Kristall va amorf moddalar mavzusiga  reja tuzing.     
 
28-ma’ruza 
Mavzu: O’rta maktab kimyo kursida elektrolitik dissosiasiya  nazariyasi. 
Elektrolitik dissosiasiya nazariyasi mavzusining  o`rni va ahamiyati 
 
Ma’ruza rejasi: 
1.  O’rta maktab kimyo kursida elektrolit  va   elektrolitik dissosiasiya  nazariyasi 
2.  Elektrolitik dissosiasiya nazariyasi mavzusining  o`rni va ahamiyati 
3.  Dissosilsnish darajasi  va uning ahamiyati 
4.  Kuchli va kuchsiz elektrolitlar 
 
O’rganiladigan  asosiy  tushunchalar:    Elektrolit    va      elektrolitik  dissosi-
lanish, kation, anion, dissosilanish darajasi, kuchli va kuchsiz elektrolitlar, tuzlar 
gidrolizi.  
 
O’rta  maktab  kimyo  kursida  elektrolitik  dissosiasiya  nazariyasi    9-sinfda 
o’tiladi. 
 
Kimyoviy bog’lar qonuniyatiga asoslanib, u davriylik bilimini rivojlantiradi, 
moddalar tuzilishi bilimlariga yangi tushunchalar kiritadi. 
Elektrolitik  dissosiasiya  nazariyasi  maktab  kimyo  kursining  eng  muhim 
nazariy  konsepsiyasining  birini    tashkil  etadi.  Bu  mavzuni  o’tishda 
o’quvchilarning  oldingi  kimyoviy  muvozanat  bilimlari  asos  qilib  olinadi.  
Moddaning  tuzilishi,  kimyoviy    bog`lanish  mavzularida  olingan  bilimlar  yanada 
sistemaga  kiradi  va  rivojlantiradi.  Natijada  o`quvchilar  qanday  sabablar  ta`sirida 
kimyoviy bog`lanishlar uzilishi sodir bo`lishi hamda elektrolitlar  suvli eritmalarda 
qanday    xossalar  namoyon  qiladi.  Nima  uchun?    kabi  savollar  o`z  yechimini 
topadi.  Kurs  yakunida  kimyoviy  muvozanat  hosil  bo`lishi  haqidagi  ma`lumotlar 
bilan  tanishiladi.  Elektrolitik  dissosiasiya  nazariyasi  bo`yicha  o`quvchilar 
egallashi  lozim  bo`lgan  bilimlar,    ko`nikma,  malakalar    tizimida  maktab    kimyo  
ta`limi davlat ta`lim standartlarida o`z ifodasini topgan. 
Mavzuning  ta`limiy  maqsadida  -  dissosiasiya  jarayoni    tushunchalarining 
mohiyati,  mexanizmi,  shartlari,  moddalar,  eritmadagi  ionlarning  holati  va  ular 
orasida boradigan reaksiyalar haqida tushuncha beriladi. 

 
80 
 
Elektrolitik  dissosiasiya  nazariyasini  o`rganish  jarayonida  eng    muhim 
tarbiyaviy  maqsadlar  qo’yiladi.  Boshqa  nazariy  mavzular  kabi    bu  mavzu  ham 
dialektik  materialistik  dunyoqarashni  shakllantirish  uchun  boy  material  manbaga 
ega.  Ichki  elektrolitik  qarama  -  qarshiliklar,  har  xil  zaryadli  zaryadlangan  ionlar 
orqali  aniq  misollarda  falsafiy  kategoriya  va  qonunlarning  mohiyatini  ochib 
beradi.  Natijada  o`quvchida  modda  haqidagi  dialektik  tushunchalarning  ichki 
aloqadorligi ochiladi. 
Mavzuni  o’rganish  jarayonida  o`quvchilarni  rivojlantirivchi  maqsadi.  
Modda  haqidagi  tushunchalarning  kengayishi  bilan,  kimyoviy  reaksiyalarning 
mohiyati chuqurlashadi. Bu mavzuni tarkibi quyidagicha: 
Avval    elektrolit  va  elektrolitmaslar  farqlanadi,  keyin  dissosasiya  hodisasi 
tushuntiriladi. Elektrolit dissosasiya gidratlangan ionlar jarayoni kimyoviy jarayon 
ekanligi  aytiladi,  eritma  ichidagi  ion  almashinish  hamda  oksidlanish  -  qaytarilish 
misolida kimyoviy reaksiyalar tushintiriladi. Bunda 3 muhim yo’nalish: 
1.  Ionlar bog’lanishi  yo’nalishidagi almashinish reaksiyasi boradi 
2.  Elektrolit tuzining suv bilan ta’siri 
3.  Oksidlanish - qaytarilish  reaksiyalari eritmalarda boradi, tarkibi  va ion 
zaryadlari o’zgarishiga olib keladi.   
O`quvchilarning bilimi yangi  sifat  bosqichiga  ko`tariladi. 

  Mavzu  kursning  qolgan  mavzularini  o`rganish  uchun  yuqori  nazariy  bazani  
vujudga keltiradi. 
O`quvchilar  oldingi  tushunchalarni  yangicha  fikrlaydilar,  o`zlarining 
tushunchalar mohiyatini rivojlantiradilar. 
Elektrolitik dissosiasiya mavzusi mazmunining tizimi. 
 O`quvchilar  kislota,  ishqor,  tuzlarning  dissosiasiyasini  tuza  bilish, 
dissosiasiya  tushunchasining  mohiyatini  bilishi  hamda,  ion  almashish  reaksiya 
tenglamalarini  tuza  olish  kabi  bilim    ko`nikma,    malakalarni  egallashlari  o`z 
ifodasini  topgan.  Mavzu  mohiyatini  ochishda  modda  haqidagi    tushunchalarning  
to`rtta  muhim  tomoniga  e`tiborni  qaratish  lozim.  Ular:  elektrolitlar,  eritmada 
ionlar,  dissosiasiya  jarayoni  mohiyati,  eritmada    ion  reaksiyalari    bo`lib 
hisoblanadi.  
Elektrolitik  dissosiasiya  nazariyasi    mavzusidagi  tushunchalar  mohiyati 
quyidagicha ketma - ketlikda ochib beriladi: 
1)   - elektrolit moddalar: 
      - elektrolitlar tuzilishi. 
      - dissosiasiyalanishining alohida xususiyatlari; 
      - elektrolitlarning klassifikasiyasi. 
2)   - eritmada ionlar reaksiyasi. 
3)   -  Ion almashinish reaksiyalari. 
      - Tuzlar  gidrolizi. 
      - Oksidlanish- qaytarilish reaksiyalari. 
4)   - Dissosiacsya jarayoni mohiyati. 
      - dissosiasiya sharoiti. 
      - dissosiasiyaning mexanizmi. 
 
 
Bu  o`rinda  kimyoviy  reaksiya  tushunchasining  sifat  jihatdan  sakrashi 
alohida ahamiyatga  ega. 

 
81 
 
1.  Almashinish  reaksiyalarining ionlar bog`lanishi tomonga siljishi; 
2.  Elektrolit tuzlarining suv  bilan  birikishi (gidroliz). 
3.  Eritmada  oksidlanish-qaytarilish  reaksiyalarining  tarkibini    va    ionlar 
zaryadining  o`zgarishga  olib  kelishi.  Natijada  oksidlanish-qaytarilish 
reaksiyalari  hamda  elektrolitik  dissosiasiya  nazariyalarining  o`zaro  bog`liqligi 
tarkib topadi. 
 
Mavzuni  o`rganishning  metodlari.  Ta`lim  mazmuni  va  uning  maqsadi 
asosida    metod  tanlanadi.  Shu  tanlangan  metod  asosida  o`quvchilarda  bilim  va 
ko`nikmalar shakllanadi. Elektrolitik dissosiasiya nazariyasi muammoli metodlar 
tanlanganda sifat jihatdan samarali  bo`ladi.  
Asosiy  muammo-elektrolitlar  xossalarining  eritmada  parchalangan  ionlar 
xossalariga bog`liqligi masalasini o`quvchiga yetkaza bilish bo`lib hisoblanadi. Bu 
muammoni  yechish  uchun  quyidagi  savollarga  javob  berish  muhim  bo`lib 
hisoblanadi. 
1.  Nega elektrolitlar elektr tokini o`tkazadi-yu, noelektrolitlar o`tkazmaydi?  
2.  Nima  uchun  ion  va  qutbli  bog`lanishli  birikmalar  ionlarga  dissosilanadi, 
kovalent bog`lanishli birikmalar ionlarga dissosilanmaydi;  
3.  Dissosiasiyaga nima ta`sir  etadi – erituvchi-mi yoki elektr toki; 
4.  Atom va ion orasida farq mavjudmi va hokazo. 
 
Mazkur  mavzuni  samarali  o`rganish  uchun    demonstrasiya,  laboratoriya, 
eksperiment kabi tajribalarni bajarish kerak. 
Tuzlar  gidrolizi  mavzusini  o’rganishning  ahamiyati.  Gidroliz  tushunchasi 
o`quvchilarga  alohida  qiyinchiliklarni  vujudga  keltiradi.  Bu  qiyinchiliklarni  
bartaraf  etish  va  gidroliz  tushunchalari  mohiyatini  rivojlantirish    ion  almashinish 
reaksiyalari,  qaytar  reaksiyalar,  kimyoviy  muvozanat,  kuchli  va  kuchsiz 
elektrolitlar kabi holatlarda o`z yechimini topadi. Gidroliz - nazariy tushunchadir. 
U elektrolitik dissosiasiya  nazariyasining asosini tashkil etadi. 
Tuzlar  gidrolizini  faqat  ion  reaksiyalari  asosida  tasavvur  etish    kerak. 
Mavzuni  o`rganish,  muammoli  metodda  olib  boriladi.  Avvalo  o`quvchilar 
faollashtiriladi.  Indukatorlarga    tuzlarning  munosabati  ochib  beriladi.  O`qituvchi 
bu holatni laboratoriya tajribalari orqali namoyish etadi. O`qituvchi aniq misollar 
yordamida tuzlar gidrolizining nazariy mohiyatini ochib beradi. 
Nazorat savollari 
1. Elektrolit va   elektrolitik dissosiasiya  nima? 
2. Dissosilanish darajasi nima va uning ahamiyati nimadan iborat. 
3. Dissosilanish doimiysi deganda   nimani tushinasiz? 
4.  NH
4
OH,  H
2
CO
3 
tipdagi  kuchsiz  elektrolitlar  uchun  dissosilanish  doimiysining 
matematik ifodalarini yozing. 
 
 
 
29-30-ma’ruza 
     Mavzu: Organik moddalar tuzilish nazariyasini o`rganishning ahamiyati.  
 

 
82 
 
Ma’ruza rejasi: 
1.  Organik moddalar tuzilish nazariyasini o`rganishning ahamiyati 
2.  Hozirgi zamon tuzilish nazariyasi organik kimyo kursining  asosi - sifatida 
3.  Izomeriyalar va gomologlar haqidagi tushunchalarni   o`rganish. 
 
O’rganiladigan  asosiy  tushunchalar:  Organik  moddalarning  o’rganilish 
tarixi,  organik    moddalarning  xarakterli  xususiyatlari,  organik  moddalarning 
klassifikasiyasi,  to’yingan,  to’yinmagan  uglevodorodlar.  
Organik  moddalarni  o’rganish  “Anorganik  va  organik  modda”  lardan 
boshlanadi.  O’quv  materialining  o’zi  ham,  uni  bayon  qilish  formasi  ham  yetarli 
darajada    aniq  va  ishonarli  darajada  bo’lishi  lozim.  Kirish  qismining  aniq  
materialida:  
a). “Organik modda”lar tushunchasini oydinlashtirish; 
b).  Organik moddalarning xarakterli xususiyatlarini alohida qayd qilish; 
v).    Organik  moddalar  haqidagi  idealistik,  vitalistik  qarashlarning 
asossizligini ko’rsatish; 
g).  Organik  moddalarning  amaliy  ahamiyati  haqida  ba’zi  tasavvurlar  hosil 
qilish lozim.   
  
Organik kimyo taraqqiyotining  asosiy bosqichlari  to`rtta davrga ajratiladi: 
1. Empirik davr- insonning organik moddalar bilan ilk bor tanishuvi,  ularni 
ajratib  olish  va  qayta  ishlash  usullari  o`rganilgan vaqtdan to  organik kimyo fani 
sifatida shakllangunicha (XVIII asrning oxiri). 
2.  Anolitik  davr  -  XVIII  asr  oxiridan  XIX  asrning  60  -  yillargacha.  Bu 
bosqichda  dastlabki  nazariyalar  yaratilib  organik  kimyo  fani    sifatida  shakllana 
boshladi. 
3.  Tuzilish nazariyasi davri - XIX asrning 60 - yillardan to hozirgacha. 
4. Organik kimyo rivojlanishining hozirgi zamon molekulyar atomistik yoki 
ilmiy takomillashuv davri. Organik kimyoning ilmiy takomillashuv davrida asosan 
tuzilish nazariyasi rivojlanadi va o`rganiladi.  
Organik  kimyoni    o`qitishning    tub  mohiyati  uning  mazmunidan  kelib 
chiqadi.  Albatta  anorganik  kimyo  kursida  o`rganilgan  kimyoviy  tushunchalarga 
organik kimyo kursini o`rganishda  ham ehtiyoj seziladi. 
Organik    birikmalarda  boradigan  kimyoviy  reaksiyalar    uni  o`rganishning 
o`ziga  xosligini  ko`rsatadi. Anorganik kimyoda  bo`ladigan kimyoviy reaksiyalar 
qisqa  muddat  ichida  sodir  bo`lsa,  organik  kimyoda  bu  jarayonlar  ancha  vaqtni 
talab etadi. Organik kimyoda predmetlararo aloqadorlik katta ahamiyat kasb etadi. 
Ayniqsa,  bu  bog`lanish  biologiya,  molekulyar  biologiya,  genetika,  fizika,  fan 
tarixi,  organik  sintez,  kimyo  sanoati,  kimyoning  falsafiy  asoslari  kabi  fanlarda 
yaqqol ko`rinadi. 
Organik moddalar tuzilish nazariyasini o`rganishning ahamiyati. 
Organik  moddalarning  tuzilish  nazariyasi  butun  kimyo  kursining  nazariy  
bazasi bo`lib hisoblanadi. Bu nazariya asosida eng muhim kimyoviy tushunchalar 
shakllanadi. Kursni o`rganishning eng muhim soxasi - A.M.Butlerovning organik 
moddalarning    tuzilish  nazariyasining  hozirgi  ahvoli  haqidagi  dastlabki 
nazariyalarni analiz qilishdan boshlanadi. Atom va molekulalar haqidagi dastlabki 

 
83 
 
qarashlar  va  hozirgi  qarashlar  tahlili  natijasida  ular  chog`ishtiriladi.  Moddalar 
xossalarining tarkibi va tuzilishiga bog`liqligiga katta ahamiyat beriladi.  
Kimyoviy 
tuzilish 
nazariyasini 
o`rganishda 
A.M.Butlerov, 
V.V. 
Markovnikov, A.E.Arbuzov singari rus olimlarining xizmatlarini e’tirof etish bilan 
birga,  o’zbek  olimi  A.G’.Maxsumovning  kimyoviy  tuzilish  nazariyasini 
rivojlantirib,  murakkab  zarrachaning  tuzilishi  uning  tarkibiga,  hamda  kimyoviy 
tabiati  elektron  va  fazoviy  tuzilishiga  bog’liq  ekanligini  izohlab  berganligini 
tushintirish o’rinlidir.  
Organik  kimyoni  samarali  o’rganishning  sharoitlari.  Ko`p  sonli 
o`qituvchilar,  metodist  olimlarning  amaliy  faoliyati  bilan  nazariyani  birga  olib 
borishlari natijasida o`qituvchilarga bir qancha yo`llanmalar berilgan. Bular; 
1.  Anorganik kimyo bilan o’zaro aloqadorlikni  ta`minlash. 
2.  Kimyoviy tuzilish nazariyasining shakllanishida tarixiylikga ijodiy yondashish  
3.  Organik  moddalarning  tuzilishi,  ularning  elektron,  fazoviy  tuzilishlarini 
o`rganishda Butlerov g`oyalarini  ochib berish. 
4.  Moddalar  xossalarining  ular  tuzilishiga  bog`liqligini  yoritish.  Organik 
moddalarni bilishda, o`rganishda ichki qarama - qarshiliklarni yoritish. Organik 
sintez, izomeriya hodisalari mohiyatini ochish. 
5.  Ko`rgazmali qurollar, modellar, ekran  ko`rgazmalaridan foydalanish. 
 
Har  bir  fanning  ilmiy  asosini  shu  fanning  tayanch  bilimlari:  tushuncha, 
qonun hamda nazariyalar tashkil etadi. 
Organik kimyoda tushunchalarning tizimi quyidagicha: 
1.  Kimyoviy reaksiyalar qonuniyatlari haqida tushunchalar. 
2.  Yuqori molekulyar  birikmalarni o’rganish. 
3.  Steriokimyoviy tushunchalar. 
4.  Elektron nazariy tushunchalar. 
5.  Kimyoviy tuzulish nazariyasi tushunchalari. 
6.  Har bir tushunchaning alohida belgilari. 
Tizimdagi  tushunchalarning  ichki  mohiyatiga  alohida  e`tibor  bilan  qarash 
lozim. 
Kimyo  fanlari  tizimiga  kiritilgan  “Tovarlarni  kimyoviy  tarkibi  asosida 
sinflash  va  sertifikatlash”  ixtisosligi    O’zbekistonda  yaratilgan  yangi  yunalish 
bo’lib, yuqorida ta’kidlangan 6 milliondan ortiq organik moddalarni ham xalqaro 
iqtisodiy  munosabatlar  uchun  sinflash  va sertifikatlashni takomillashtirishga yo’l 
ochib bermoqda va shu bilan organik kimyo fani rivojiga  salmoqli hissa qo’shish 
imkoniyatlarini yaratmoqda.  
 
 
   
 
 
 
 
 
Izomeriyalar va gomologlarni o`rganish. 
Tarkibida uglerod tutgan 
Noorganik moddalar 
C, CO, CO
2
, H
2
CO
3 
va karbonatlar 
 
Organik moddalar: 
Uglevodorodlar, spirt, 
yog’lar, qandlar va b. 

 
84 
 
 
Organik birikmalrning tuzilish nazariyasi o`rganilganda tarkibi bir xil lekin 
tuzilishi har xil moddalar yoki izomerlar, izomeriya  hodisasi, gomologlar haqidagi 
tushunchalar shakllanadi. 
Tayanch  bilimlar  tushunchalari  asosida izomeriyalar  hodisasi tushunchalari 
rivojlantiriladi. Moddalar haqidagi miqdor va sifat ko`rsatgichiga xos tushunchalar 
rivojlantiriladi. Izomeriya  σ va π  bog`lari haqidagi tushunchalar, fazoviy tuzilish 
nazariyasi ko`rib chiqiladi.