Oli\' va o•rta maxsus ta'lim vazirligi o•rta maxsus

Cbo'kma bosil bo'ladigan reaksiyalar. Bunday reaksiyalar ox­ iriga qadar boradi:
AgNO ₃ + KCI =t AgCI + KN0 ₃
Bu tenglamaning ionli shakli:
Ag++ NO ₃ + K+ +c1- = AgCI + K+ + NO ₃
O'xshash ionlar ikkala tomonda qisqartirilsa, Ag• +c1- =.1-AgCI ko'rinishini oladi.
Demak, tarkibida Ag+ ionlari bo'lgan har qanday birikma erit­ masi tarkibida CI· ionlari bo'lgan boshqa birikma eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda har doim oq rangli kumush xlorid cho'kmasi
hosil bo'ladi. Agar tarkibida Ba²+ ionli bo'lgan har qanday erit­ maga tarkibida so;- ionli bo'lgan eritma qo'shilsa, oq cho'kma -
BaSO ₄ tushadi:

+
ea² +s -+ BaSO₄ ,1,
Gaz bosil bo'ladigan reaksiyalar. Bunday reaksiyalarda kimyoviy muvozanat reaksiya mahsulotlari hosil bo'ladigan to­ monga siljiydi. Natijada reaksiya oxiriga qadar boradi:
I) Na ₂CO ₃ + 2HCI = 2NaCI + CO ₂ i +H ₂O Ion holida:
2Na+ +Co -+ 2H• + 2Cr = 2Na+ + 2c1- + CO ₂ i +H ₂O COi- + 2H+ = CO ₂ i +H ₂O

2. 
   N H₄CI + NaOH -+i NH ₃ +NaCl+ H ₂O Ion holida:
   

NH: + c1- + Na+ + OH- -+ N H₃ i +Na+ + c1- + H₂O
yoki

Bu tenglamalardan karbonat tuzlarga har qanday kislota qo'shil­ ganda hamma vaqt CO ₂, ammoniy tuzlariga esa har qanday ishqor ta'sir ettirilganda hamma vaqt ammiak ajralib chiqadi, degan xu­ losa kelib chiqadi.

Kam dissotsilanuvchi birikmalar bosil bo'lishi. lkkita kuchli elek­ trolit eritmasi o'zaro ta'sir ettirilganda kam diswtsilanadigan birik­ malar hosil bo'ladi, masalan:
2NaOH + H ₂SO ₄ = Na ₂SO ₄ + 2H ₂O
2Na' + 2OH- + 2H• + so;- = 2Na• + So!- + 2H ₂O

yoki

2OH- + 2H• = 2H ₂O

lonlaming xossalari ulami hosil qilgan atomlaming xossalaridan mutlaqo boshqacha bo'ladi. Masalan, natriy metallining atomlari suvni shiddat bilan parchalab, vodorod ajratib chiqaradi, natriy ionlari Na+ esa suvni parchalamaydi. Xlor atomlari o'tkir hidli, zaharli gaz, xlorid ionlari Cl rangsiz, hidsiz va zaharli emas.