4-mavzu. Sifat analizining sistemalari. Reja

Indikator tarkibida HJnd yoki JndOH formulalari bilan ifodalash mumkin. 

---

Indikatorning dissosialanish darajasi uning rangi bo’yicha eritmadagi kislota yoki
asosning konsentrasiyasiga bog’liq bo’ladi. 
Indikator rangining o’zgarishi uchun zarur bo’lgan pH lar sohasi indikatorning o’zgarish 
intervali deyiladi. 
Indikatorlarga ta’rif (ko’p ishlatiladigani) 
N 
 
Indikatorning nomi 
 
O’zgarish 
Intervali 
 
Tabiati 
Kislotali 
muhitdagi 
rangi 
Ishqoriy 
muhitdagi 
rangi 
1. 
Metiloranj 
3.1- 4.4 
asos 
qizil 
sariq 
2. 
Lakmus 
5.0 – 8.0 
kislota 
qizil 
ko’k 
3. 
Fenolftalein 
8.0 - 10 
kislota 
rangsiz 
to’q qizil 
4. 
Indigokarmin 
11.6- 14 
kislota 
zangori 
sariq 
5. 
Alizarin sariq 
10.2- 12 
kislota 
sariq 
qizil 
 
Demak, fenolftalein ishqorlar ta’sirida qizil rangli, kislotalar ta’sirida esa rangsiz bo’lishi kerak. 
Eritmaga kislota yoki ishqor qo’shilganda eritmaning i рН o’zgaradi, ko’rib chiqilayotgan 
indikatorlar rangining o’zgarishi shunga bog’liqdir. 
Tekshiriladigan eritmaning har xil indikatorlarga (yoki ular eritmasi shimdirilgan 
qog’ozga) ta’sirini solishtirib, uning рН ini taxminan (sifat analiziga etarli darajada aniqlik bilan) 
topish qiyin emas. 
Biror elektrolitning to’yinmagan eritmasini to’yingan va hatto o’ta to’yingan eritmaga aylantirish 
mumkin. Buning uchun unga tarkibida shu eritmadagi biror ion bilan bir ismli ionni bor elektrolit 
qo’shish kerak. 
Masalan, AgCl ning to’yingan eritmasiga oz-ozdan HCl yoki KCl qo’shsak, dastlab E.K. 
(ya’ni 25
o
da 1.78·10
-16
)dan kam bo’lgan ionlar ko’paytmasi asta-sekin unga tenglashadi va 
nixoyat undan ortib ketadi. Shunga muvofiq, to’yinmagan eritma to’yingan eritmaga va bundan 
keyin esa o’ta to’yingan eritmaga aylanadi. 
Demak, qiyin eriydigan elektrolitlarning eruvchanligi, ularning eritmasiga tarkibida shu 
eritmadagi ionlarning biri bilan bir ismli ioni bor birorta kuchli elektrolit kiritishi bilan kamayadi.
Agan AgCl o’rnida ko’proq eriydigan tuz, masalan, KClO
3
tuzini olsak u holda bir ismli 
ion ta’siri yanada yaqqol ko’rinadi. Agar KClO
3
ning to’yingan eritmasiga KCl yoki NaClO
3
ning 
konsentrlangan eritmasini to’xtovsiz aralashtirib turgan holda oz-ozdan qo’shsak, bir ozdan so’ng 
oq kristall cho’kma KClO
3
hosil bo’ladi. 
Shunday qilib, E.K. qoidasiga ko’ra, KClO
3
ning eruvchanligi toza suvdagiga qaraganda 
KCl yoki NaClO
3
qo’shilganda ancha kamayadi. Bu hodisani shunga o’xshash boshqa hollarda 
ham kuzatish mumkin.